2023學(xué)年度黑龍江省哈爾濱市德強(qiáng)高級(jí)中學(xué)高一(上)月考化學(xué)試卷(10月份)(附詳解)

2023-2023〔上〕月考化學(xué)試卷〔10月份〕人體正常的血紅蛋白應(yīng)含F(xiàn)e2+.假設(shè)誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )亞硝酸鹽是復(fù)原劑C.維生素C是氧化劑以下說法正確的選項(xiàng)是( )

B.維生素C是復(fù)原劑D.亞硝酸鹽被氧化單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)肯定是單質(zhì)化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以1gH2和1gO2肯定能夠生成2gH2O堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)肯定呈堿性依據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液以下說法中正確的選項(xiàng)是( )熔融的氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)SO2氣體溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)以下物質(zhì)分類的正確組合是( )堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCaOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DA.AKOHB.BHNO3CaCO3C.CCaOD.SO3DX、Y、Z有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反響一步實(shí)現(xiàn)，局部物質(zhì)和反響條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z依次為( )Cu、CuO、Cu(OH)2C、CO、H2CO3CaO、Ca(OH)2、CaCO3118頁H2O2、H2、H2O以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )4A.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO2?44C.H2SO4=2H++SO2?4

B.NaHCO =Na++HCO?3 3D.NH ?HO=NH++OH?3 2 4在無色透亮溶液中肯定能大量共存的一組離子是( )3OH?、Ba2+、Cl?、NO?3C.Ca2+、Mg2+、NO?、CO2?

B.H+、S2?、Cl?、SO2?4D.Na+、Cl?、SO2?、Fe3+43 3 4以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是( )稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑4氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉溶液混合：2H++SO2?+Ba2++2OH?=BaSO4↓4+2H2O醋酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O氧化鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O以下變化中必需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )KCl→KClO3C.Fe2(SO4)3→FeSO4

B.HO →O22 2 D.CaO→22 2 《》它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反響為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是( )Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)屬于鹽，能與鹽酸反響該反響中氧元素和碳元素化合價(jià)均發(fā)生變化，所以是氧化復(fù)原反響該反響中O2被氧化，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到?2價(jià)該反響是氧化復(fù)原反響，有3種元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物，以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是( )該反響中，每生成16個(gè)N2轉(zhuǎn)移30個(gè)電子氧化性：KNO3>N2該反響中KNO3被氧化該反響中N2既是氧化劑又是復(fù)原劑218頁向肯定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴參加H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電力量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )AB段溶液的導(dǎo)電力量不斷減弱BaSO4是非電解質(zhì)4AB段反響的離子方程式為Ba2++OH?+H++SO2?=BaSO4↓+H2O4BC段溶液的導(dǎo)電力量不斷增加，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離4BC段溶液中：Fe3+、Na+、NH+和Cl?可以大量共存4有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。H3PO2與足量的KOH反響只生成一種鹽KH2PO2，則以下說法中正確的選項(xiàng)是( )KH2PO2屬于正鹽KH2PO2屬于酸式鹽H3PO2屬于三元酸KH2PO2可以與KOH反響生成K3PO2今有三個(gè)氧化復(fù)原反響：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O假設(shè)某溶液中有Fe2+和Cl?、I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?.可參加的試劑是( )Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要爭(zhēng)論課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()318頁過程①中，生成CuS的反響為S2?+Cu2+=CuS↓過程②中，F(xiàn)e3++CuS=Cu2++Fe2++S過程③中，溶液的酸性增加2回收S的總反響為2H2

