2021-2022學年江蘇省南京市谷里中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年江蘇省南京市谷里中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質HgB.煉鐵時，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略2.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是()A．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應在2～4min內平均反應速率最大D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析：隨著反應的進行c(H＋)減小，而前4min內反應速率變大，根據(jù)反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度大，A、B項正確；在2～4min內n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應速率最大，C項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應速率。3.某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是（）A．Cu

Zn

B．Na

Zn

C．Fe

Ca

D．-Cu

Ca參考答案：B考點：氯氣的化學性質；化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，假設金屬都為+2價，則金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平衡相對原子質量為64，利用平均值法判斷．解答：解：兩種金屬組成的合金64克，與足量氯氣完全反應，參加反應的氯氣為1mol，設金屬都為+2價，金屬的物質的量為1mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為64，A．Zn的相對原子質量為65，Cu的相對分子質量為64，二者平均相對分子質量介于64～65之間，故A錯誤；B．若Na為+2價，則其相對原子質量為46，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對分子質量介于46～65之間，故B正確；C．因為鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則Fe為+2價，相對原子質量為56×=37.4，Ca的相對原子質量為40，二者相對分子質量都小于40，故C錯誤；D．Cu的相對分子質量為64，Ca的相對原子質量為40，二者平均相對分子質量介于40～64之間，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氯氣的化學性質及混合物的計算，為高頻考點，把握化合價與相對原子質量的轉化以及金屬在反應中表現(xiàn)的化合價為解答的關鍵，注意平均值法在該類型題目的應用，題目難度不大．4.參照反應Br＋H2―→HBr＋H的能量隨反應過程變化的示意圖(如下圖所示)，下列敘述中正確的是()A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B解析：從示意圖中可以看出，反應物Br＋H2先吸收117kJ·mol－1能量，然后放出42kJ·mol－1能量。由于總能量是守恒的，因此反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，故A、C兩項錯誤，B項正確。根據(jù)圖中信息，不能看出HBr與H2的能量誰高誰低，D項錯誤。5.P單質在反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價發(fā)生變化，以此來解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價由0升高到+1價，P元素的化合價由0降低到﹣3價，則P既被氧化又被還原，故選C．點評：本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的元素的化合價變化是解答本題的關鍵，較簡單．6.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中H+均移向銅片B.甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C【詳解】A.甲中構成原電池，由于金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn為負極，Cu為正極，H+向負電荷較多的正極Cu移動，而乙未構成原電池，在Zn上發(fā)生反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向鋅片，A錯誤；B.甲中銅片是正極，銅片上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生還原反應，B錯誤；C.甲、乙中反應都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以兩個燒杯中氫離子濃度都減小，故溶液的pH均增大，C正確；D.構成原電池的反應速率大于發(fā)生化學腐蝕的反應速率，所以產生氣泡的速度甲比乙快，D錯誤；因此合理選項是C。7.下列關于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。8.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略9.只用水不能鑒別的一組物質是A.乙醇和乙酸 B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳 D.溴水和溴苯參考答案：A【詳解】A.乙醇和乙酸均易溶于水，無法用水鑒別，A正確；B.乙酸乙酯不溶于水，且比水密度小；乙醇易溶于水，無分層，可以鑒別，B錯誤；C.苯、四氯化碳均不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可以鑒別，C錯誤；D.溴水溶于水與水無分層，溴苯不溶于水，密度比水大，可以鑒別，D錯誤；答案為A10.人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒。下列敘述正確的是（

）A．中毒反應中亞硝酸鹽是氧化劑B．中毒反應中Fe3+是氧化劑C．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒D．維生素C能將Fe3+還原為Fe2+，使其解毒參考答案：AD略11.下列說法正確的是()A．從明礬是常用的凈水劑可推測凡含有鋁元素的物質都有凈水作用B．不同物質各有其特性，明礬可用做凈水劑，Al2(SO4)3就不一定有凈水作用C．凈水劑就是指能殺滅水中細菌和有害微生物的化學試劑D．從理論上說，鋁鹽和鐵鹽都可用做凈水劑參考答案：D12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.氯化鋁與氨水反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C【詳解】A項反應前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質，不應拆寫，錯誤；D項應生成Fe2＋，錯誤。本題選C。13.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D【分析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，據(jù)此解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢嗤|量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>CO2>O2>SO2，所以D選項是正確的。14.硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是(

)A.對該反應體系加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【詳解】A.因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能；B.因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硫酸鈍化，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；C.滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能；D.改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能。故選B。

15.已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y處于同一周期，Y、Z的最簡單離子分別為Y-和Z3+，X+和Z3+的核外電子數(shù)之差為8。下列說法正確的是A.單質沸點:X>

Y2>Z

B.離子半徑:Y

->X+>Z3+C.X、Y、Z原子核外最外層電子數(shù)之和為10D.元素Z的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氣體生成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小)(1)儀器A的名稱是__

__；燒杯中盛放的是__

__；燒瓶中反應的化學方程式為__

__。

(2)在收集氯氣時，應__

__(填如何控制a、b，下同)；當氯氣收集完畢時應__

__。(3)若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的質量是_

__。參考答案：(1)__分液漏斗

氫氧化鈉溶液

__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__(2)__關閉b，打開a__

__關閉a，打開b__(3)__2.61_g__

解析：(1)制備氯氣的反應原理為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；使用氫氧化鈉溶液或其他強堿溶液吸收多余的氯氣。(2)在收集氯氣時，應關閉b，打開a；當氯氣收集完畢時應關閉a，打開b。(3)n(MnO2)＝n(Cl2)＝0.03molm(MnO2)＝0.03mol×87g·mol－1＝2.61g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，10min后反應達到平衡時，測得有50%的O2發(fā)生了反應，則：（1）O2的反應速率為_______________。（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為

，平衡時SO2的轉化率為

_______________________（該小題寫出計算過程，轉化率用百分數(shù)表示，并把結果填在橫線上）。參考答案：（8分）（1）O2的反應速率為0.015mol/(L·min)（2分）（2）氣體的總物質的量為

6.5mol

SO2的轉化率為

60%

解：2SO2

+

O2

=

2SO3

起始：5mol

3mol

0

轉化：3mol

3×50%=1.5mol

3mol

平衡：2mol

1.5mol

3mol故：平衡時氣體的總物質的量為（2+1.5+3）mol=6.5mol

SO2的轉化率ω=3mol/5mol=60%

（6分）略18.（16分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)

（8分）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．b.若燈泡不亮，其理由為：_________________________________．(2)

（8分）電解質溶液為NaOH(aq)時，燈泡____(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應為：_______________．b.若燈泡不亮，其理由為：_______________