復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律、條件和應(yīng)用課件

復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律、條件和應(yīng)用主講人：李興強(qiáng)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律、條件和應(yīng)用1一、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律1、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。2、酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。3、堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。4、鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。5、酸與金屬氧化物作用鹽和水。請(qǐng)同學(xué)們各舉一例：用化學(xué)方程式表示。一、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律1、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。2

有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有難溶的物質(zhì)(如BaSO4、AgCl)或難電3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（記?。?、生成物中要有沉淀、氣體、或水生成2、反應(yīng)物（1）、無(wú)酸參加時(shí)反應(yīng)物都必須溶于水（2）、有酸參加時(shí)反應(yīng)物都必須溶于水或者溶于酸復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（記?。?、生成物中要有沉淀、氣體、或水4例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓請(qǐng)你欣享HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOHHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓請(qǐng)你欣享H5想一想我們?cè)搶儆谀穷惙从常縉aOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O問(wèn)：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？

復(fù)分解反應(yīng)是否是中和反應(yīng)？想一想我們?cè)搶儆谀穷惙从?？NaOH+HCl=NaCl6練習(xí)1下列各組物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）(1)鐵與稀鹽酸(2)鎂與硫酸鋅溶液(3)銅與硝酸銀溶液(4)硫酸銅和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鈉溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液（9）硝酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液（10）硫酸銅溶液和氯化鈉溶液↑練習(xí)1↑7練習(xí)21．下列哪些復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能發(fā)生反應(yīng)的說(shuō)明理由。

（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3

（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ

（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4

不能不能

不能練習(xí)21．下列哪些復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生?哪些不能發(fā)生?能發(fā)生反8題型2．選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)在橫線上。

（1）__________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋__________↓（2）ＢａＣｌ2＋__________＝ＢａＳＯ4↓＋__________（3）__________＋2ＨＣｌ＝__________＋_________＋ＣＯ2↑

Ca(OH)2CaCO3Na2SO42NaClCaCO3CaCl2H2O題型2．選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫(xiě)在橫線上。（1）_______93．用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。

（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ）（2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3）（3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ）（4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3Na2CO3+Ca（OH)2=2NaCl+CaCO3↓

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO33．用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。104．用一種試劑鑒別ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＢａＣｌ2三種無(wú)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)方程式。

Na2CO3溶液。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl4．用一種試劑鑒別ＮａＣｌ、ＨＣｌ、Na2CO3溶液。2HC115．現(xiàn)有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種。試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出4種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并完整書(shū)寫(xiě)能反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ａ＋Ｂ→白色沉淀

Ａ＋Ｃ→無(wú)變化

Ａ＋Ｄ→無(wú)變化Ｂ＋Ｃ→白色沉淀Ｂ＋Ｄ→無(wú)變化

Ｃ＋Ｄ→無(wú)色氣體

5．現(xiàn)有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ4種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化12

A:Na2SO4

B:BaCl2C:Na2CO3D:HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na