O+2S↓3某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO?與ClO?的離子個(gè)數(shù)比為1：3，則Cl2與NaOH反響時(shí)被復(fù)原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為()3A.21：5 B.4：1 C.3：1 D.11：3現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固體④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦CO2⑧稀醋酸(CH3COOH)⑨飽和NaHCO3溶液⑩乙醇。物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 非電解質(zhì)的是 強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào))寫出⑨和KHSO4溶液反響的離子方程式 。寫出①和⑨反響的離子方程式 。寫出④的電離方程式 。⑤的試驗(yàn)室制備方法：向沸水中滴加幾滴 溶液，加熱至液體呈紅褐色，停頓加熱；其化學(xué)方程式為 。在足量①的水溶液中通入少量⑦，發(fā)生反響的離子方程式為 ?，F(xiàn)有11g⑦如發(fā)生上述反響，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的① g。離子反響是中學(xué)化學(xué)中重要的反響類型，答復(fù)以下問題：在發(fā)生離子反響的反響物或生成物中，肯定存在 (填編號(hào))。①單質(zhì) ②氧化物③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透亮溶液，溶液中含有以下離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO2?、OH?、CO2?和Cl?，取該溶液進(jìn)展如下4 3試驗(yàn)：Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。418頁1018頁Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3;溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①依據(jù)以上現(xiàn)象推斷，原溶液中確定不存在的離子是 確定存在的離子是 。②寫出試驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反響的離子方程式Ⅲ ， Ⅳ ③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中 (填有或無)K+.推斷依據(jù)是按要求填空。配平氧化復(fù)原離子方程式：3 Cu NO?+ H+= NO↑+ Cu2++ H2O。(2)KMnO4與濃鹽酸室溫下可發(fā)生如下反響。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3①用“雙線橋法”標(biāo)出上述反響的電子轉(zhuǎn)移狀況 。②此反響表達(dá)HCl的 性和 性氧化產(chǎn)物是 生成71gCl2時(shí)消耗的復(fù)原劑的質(zhì)量為 g。③假設(shè)分別用①KMnO4(復(fù)原產(chǎn)物是Mn2+)；②MnO2(復(fù)原產(chǎn)物是Mn2+)；③Ca(ClO)2(復(fù)原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣當(dāng)濃鹽酸足量且消耗這三種氧化劑的數(shù)目一樣時(shí)，生成氯氣分子的數(shù)目之比是 。(3)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中天長日久就會(huì)變成黑色，從而使油畫顏色變暗。假設(shè)用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫的顏色“復(fù)原”。上述“清洗”反響的化學(xué)方程式為 ，此反響中H2O2為 劑。答案和解析【答案】B【解析】解：A.亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價(jià)上升，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性是氧化劑，故A錯(cuò)誤；服用維生素CC素C作復(fù)原劑，故B正確；維生素C具有復(fù)原性，是復(fù)原劑，故C錯(cuò)誤；亞硝酸鈉將Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白，是氧化劑，被復(fù)原，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：B。由亞硝酸鈉導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價(jià)上升，以此來解答．此題考察氧化復(fù)原反響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于根本概念的考察，明確反響中元素的化合大．【答案】C【解析】解：A.單質(zhì)中只含一種元素，但是只含一種元素的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，在同素A錯(cuò)誤；2 B.氫氣和氧氣反響的化學(xué)方程式2H 2

