人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)課件：5.1 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）(共29張PPT)

第第頁人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)課件：5.1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）(共29張PPT)(共29張PPT)

一、情景引入，導(dǎo)入新知

1、化學(xué)變化的宏觀和微觀本質(zhì)分別是什么？

2、化學(xué)變化中，宏觀上物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，微觀上分子種類發(fā)生改變，而原子種類不變，那么化學(xué)變化前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量存在著什么關(guān)系？

回顧：

課題1質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式

（第1課時(shí)）

01

02

疑問一

疑問二

如何實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)變化前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系？

什么是質(zhì)量守恒定律？

03

疑問三

為什么每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

二、自主學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)疑問

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

方案一：紅磷燃燒

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

方案一：紅磷燃燒

m瓶塞球管沙

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹

m前＝m后

m瓶塞球管沙

+

m磷

+

m空氣

m氧氣

m剩余空氣

+

+

m五氧化二磷

+

m剩余空氣

=

m磷

+

m氧氣

m五氧化二磷

=

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

m瓶塞水

三、合作探究，質(zhì)疑解難

01

探究一

產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹

m前＝m后

m瓶塞水

+

m硫酸銅

+

m鐵釘

m鐵

m剩余鐵

+

+

m硫酸亞鐵

+

m剩余鐵

=

m硫酸銅

+

m鐵

=

m前＝m后

生成紅色物質(zhì)，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

m銅

+

m硫酸亞鐵

m銅

+

三、合作探究，質(zhì)疑解難

02

探究二

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。

1、質(zhì)量守恒定律：

三、合作探究，質(zhì)疑解難

03

探究三

三、合作探究，質(zhì)疑解難

03

探究三

三、合作探究，質(zhì)疑解難

03

探究三

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有改變。

2、質(zhì)量守恒定律微觀解釋：

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

內(nèi)容

1、引導(dǎo)歸納

微觀解釋

質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，各原子的質(zhì)量也沒有改變。

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

①適用范圍：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。

質(zhì)量守恒定律：

注意:

一切化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量；

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

劇烈反應(yīng)，固體溶解，產(chǎn)生大量的氣泡。

反應(yīng)現(xiàn)象:

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成大量白煙和白色固體。

反應(yīng)現(xiàn)象:

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總和。

①適用范圍：

質(zhì)量守恒定律：

注意:

一切化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量；

②總和、總和；

③參加、生成。

(該加上的一點(diǎn)不能少）

(不該加上的一點(diǎn)不能多）

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

在質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)最好在密閉容器中進(jìn)行；如果與空氣中沒有物質(zhì)交換，可以在敞口容器中進(jìn)行。

四、展示歸納，點(diǎn)撥提升

2、討論點(diǎn)撥

瓶塞上插上套氣球的玻璃管的目的是緩沖瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)；

瓶底放細(xì)沙的目的是防止錐形瓶因紅磷燃燒放熱受熱不均而破裂。

五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果

01

練習(xí)一

現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是()

A．1：1B.2：1C.5：1D．4：1

C

五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果

2、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.10g水受熱變成了10g水蒸汽

B.50mL水中加入50mL酒精，總體積為100mL

C.A和B反應(yīng)生成C，則5gA和5gB充分反應(yīng)一定生成10gC

D.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

D

02

練習(xí)二

五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果

03

練習(xí)三

右圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后)。

①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前>m后，請(qǐng)解釋原，

該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置；

②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：