化學(xué)選修五電子教案

第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

課題有機(jī)化合物的分類初備教師德吉白珍

教知識(shí)與能力1、了解有機(jī)化合物常見的分類方法

學(xué)2、了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)

目過(guò)程與方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類的

標(biāo)必要性。利用投影、動(dòng)畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)

化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相

似性。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀體會(huì)物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會(huì)分類思想在

.科學(xué)研究中的重要意義

學(xué)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等典型的有機(jī)化

情合物，了解了它們的主要性質(zhì)以及在人們生活、化工生產(chǎn)中的作用；重點(diǎn)學(xué)習(xí)了取代反

分應(yīng)、加成反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)；初步了解了有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響，認(rèn)識(shí)了一些

有機(jī)物對(duì)于人類日常生活、身體健康的重要性，初步形成了對(duì)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。同

析

時(shí)，學(xué)生動(dòng)手能力還在形成過(guò)程中，要培養(yǎng)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)了解有機(jī)物常見的分類方法；

教學(xué)難點(diǎn)了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)

教學(xué)方法引導(dǎo)探究、講練結(jié)合

課時(shí)一課時(shí)

教學(xué)過(guò)程二備過(guò)程

【課前布置】

閱讀《化學(xué)2》有關(guān)有機(jī)物的知識(shí)

【引入】1.什么叫有機(jī)化合物？

2.怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物？

【學(xué)生回答】

有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO?、H2cO3及其鹽、氫氟酸

(HCN)及其鹽、硫氟酸(HSCN)、氟酸(HCNO)及其鹽、金屬碳化

物等除外。

有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)

雜；一般難溶于水

從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢？

組成元素：C、H、0、N、P、S^鹵素等

有機(jī)物種類繁多。

［講］高一時(shí)我們學(xué)習(xí)過(guò)兩種基本的分類方法一一交叉分類法和樹狀分類

法，那么今天我們利用樹狀分類法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類。那么大家先回

憶，我們?cè)诒匦?接觸有機(jī)物時(shí)利用有機(jī)物所含元素種類不同對(duì)有機(jī)物

進(jìn)行了怎樣的分類？(煌和炫的衍生物，其中煌是只含有碳和氫的化合

物。)

［講］今天我們利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)卜?的差異做分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，從

結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類；

二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來(lái)分類。

［板書］1、按碳架結(jié)構(gòu)分類

：狀化合物（如CH3—CH2—CH2—CH3）

（碳原子相互連接成鏈）

r脂環(huán)化合物（如不含苯環(huán)

環(huán)狀化合物V\/

I芳香化合物（如°）含苯環(huán)

［講］在這里我r們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化

合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種

類分為芳香煌和芳香煌的衍生物。而芳香煌指的是含有苯環(huán)的燒，其中

的一個(gè)特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個(gè)苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈

全為烷煌基的芳香燒。此外，我們常見的芳香煌還有一類是通過(guò)兩個(gè)或

多個(gè)苯環(huán)的合并而形成的芳香煌叫做稠環(huán)芳香燒。

［過(guò)］姓分子里的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)所取代生成新的化合物，

這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，下面讓我們先來(lái)認(rèn)

識(shí)一下主要的官能團(tuán)。

［板書］2、按官能團(tuán)分類

［投影］表1-1有機(jī)物的主要類別、官能團(tuán)和典型代表物

類別官能團(tuán)典型代表物和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

烷燃—甲烷

CH4

\/

烯煌/C-乙烯CH=CH

/、雙鍵22

煥煌—c=c—三鍵乙快CH三CH

苯O

芳香煌—

類別官能團(tuán)典型代表物和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

鹵代—X（X表示

溟乙烷CHCHBr

煌鹵素原子）32

醉-0H羥基乙醇CH3cH20H

酚-OH羥基

苯酚

\/

酸—C—0—C—乙醛CH3cH20cH2cH3

/\酸鍵

Oo

醛IIII

—C—H醛基

乙醛H3C—c—H

o

酮

-c-埃基丙酮H3C—c—CHs

Oo

較酸IIII

乙酸

—c-OH竣基H3C-C-OH

乙酸乙酯

O

酯IIo

-C-O-R酯基II

H3C—C—O-C2H5

胺氨基甲胺

—NH2CH3—NH2

［講］官能決定了有機(jī)物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團(tuán)的

化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，具有多種官能團(tuán)的化合物應(yīng)具有各個(gè)官能