O可知?dú)錃夂脱鯕夥错憰r(shí)的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和1g氧氣完全反響后氫氣有剩余，不生成生成2gH2OB錯(cuò)誤；C.C正確；D.1nm，在分散劑中形成的分散系為溶液，分散質(zhì)微粒直徑1～100nm，在分散劑中形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，在分散劑中形成的分散系為濁液，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.一種元素組成的純潔物為單質(zhì)，只含一種元素的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)；B.1g氫氣和1g氧氣完全反響后氫氣有剩余；C.無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；D.分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)特征，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特征性質(zhì)。此題考察混合物、過量計(jì)算、指示劑以及分散系分類依據(jù)等，題目難度不大，在尋常的學(xué)習(xí)中留意加強(qiáng)定義的理解和記憶，以便能夠敏捷應(yīng)用?！敬鸢浮緾【解析】解：A.氯化氫水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫自身在水溶液中不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化銀熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)非電解質(zhì)概念可知，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D正確；應(yīng)選：C。水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；電解質(zhì)必需是自身在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的化合物；C.水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。此題考察了物質(zhì)的分類，生疏電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念即可解答，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：A.Cu2(OH)2CO3是鹽，SiO2是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；CaOB錯(cuò)誤；C.NH3C錯(cuò)誤；D.KOH為堿，HNO3為酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO3D正確；應(yīng)選：D。電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽，堿性氧化物是能和酸反響生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反響生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析。此題考察了酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念的辨析，題目難度不大，把握定義是實(shí)質(zhì)?！敬鸢浮緾解：ACuOCu，則圖中Z→X、Y→Z均不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.CO不能與水反響生成碳酸，碳酸不能直接生成C，則圖中Z→X、Y→Z均不能一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；CaO與水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣，碳酸鈣分解生成CaOC正確；過氧化氫分解生成水和氧氣，則圖中X→Y不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.CuO不溶于水，與水反響，且氫氧化銅不能直接生成Cu；B.CO不能與水反響生成碳酸，碳酸不能直接生成C；C.CaO與水反響生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸鈣，碳酸鈣分解生成CaO；D.過氧化氫分解生成水和氧氣。此題考察物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。【答案】DO4)2=K++Al3++2SO2?A正確；43B.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO?，3故B正確；4C.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO2?C4正確；4D.3?2O?H++H?，4故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。A.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；B.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；C.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；D.一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中局部電離。離方程式遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大?！敬鸢浮緼3【解析】解：A.OH?、Ba2+、Cl?、NO?都是無色離子，相互不反響，可以大量共存，3故A選；B.H+與S2?B不選；3C.Ca2+、Mg2+與CO2?反響，不能大量共存，故C不選；D.鐵離子水溶液為黃色，不符合題意，故D不選；3應(yīng)選：A。3A.OH?、Ba2+、Cl?、NO?都是無色離子，相互不反響；3B.H+與S2?反響；3C.Ca2+、Mg2+與CO2?反響；D.鐵離子水溶液為黃色。3此題考察了離子共存推斷，明確離子反響條件即可解答，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：A.稀硫酸滴在銅片上，二者不反響，無法書寫離子方程式，故A錯(cuò)誤；4B.氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉溶液混合，離子方程式為：2H++SO2?+Ba2++2OH?=4BaSO4↓+2H2OB正確；C.碳酸鈣與醋酸反響的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。銅不與稀硫酸反響；氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉溶液反響生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水；醋酸為弱酸，不能拆開；氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水。此題考察離子方程式的書寫推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、反響實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，【答案】A【解析】解：A.KCl→KClO3過程中氯元素化合價(jià)上升被氧化，必需參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B.H2O2→O2的轉(zhuǎn)化可通過雙氧水的分解實(shí)現(xiàn)，不需要另外參加氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3→FeSO4C錯(cuò)誤；D.CaO→Ca(OH)2D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。以此結(jié)合元素化合價(jià)變化進(jìn)展推斷。此題考察氧化復(fù)原反響，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化狀況為解答關(guān)鍵，留意把握氧化劑和復(fù)原劑的概念，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析與應(yīng)用力量，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：A.Cu2(OH)2CO3含有銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子，屬于堿式鹽，屬于鹽，可以和鹽酸發(fā)生反響，故A正確；該反響中C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到?2B錯(cuò)誤；氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到?2價(jià)，所以該反響中O2被復(fù)原，故C錯(cuò)誤；該反響中，化合價(jià)變化的元素只有Cu和O，所以只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。Cu2(OH)2CO3含有銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子；該反響中Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)上升到+2價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到?2價(jià)，C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到?2價(jià)；D.該反響中，化合價(jià)變化的元素只有Cu和O。為高頻考點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是把握氧復(fù)原反響中元素化合價(jià)的變化，題目難度較小?！敬鸢浮緽【解析】解：A.該反響中生成16molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，故A錯(cuò)誤；B.KNO3是氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>N2，故B正確；C.KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則KNO3C錯(cuò)誤；只有N元素的化合價(jià)變化，該反響中N2是生成物，既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。310NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2中，NaN3中N元素的化合價(jià)由?1價(jià)上升為0，3KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反響轉(zhuǎn)移10e?，以此來解答。N【答案】D4.a++H?+H++?=4↓H2O4444BaSO4A錯(cuò)誤；B段?a+H?與H+a++H?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2OB錯(cuò)誤；44C.BC段硫酸過量，BC段溶液的導(dǎo)電力量不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D.BC段硫酸過量，溶液中含有的過量H+和SO2?與Fe3+，Na+，NH+，Cl?不反響，可以4 4大量共存，故D正確；應(yīng)選：D。溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向肯定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸至過量，4AB段二者發(fā)生反響B(tài)a2++2OH?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃4度減小；B處酸堿恰好完全反響生成硫酸鋇和水；BC段硫酸過量，據(jù)此分析解答。用、導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素等學(xué)問點(diǎn)，明確根本概念內(nèi)涵、導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解此題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緼H3PO2(次磷酸)與足量的KOH反響只生成一種鹽KH2PO2，KH2PO2屬于正鹽，H3PO2為一元酸，應(yīng)選：A。A.酸堿恰好完全中和反響生成的鹽為正鹽；B.酸局部被堿中和反響生成的鹽為酸式鹽；C.H3PO2與足量的KOH反響只生成一種鹽KH2PO2，說明H3PO2為一元酸；D.H3PO2為一元酸，KH2PO2與KOH不反響。此題考察了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、酸堿中和反響生成鹽的類別推斷等學(xué)問點(diǎn)，把握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：反響①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3>I2，反響②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2>FeCl3，反響③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2>FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I?共存，要氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl?氧化，應(yīng)選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl?，且沒有引入的雜質(zhì)，應(yīng)選：C。析氧化除去I?而又不影響Fe2+和Cl?．化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答此題的關(guān)鍵．【答案】D【解析】解：A.過程①中，H2S與Cu2+發(fā)生復(fù)分解反響生成沉淀，則生成CuS的反響為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+A錯(cuò)誤；B.過程②中發(fā)生反響CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+B錯(cuò)誤；C.e++O2+H+=e++2故C錯(cuò)誤；2 D.由反響①②③可知，回收S的總反響為2HS+O2

