化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課件

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時化學(xué)能轉(zhuǎn)1電能——又稱電力（二次能源）二次能源：經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)移得到的能源。一次能源：從自然界中直接取得的能源。如:太陽能、風(fēng)能、潮汐能、煤、石油、天然氣、等。電能——又稱電力（二次能源）2火力發(fā)電占據(jù)絕大部分火電站的工作原理如何?一.發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點(diǎn)?討論火力發(fā)電占據(jù)絕大部分火電站的工作原理如何?一.發(fā)電站將化學(xué)能3火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？化石燃料化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能電能發(fā)電機(jī)火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？化4存在缺點(diǎn)排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資5

化學(xué)能電能

？二.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能電能？二.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能6

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S7

解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問題組內(nèi)交流演示8

化學(xué)能電能

？

原電池2、本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置化學(xué)能電能？原電池2、本質(zhì)：93、構(gòu)成原電池的條件（1）必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（3）兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中或熔融的電解質(zhì)中

（4）兩個電極必須相連并形成閉合回路。（2）必須有兩種活潑性不同的導(dǎo)電材料作電極兩種活潑不同的金屬。一種金屬與一種非金屬（如石墨）。兩電極都是其它材料。電極材料3、構(gòu)成原電池的條件（1）必須自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（3）兩個10課堂練習(xí)：以下實(shí)驗(yàn)是否能構(gòu)成原電池？（可以）（可以）（可以）（不可以）

形成條件一活潑性不同的兩個電極第一組實(shí)驗(yàn)課堂練習(xí)：以下實(shí)驗(yàn)是否能構(gòu)成原電池？（可以）（可以）（可以）11（可以）（不可以）

形成條件二電極需插在電解質(zhì)溶液中；第二組實(shí)驗(yàn)（可以）（不可以）形成條件二第二組實(shí)驗(yàn)12

形成條件三必須形成閉合回路（不可以）（可以）第三組實(shí)驗(yàn)形成條件三（不可以）（可以）第三組實(shí)驗(yàn)131.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(

)AZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4反饋練習(xí)C1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()AZnCuH144、原電池的工作原理能量轉(zhuǎn)變

化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(負(fù)極失去電子經(jīng)過導(dǎo)線定向的流入正極)原電池4、原電池的工作原理能量轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能15負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向原理分析內(nèi)電路負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(16

外電路：

e－電子、電流、離子的流向：負(fù)極正極電流:由正極負(fù)極電子:由負(fù)極正極

內(nèi)電路：

陽離子正極陰離子負(fù)極

同性相吸外電路：e－電子、電流、離子的流向：負(fù)極正極電流:由正175、原電池工作原理的應(yīng)用（1）比較金屬活動性（2）加快化學(xué)反應(yīng)的速率（3）設(shè)計原電池活動性強(qiáng)的作負(fù)極設(shè)計Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

的原電池5、原電池工作原理的應(yīng)用（1）比較金屬活動性（2）加快化學(xué)反18反饋練習(xí)2、一個電池反應(yīng)的離子方程式是：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是(

)ABCD正極ZnCuCuFe負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HClC反饋練習(xí)2、一個電池反應(yīng)的離子方程式是：ABCD正極ZnCu19原電池正、負(fù)極的判斷方法①由電極材料（有特殊）負(fù)極：

一般是活潑的金屬正極：活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬②由電流、電子、離子流動方向：電子：負(fù)極→正極（外電路）電流：正極→負(fù)極（外電路）陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極（內(nèi)電路）③由電極發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)。④由電極反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極：不斷溶解