團(tuán)的特性。我們知道，我們把這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關(guān)一個(gè)或

若干CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。

［投影］常見煌類有機(jī)物的通式

鏈煌烷燒（飽和CnH2n+2無(wú)特征官能團(tuán)，碳碳單鍵結(jié)合

（脂肪煌）

的不烯炸CnH2n

飽含有一個(gè)/\

和煥燒CnH2n2含有一個(gè)一C^C一

嫌二烯CnH2n-2

煌含有兩個(gè)/\

飽和環(huán)烷烽CnH2n單鍵成環(huán)

環(huán)付

不飽環(huán)烯烽CnH2n-2成環(huán)，有一個(gè)雙鍵

和環(huán)環(huán)快燒CnH2n-4成環(huán)，有一個(gè)叁鍵

煌環(huán)二烯煌CnHzn-l

苯的同系CnH2n-6

物

稠環(huán)芳香

煌

三、小結(jié)：

本節(jié)課我們要掌握的重點(diǎn)就是認(rèn)識(shí)常見的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)

化合物進(jìn)行分類。

四、課后練習(xí)：指出下列有機(jī)物的類別。

0cHH-B-O—C2H50pCOOH

OH

也0r0C\^CFfe=CHCOOH

/00C\

CH,—CHCH—CK?

'coo，CHg—CH2—c—H

VI板書設(shè)計(jì)：

第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

第一節(jié)有機(jī)化合物的分類

一、按碳架分類

「鏈狀化合物（如CHj—CH,—CH2—CH3）

有機(jī)化合物」（碳原子相互連接成鏈）c

f脂環(huán)化合物（如O不含苯環(huán)

〔環(huán)狀化合物〈”人心,/\人開一

I芳香化合物（如［、含苯環(huán)

二、按官能團(tuán)分類

教

學(xué)

反

思

課題有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特初備教師德吉白珍

征

教知識(shí)與能力1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)，理

學(xué)解有機(jī)物種類繁多的原因。

目

2.掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象的含義，會(huì)判斷

標(biāo)

同分異構(gòu)體。

3.初步學(xué)會(huì)同分異構(gòu)體的書寫。

過(guò)程與方法1.通過(guò)習(xí)題性預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能

力、獨(dú)立解決問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能

力。

2.通過(guò)模型制作使學(xué)生在實(shí)踐中獲得

親身體驗(yàn)并能初步體會(huì)“模型方法”

的意義，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能

力。

3.通過(guò)思考與交流，讓學(xué)生學(xué)會(huì)聯(lián)系自己已

掌握的知識(shí)通過(guò)比較歸納認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì)特征。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀1.培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與意識(shí)。

2.通過(guò)經(jīng)歷探究學(xué)習(xí)過(guò)程，提高學(xué)生

的創(chuàng)新思維能力，勇于探索問(wèn)題的

本質(zhì)特征，體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程。

3.通過(guò)同分異構(gòu)體的書寫，培養(yǎng)學(xué)生

思考問(wèn)題的有序性和嚴(yán)密性。

學(xué)學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)普遍薄弱，對(duì)有機(jī)的相關(guān)知識(shí)掌握不是很到位且遺忘率較

情高，學(xué)習(xí)的思維邏輯性和空間想象能力也比較差。所以整個(gè)教學(xué)以基礎(chǔ)為主。

分

析

教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，同分異構(gòu)現(xiàn)象。

教學(xué)難點(diǎn)正確寫出有機(jī)物的同分異構(gòu)體。

教學(xué)方法預(yù)習(xí)、模型探討、交流討論、講解、練習(xí)

課時(shí)一課時(shí)

教學(xué)過(guò)程二備過(guò)程

一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)