O+2S↓，故D正確。應(yīng)選：D。由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以此來解答。此題考察氧化復(fù)原反響，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意圖中轉(zhuǎn)化反響，題目難度不大?！敬鸢浮緽3l2O?與O?15價(jià)，3NaClO、NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，3則可設(shè)ClO?為1mol，ClO?為3mol，被氧化的Cl共為4mol，3失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1?0)+3mol×(5?0)=16mol，氧化復(fù)原反響中氧化劑和復(fù)原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被復(fù)原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被復(fù)原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被復(fù)原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，應(yīng)選：B。3Cl2生成ClO?與ClO?是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被復(fù)原的過程，氧化復(fù)原反響中氧3NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比可計(jì)算失去的量，則可計(jì)算被復(fù)原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，留意守恒法的利用．17.【答案③④ ②⑦⑩③④ HCO?+H+=CO2↑+H2O HCO?+OH?=CO2?+H2O KHSO4

(熔融)=HSO?+K+4

3飽和氯化鐵FeCl3

3△Fe(OH)3△

3(膠體)+33HClCO2+2OH?=CO2?+H2O 1003【解析】解：(1)①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；③BaCO3能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；④熔融KHSO4在水溶液或者熔融狀態(tài)能完全電離，是電解質(zhì)，并且是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2自身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑧稀醋酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨飽和NaHCO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑩，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④，故答案為：③④；②⑦⑩；③④；NaHCO3溶液和KHSO4溶液反響生成KHSO4溶液反響Na2SO4、K2SO4、CO2和H2O，3離子方程式為HCO?+H+=CO2↑+H2O；NaOH溶液和飽和NaHCO3Na2CO3和H2O，離子方程式為HCO?+OH?=CO2?H2O，33 3故答案為：HCO?+H+=CO2↑+H2O；HCO?+OH?=CO2?+H2O；3 3 3(3)熔融KHSO4電離生成HSO?和K+，電離方程式為KHSO4(熔融HSO?K+，4 44故答案為：KHSO4(熔融)=HSO?K+；4△(4)Fe(OH)3△加熱至液體呈紅褐色，停頓加熱，反響的化學(xué)方程式為FeCl3

Fe(OH)3

(膠體△)+3HCl，△故答案為：飽和氯化鐵；FeCl3

Fe(OH)3

(膠體)+3HCl；3(5)少量CO2與足量NaOH溶液反響生成Na2CO3和H2O，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式為CO2+2OH?=CO2?+H2O，則n(NaOH)=2n(CO2)=32× 11g44g/mol

===數(shù)為20%的質(zhì)量為20g20%

3故答案為：CO2+2OH?=CO2?+H2O；100。3電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，如酸、堿、鹽，金屬氧化物等；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，如有機(jī)物，非金屬氧化物等；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3溶液和KHSO4溶液反響生成KHSO4溶液反響Na2SO4、K2SO4、CO2和H2O；4NaOH溶液和飽和NaHCO3溶液反響生成Na2CO3和H2O；(3)熔融狀態(tài)下，KHSO4電離生成HSO?和K+；(4)Fe(OH)3膠體常常通過水解法制備；4(5)少量CO2與足量NaOH溶液反響生成Na2CO3和H2O，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2

CO3

O，則n(NaOH)=2n(CO2)=2×

11g44g/mol

=數(shù)公式進(jìn)展計(jì)算。此題考察了物質(zhì)的分類、性質(zhì)和離子方程式的書寫等學(xué)問，生疏電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)等根本概念、物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書寫是解題關(guān)鍵，留意把握氫氧化鐵膠體的制備、KHSO4在熔融狀態(tài)下和水溶液中的電離方式，題目難度不大。

答案③⑤ Mg2+Fe3+SO2?CO2?

Ba2+OH?Cl? H++OH?=H2O Cl?+4 34Ag+=AgCl Ba2++SO2?=BaSO ↓ 44Ba2+、OH?、Cl?，依據(jù)電荷守恒，溶液中不存在鉀離子【解析】解：(1)離子反響是由離子參與的反響，發(fā)生的條件是化合物在肯定的條件下必需電離出能反響的離子，則必需是電解質(zhì)發(fā)生電離，故答案為：③⑤；(2)①無色溶液肯定不含F(xiàn)e3+，Mg2+Fe3+不存在，存在OH?；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，肯定不含SO2?、CO2?，4 3另取少許溶液滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl?；4再取少許原溶液滴入H2SO4Ba2+，肯定不含SO2?，不4能確定是否含有K+，應(yīng)通過焰色反響。故答案為：Mg2+、Fe3+、SO2?、CO2?，Ba2+、OH?、Cl?4 343H++H?=H2O，Cl?+Ag+=AgCl↓.Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反響：Ba2++SO2?=BaSO4↓。44故答案為：H++OH?=H2O，Cl?+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO2?=BaSO4↓4③如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，肯定存在：Ba2+、OH?、