初三化學(xué)酸和堿知識點歸納

初三化學(xué)酸和堿知識點歸納酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）。鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，原因是溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子。酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸是一種無色液體，工業(yè)用鹽酸含有Fe3+，具有刺激性氣味和揮發(fā)性。它可以用于金屬除銹、制造藥物，以及在人體中含有少量鹽酸，助消化。濃硫酸是一種無色粘稠、油狀液體，沒有氣味。它具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和腐蝕性，可以用于金屬除銹、作干燥劑、生產(chǎn)化肥和精煉石油。2、酸的通性酸具有通性的原因是酸離解時所生成的陽離子全部是H+。酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變色。酸還能與金屬、堿性氧化物、堿和鹽反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的產(chǎn)物。3、三種離子的檢驗氯離子可以用AgNO3及HNO3檢驗，硫酸根離子可以用Ba(NO3)2及HNO3檢驗，碳酸根離子可以用HCl及BaCl2檢驗。堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉也叫燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色粉末，微溶于水。氫氧化鈣也叫熟石灰、消石灰，是一種白色固體，極易溶于水（溶解放熱）。氫氧化鈉可以用作干燥劑，工業(yè)上可以用于制漂白粉、化工原料、造紙、農(nóng)業(yè)（改良酸性土壤、配波爾多液）以及去除油污（爐具清潔劑中含氫氧化鈉）。氫氧化鈣可以用于建筑。2、堿的通性堿具有通性的原因是離解時所生成的陰離子全部是OH-。堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。堿還能與酸性氧化物、酸和鹽反應(yīng)，產(chǎn)生相應(yīng)的產(chǎn)物。但難溶性堿受熱易分解，不屬于堿的通性。以上是關(guān)于酸和堿的知識點歸納。常見沉淀：AgCl，BaSO4，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3，Mg(OH)2，BaCO3，CaCO3。復(fù)分解反應(yīng)只有在兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時才會發(fā)生。酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物。這些氧化物可以與水反應(yīng)生成酸，如CO2+H2O=H2CO3，SO2+H2O=H2SO3，SO3+H2O=H2SO4。酸性氧化物和堿反應(yīng)會生成鹽和水，例如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（這不是復(fù)分解反應(yīng)）。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物。這些氧化物可以與水反應(yīng)生成堿，如Na2O+H2O=2NaOH，K2O+H2O=2KOH，BaO+H2O=Ba(OH)2，CaO+H2O=Ca(OH)2。堿性氧化物和酸反應(yīng)會生成鹽和水，例如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，可以用于改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水以及醫(yī)藥領(lǐng)域。溶液酸堿度可以用pH來表示，pH值在7以下為酸性，7以上為堿性，等于7為中性。最簡單的測定pH值的方法是使用pH試紙，將試紙蘸入待測試液體中，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可讀出溶液的pH值（讀數(shù)為整數(shù)）。酸雨的pH值小于5.6，而正常雨水的pH值約為5.6（因為溶有CO2）。答案：1.B2.BC、將敞口放置在空氣中會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。D、要清洗水壺中的水垢。3、實驗室中鑒別稀硫酸和鹽酸時，可選用氯化鋇試劑。4、在分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中都不可能存在單質(zhì)。5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的試劑是硝酸銀。6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH會變小。7、在下列各組離子中，不能大量共存的是HSO4、BaNO3。8、將CuSO4、Na2SO4、NaOH加入水中可以得到無色透明溶液。10、可以導(dǎo)電的物質(zhì)有NaCl溶液、NaCl固體、熔融的NaCl、蔗糖溶液。11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，得到的顏色是紅色。12、化學(xué)方程式為：(1)CuCl2+Fe→Cu+FeCl2(2)Cu+2HCl→CuCl2+H2(3)Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O(4)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(5)CuCO3→CuO+CO213、化學(xué)方程式為：(1)FeCl2+CuCl2→CuCl2+FeCl2(2)KCl+CuCl2→CuCl2+KCl(3)NaNO3+Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3+Na2SO4分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入紫色石蕊試液，會導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)出CO2（O2）的顏色。對于存在于溶液中的A、B等物質(zhì)，存在著以下三個轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A+FeCl3→B↓（紅褐色）+C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3請寫出C和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及白色沉淀G的化學(xué)式和A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。在實驗中，取少量A溶液進(jìn)行以下實驗：①稀HNO3白色沉淀不溶于白色沉淀aK2SO4A請寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及推斷出A、B、C物質(zhì)的名稱。復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。在學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)該對知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，并深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。請寫出以