［講述］僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：HQ和

H202,而僅由碳元素和氫元素構(gòu)成的化合物卻超過(guò)了幾百萬(wàn)種，這正是由

于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。

碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰

離子。碳原子通過(guò)共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)

化合物?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)

共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體

結(jié)構(gòu)。鍵角均為109°28'。

［板書］1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能

［投影］鍵長(zhǎng)：原子核間的距離稱為健長(zhǎng)，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。

鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾

角，決定了分子的空間構(gòu)型。

鍵能：以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵

能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定

［觀察與思考］觀察甲烷、乙烯、乙快、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考

碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？

［多媒體］

一

機(jī)

有

子

身CHCHtCHC6H6

4CH2=CH2

O

結(jié)構(gòu)I

模型

碳原

成

子

方

鍵—C)c=V-c=c-介于單雙鍵之間

式1

一

子

分

狀

舲正四面體平面直線平面

點(diǎn)

特

一

碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型

分子成鍵方式空間構(gòu)型

?

個(gè)四面體型

X

平面型

一/c—直線型

［講述］碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：

1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向

與之成鍵。

2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子

以及與之直接相連的原子處于同一平面上。

3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子

以及與之直接相連的原子處于同一直線上。

4、煌分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁

鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。

5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。

［練習(xí)］下列關(guān)于CH?—CH=CH—C三C—CF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是

()

A、6個(gè)碳原子有可能都在??條直線上

B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C、6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

［講評(píng)1依據(jù)。即“乙烯分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處在同一平

面上、乙快分子里的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子處在一條直線上。

［板書］2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法

［講述］結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一

根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來(lái)，若省略碳碳單鍵或碳?xì)?/p>

單鍵等短線，成為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中

鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，稱為鍵線式。

［投影］結(jié)構(gòu)式一結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的轉(zhuǎn)換

H

CH3—C—OH

CHoCOOH

0

［點(diǎn)擊試題］

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3cH2cH2cH2cH3

CH2=CHCH2CH3

CH3COOH

鍵線式：

［隨堂練習(xí)］

將下列鍵線式改為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

［小結(jié)］

2-甲基丙醇的表示方法：HH

HHHH-C_C~C_O-H

H：C：C：C：0：HHIH

,,H-C-H

??I

HH

路易斯式書寫麻煩結(jié)構(gòu)式較麻煩

CH3cHeH20H

辰3/k，0H

或（CH3）2CHCH2OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式較為常用鍵線式較為常用

電子式加封朝,結(jié)構(gòu)式，省暗恐然，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

七J八共用電子對(duì)J雙鍵叁鍵保留HI"

略去碳?xì)?/p>

元素符號(hào)

鍵星式

［講］由于碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子不僅能與氫原子或其他原子

形成4個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能與共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子間可以

形成單鍵、雙鍵和三鍵；多個(gè)碳原子可以結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈

也可以帶有支鏈，還可以結(jié)合成碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以互相結(jié)合。以

上就是有機(jī)物種類繁多的原因。

［講］下面，我們來(lái)擴(kuò)展一下，如何能夠由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式，快速判

斷該有機(jī)物的分子式。讓我們來(lái)共同學(xué)習(xí)一下不飽和度。

［投影］不飽和度

1、不飽和度又稱為缺氧指數(shù)，有機(jī)物分子中與碳原子數(shù)相等的開鏈烷煌

相比較，每減少2個(gè)氫原子，則不飽和度增加1。

2、計(jì)算分式：

(2n+2)-m

(1)若有機(jī)物的分子式為Cnllm,不飽和度--------——

2

(2n+2)—m—r

若有機(jī)物的分子式為CnHmXr,不飽和度-----------------

2

(2x+2)-y

若有機(jī)物的分子式為CxHyOz,不飽和度C==^------------------

2

(2x+2)—y+z

若有機(jī)物的分子式為CxHyNz,不飽和度C==1-----------------——

2

［講］在這里大家需要注意的是，若有機(jī)物為含氧化合物，c=o,C=C等

效，不飽和度相當(dāng)于1,故0原子數(shù)可不計(jì)入不飽和度。而有機(jī)物分子中

如有-X、-NO?、一NHz、一SO3H均可視為氫原子。帶入不飽和度計(jì)算時(shí)作

出相應(yīng)的轉(zhuǎn)換。

［多媒體］不飽和度：

(2)C=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)*2+環(huán)數(shù)

