復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課件

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、通過書寫熟悉的酸堿鹽的反應(yīng)歸納復(fù)分解反應(yīng)的常見類型及反應(yīng)條件，探究其微觀實(shí)質(zhì)。2、能夠利用復(fù)分解反應(yīng)初步解決物質(zhì)共存、鑒別、除雜等問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過書寫熟悉的酸堿鹽的反應(yīng)歸納復(fù)分解反應(yīng)的常見類型及反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)。①稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_________________________②鐵和稀鹽酸反應(yīng)：__________________________________③稀鹽酸清洗鐵銹：__________________________________④碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：______________________________⑤二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________⑥碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)：___________________________⑦硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：________________________其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：__________________。練一練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷哪些屬于復(fù)分解反應(yīng)。①稀硫酸歸納小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？酸+堿→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？歸納小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)包括哪些類型？酸+堿→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)酸+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

先看反應(yīng)物：有酸不看溶解性，鹽鹽、鹽堿需可溶；后看生成物：氣體、沉淀、水一種，復(fù)分解反應(yīng)能完成。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件先看反應(yīng)物：A、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba(OH)2＋

CuSO4

BaCl2＋

CaCO3－

Cu(OH)2＋

2HCl=

Ca(NO3)2

＋

Na2CO3

－

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓溶溶溶不溶溶溶不反應(yīng)CuCl2

＋2H2O2NaNO3

＋CaCO3↓A、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaSO4

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3

×H+

SO42-K+、NO3－H+、NO3-K+、SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變H2SO4+KNO3——K2H+、SO42-Na+、CO3

2-Na+

SO42-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√H+

CO32-H+、SO42-Na+、CO32-Na+SO42-反應(yīng)前Na2SO4+BaCl2——NaCl+BaSO4√N(yùn)a+、SO42-

Ba2+

Cl-Ba2+

SO42－Na+、Cl-反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Na2SO4+BaCl2——知微探秘復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)

酸、堿、鹽在水中是以

形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的

或

或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。離子沉淀氣體知微探秘復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)酸、堿、鹽在水中是以______+______→BaSO4↓（白色沉淀不溶于水也不溶于酸）______+______→AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）______+______→CO2↑+H2O______+______→CaCO3↓（白色沉淀）______+______→BaCO3↓（白色沉淀）______+______→Cu(OH)2↓（藍(lán)色沉淀）______+______→Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）______+______→Mg(OH)2↓（白色沉淀）______+______→H2O常見特征離子在溶液中反應(yīng)的規(guī)律Ba2+SO42-Ag+Cl-H+CO32-/HCO3-Ca2+CO32-Ba2+CO32-Cu2+OH-Fe3+OH-Mg2+OH-H+OH-______+______→BaSO4↓（白色沉淀不溶趁熱打鐵從物質(zhì)提供的離子判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生,感覺是否不同?①Na2SO4+CuCl2

②Ba(NO3)2+Na2CO3③AgNO3+KCl④Mg(NO3)2+KOH無法反應(yīng)能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬商妓徜^沉淀能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬陕然y沉淀能反應(yīng)，因?yàn)槟苄纬蓺溲趸V沉淀趁熱打鐵從物質(zhì)提供的離子判斷復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生,感覺是否不1.除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（1）加過量

（填化學(xué)式，下同）溶液，除Na2SO4，化學(xué)方程式有

；

再加過量

溶液，除去MgCl2，

有關(guān)的化學(xué)方程式

；然后加過量

溶液，除去CaCl2和過量的

，有關(guān)化學(xué)方程式

，

；（2）過濾，除去沉淀，此時(shí)濾液中還存在的雜質(zhì)有

；

；

（3）向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸使溶液PH為7，有關(guān)化學(xué)方程有

；

；

合作探究BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaOH2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNaOHNa2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl=NaCI+H2O1.除去食鹽中的可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl21.下列各組離子能在水溶液中大量共存的（）

A.H+Ba2+NO3-OH-B.H+K+Cl-CO32-C.Na+Ag+NO3-CO32-D.Na+K+OH-SO42-2.下列試劑中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鑒別出來的是

（

）A．KCl溶液B．K2CO3溶液

Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸DB課堂達(dá)標(biāo)1.下列各組離子能在水溶液中大量共存的（）

A.H+3.在A+B→鹽和水的反應(yīng)中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和CuOD.H2SO4和BaCl24.下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3

、Na2CO3均

能發(fā)生反應(yīng)的是（

）