湖北省荊州市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省荊州市田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

(

)

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B略2.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會引起A．溶液的pH增加

B．促進(jìn)CH3COOH的電離C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減少參考答案：A3.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是（）A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl﹣濃度增大C．pH增大，Cl﹣濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素．專題：鹵族元素．分析：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，依據(jù)平衡移動的影響因素解答．解答：解：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸鈉粉末，會和溶液中的氫離子反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大，故選：A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡移動的影響因素，明確氯氣的性質(zhì)和氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．4.某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl和生成CO2的物質(zhì)的量之比為6：5，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2

B、1：1

C、1：3

D、1：4參考答案：A略5.下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（

）A．吸熱反應(yīng)，m+n<p

B．吸熱反應(yīng)，m+n>p

C．放熱反應(yīng)，m+n<pD．放熱反應(yīng)，m+n>p

參考答案：D略6.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種且只存在一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為

A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH

D．HOCH2CH2CH2COOH參考答案：D略7.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法不正確的是

A．由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3參考答案：D略8.氮化硅是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B9.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A10.100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的A．醋酸鈉（固體）

B．3mol/L硫酸

C．碳酸鉀溶液

D．硫酸銨（固體）參考答案：A略11.陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是A．電器中的絕緣瓷管B．實(shí)驗(yàn)室中的坩堝C．實(shí)驗(yàn)室中的試管D．建筑上燒制的磚瓦參考答案：C12.在反應(yīng)3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（

）A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略13.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略14.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)壓強(qiáng)對速率及平衡的影響分析，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動，據(jù)此分析．解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故選C．點(diǎn)評：本題考查了壓強(qiáng)對速率及平衡的影響，側(cè)重于對反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對有關(guān)原理的掌握．15.．一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是A．反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3)可能為0.5molB．當(dāng)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C．溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(用序號填寫)

。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

C．檢查滴定管是否漏水

D．滴定

E．用蒸餾水洗凈滴定管（2）滴定管如右圖所示，用

滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。（3）右圖表示某次滴定時(shí)，滴定管中前后液面的位置。由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積

25.00mL（填“大于”、“小于”或者“等于”）。（4）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏小的是__________：A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗；B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；C．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗。D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)；參考答案：（1）CEABD

（2）乙

（3）小于

（4）D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。18.將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1）寫出硫原子和S2－離子的核外電子排布式。（2）寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

（1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4；S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。現(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3部分被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2SO4；若加鹽酸時(shí)無淺黃色渾濁現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3全部被轉(zhuǎn)化為Na2S和Na2