［講］在這里大家需要注意的是，在對(duì)有機(jī)物中的橋環(huán)化合物或籠形結(jié)

構(gòu)的脂環(huán)化合物進(jìn)行研究時(shí)，我們所指的環(huán)數(shù)不是我們所看到的立體結(jié)

構(gòu)的面數(shù)，通常在有機(jī)中，把碳環(huán)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)殒湢罨衔镄枰驍嗟?/p>

C-C鍵數(shù)目，就是碳環(huán)的數(shù)目。

［投影］不飽和度

(3)對(duì)于立體有機(jī)物分子，C=面數(shù)T

對(duì)于多籠結(jié)構(gòu)，面數(shù)-籠數(shù)

［講］在這里，我們所說(shuō)的籠狀化合物也符合歐拉定理，即

［投影］知識(shí)拓展一歐拉定理

多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：

頂點(diǎn)數(shù)+血數(shù)-棱邊數(shù)=2

［講］在有機(jī)化合物中，頂點(diǎn)數(shù)就相當(dāng)于組成的原子數(shù)，棱邊數(shù)相當(dāng)于

化學(xué)鍵數(shù)。

［投影］以立方烷和金剛烷舉例，計(jì)算不飽和度

［過(guò)］也是由于以上原因，由相同原子組成的有機(jī)物分子可能具有不同

的幾種結(jié)構(gòu)。

［板書］二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象

［投影復(fù)習(xí)］1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CHz原子團(tuán)的有

機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。

2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫

做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。

［講］對(duì)于某一烷燒分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具

有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個(gè)很重要的內(nèi)容。我們必須學(xué)

會(huì)判斷并能夠書寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書寫方法一縮鏈法（減

碳對(duì)稱法）。

［板書］1、烷煌同分異構(gòu)體的書寫

［點(diǎn)擊試題］例1、的同分異構(gòu)體

［板書］第一步：所有碳，一直鏈。

（先寫碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，后用H原子

飽和）

［板書］第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。

1234

C-C-C-C（從鏈端依次編號(hào)）

［問(wèn)］縮去的一個(gè)碳可作為一個(gè)一C”3,能否連接到1號(hào)或4號(hào)碳原子

±?

［展示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。（注意空間結(jié)構(gòu)的變換和支鏈連

接位置的等效性）

（答：不能。書寫同分異構(gòu)體時(shí)，碳鏈頂端的碳原子上不要連接任

何煌基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。）可寫成

1234

c—c—c—C

C

［問(wèn)］支鏈能否連接到第3號(hào)碳原子上？

［演示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。

（答：不能。第2與第3號(hào)碳原于是完全對(duì)稱的、等效的碳原子）

［板書］第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。

［講］縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。

［問(wèn)］①兩個(gè)甲基怎么連接？（只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上）

C

113

c-c-C

1

C

（注意：第2號(hào)碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子

上了；除第2號(hào)碳原子外，四個(gè)碳原于是完全等效的）②作為乙基，它

不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個(gè)碳原子上？

［演示］用球棍模型旋轉(zhuǎn)，讓學(xué)生觀察。

（答：不能。書寫同分異構(gòu)體時(shí)，直鏈上各號(hào)碳原子不要連接原子

數(shù)等于或大于其號(hào)數(shù)的煌基，否則，將出現(xiàn)相同的同分異構(gòu)體。）

［問(wèn)］③剩三個(gè)碳原子的直鏈能否再縮去一個(gè)碳？（不能。所以碳原子數(shù)少

于3個(gè)的烷烽是沒(méi)有同分異構(gòu)體的）

［小結(jié)］①要按照程序依次書寫，以防遺漏。

②每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。

［隨堂練習(xí)］寫出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）六碳一鏈c—c—c—c—c—C①

（2）縮一碳c—c—c—c—C②c—c—C一c-C③

CC

C

（3）縮二碳C—C—C—C④C—C—C—C⑤

CCC

［投影評(píng)點(diǎn)］（寫出一些與上列結(jié)構(gòu)相同，但書寫形式不同的烷煌分子的

碳絡(luò)結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生比較分析，從而適應(yīng)其形式的變化。為系統(tǒng)命名打好

基礎(chǔ)）

CC

11

如：C~c-C-CC-CCC-C

c—ccccc-C

（問(wèn)：與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為@）

c—c—c-cc—c—C

111

ccc—c-c

（問(wèn)：轉(zhuǎn)化后與上列哪些結(jié)構(gòu)相同？答：均為④）

［問(wèn)］有沒(méi)有縮去三個(gè)碳原子以后的同分異構(gòu)體？

沒(méi)有，只有五種。

［講］以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷

慌中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。

［板書］碳鏈異構(gòu)

［進(jìn)］對(duì)于碳鏈異構(gòu)的書寫一般采用的方法是“減碳對(duì)稱法”。包括兩注

意（選擇最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈，找出中心對(duì)稱線），三原則（對(duì)稱性原則、有

序性原則、互補(bǔ)性原則）、四順序（主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、位置

由心到邊、排布由鄰到間）、

［問(wèn)］短的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？

［講］我們學(xué)習(xí)了烯慌的同分異構(gòu)體的書寫就知道了。

［板書］2、烯煌同分異構(gòu)體書寫步驟

（1）先寫出相應(yīng)烷慌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（2）從相應(yīng)烷煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位

置。

［點(diǎn)擊試題］例2、寫出分子式為05*1。的烯煌的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式；（共5種）

(1)

CHj-CHt-Cffa-CHt-CZ/j

J

r"叫=CH-C/-CHa-CH、

i-dM

c/-ca=s-c/z,-c%無(wú)相應(yīng)始解

2-dde

CEa-，一CE-CEa

J

CEg

>CBi=CH-CBg

*甲JAi-FW

C場(chǎng)一CE=C-CH8

CEg

3-甲，2-丁濟(jì)

ICHs-CHa-C=CHs

2■甲at室~n?［隨堂練習(xí)］i、寫出CsHnCl的同分

異構(gòu)體

2、寫出分子式為CsH“Q的醛的同分異構(gòu)體

［投影小結(jié)］等效氫原則

1、同一碳原子上的氫等效

2、同一個(gè)碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效

3、互為鏡面對(duì)稱位置上的氫等效。

位置異擷7?兇?）

［小結(jié)并板書］烯煌同分異構(gòu)體包括解

［講］上向已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯煌由于雙鍵在

碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類

型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醛：CHJ—CFk—0H（乙醇，官能團(tuán)是羥基一

—\c—o—C/—

OH）,CHa—0—CH3（甲醛，官能團(tuán)是叫鍵/'像這種有

機(jī)物分子式相同，但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。

［板書］官能團(tuán)異構(gòu)

［點(diǎn)擊試題］例3,寫出分子式為的煌的同分異構(gòu)體；

壞院羥

烯煌

小結(jié)]

常

通式

類別

序號(hào)見

烯是

CH

1

n2n的

燒

環(huán)烷類

煥煌

2

CH別

n2

n2

垃

二烯異

醇

鏈狀

一元

飽和

3

O

CH構(gòu)

+2

n2n

酸

飽和現(xiàn)

醛

鏈狀

一元

飽和

4象

no

QH2

酮

痰酸

飽和

5

O

CH

2

n2n

酯

2+1NO2

物CJH

化合

硝基

酸、

6氨基

n

簡(jiǎn)式

的結(jié)構(gòu)

異構(gòu)體

的同分

JLoO

］出C

練習(xí)

［隨堂

、

異構(gòu)

能團(tuán)

慮官

先考

：首

驟是

的步

構(gòu)體

分異

的同

機(jī)物

寫有

］書

小結(jié)

［投影

有

性、

互補(bǔ)

性、

對(duì)稱

遵循

同時(shí)

構(gòu)，

置異

慮位

后考

，最

異構(gòu)

碳連

考慮

其次

。