物質(zhì)的分類、組成和結(jié)構(gòu)

知識(shí)結(jié)構(gòu)：物質(zhì)的組成物質(zhì)化合物化件謹(jǐn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)混合物■如空氣胸液等物質(zhì)按種類分笊嚴(yán)找性質(zhì)分'金皿唯質(zhì)?如He,（u霽物質(zhì)按種類分-卩叫 Lt金屬單質(zhì)?如5.5零：[有機(jī)化含物.期CH1\HSOH等化門抑（育廠元素r無(wú)機(jī)化合物奴NaCltH;SOj皐鯛性紙化物.ftnco：,s（）2第魁性賀化瓠如CfiO.NazO尊時(shí)性輒化物■如AJ也籌爪破鹽幀化物?如NO.CO等按腿否含氧元議分|含氧斷如fCH科°等酸扌.按電離時(shí)生成FT個(gè)數(shù)分（二元酸?如g）j等三元腹」II酸扌.按電離時(shí)生成FT個(gè)數(shù)分（二元酸?如g）j等三元腹」IIHg等訶溥性MLfel\[M）HJla（OH^等不瀋性裁，如Fc（（）H）＜.Cu（OH}＞辱九機(jī)比"物按爼成分^Lflg.ftllIK'LliXO,尊九機(jī)比"物按爼成分止鹽，如山（I,時(shí)5等戰(zhàn)式鹽.ta：\aliUO5等St式銘.如Cu2（OH）AXL篦重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn):一、 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)1、 元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是一個(gè)宏觀概念，所以元素只分種類，不論個(gè)數(shù)。理解元素概念中的兩個(gè)要點(diǎn)，即“核電荷數(shù)相同”和“同一類原子”。例如：氧元素有三種氧原子（它們?nèi)咧g互稱為“核素”），它們的核電荷數(shù)都是8,但中子數(shù)不同，分別是8、9、10，當(dāng)然它們的相對(duì)原子質(zhì)量也不相同（近似認(rèn)為是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和），分別是16、17、18。自然界存在的元素有一百多種，而原子則有三百多種。許多元素都存在不同的原子，所以元素的種類雖然只有110多種，而原子的種類卻有幾百種。cr同種元素的性質(zhì)不一定相同，例如，Cl和 都屬于氯元素，但化學(xué)性質(zhì)完全不同。元素在自然界中存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。存在于單質(zhì)中的元素為游離態(tài)元素，存在于化合物中的元素為化合態(tài)元素，但不論元素以何種形式存在，其種類是不變的，性質(zhì)也是有區(qū)別的。元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去而使次外層變?yōu)樽钔鈱?，通常達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，也使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體元素的最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），是一種穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。2、 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子一一分子、原子和離子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。它能夠獨(dú)立存在，且不停的運(yùn)動(dòng)。同種物質(zhì)的分子相同，不同物質(zhì)的分子不同。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子在化學(xué)變化中可分成原子，絕大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如：非金屬單質(zhì)（如、'、S、且2CO.SO. CH-C2H5OHp,碳、硅、硼除外）、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)非金屬元素的氧化物（如 、 、 ）、含氧酸、有機(jī)物（如\ 、CH.COOH）等。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。若不限定化學(xué)變化的范疇，原子還是可以再分的。原子彈爆炸和原子能的利用都是原子在非化學(xué)變化條件下分裂的有力證明。原子是構(gòu)成分子的微粒，也是直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)（如金剛石、石墨）、稀有氣體等。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫陰離子。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：大多數(shù)鹽及A1.0,強(qiáng)堿、某些活潑金屬的氧化物（如 、MgO、CaO等）。二、 物質(zhì)的分類1、 純凈物與混合物純凈物有固定的組成和性質(zhì)（如熔、沸點(diǎn)等）；混合物沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)（如煤、石油、天燃?xì)?、爆鳴氣、堿石灰、水煤氣等），混合物中的各物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)保持原來(lái)的性質(zhì)。2、 單質(zhì)與化合物不能說(shuō)由同種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)。因?yàn)橥N元素可以形成不同種單質(zhì)，這些單質(zhì)互為同素異形體，如：氧氣和臭氧、紅磷和白磷、金剛石和石墨。同素異形體的化學(xué)性質(zhì)相似，而物理性質(zhì)上存在較大的差異。如：紅磷無(wú)毒，p205白磷劇毒，但與氧氣反應(yīng)都生成；金剛石硬度很大，石墨很軟。造成這些差異的原因通常有三種情況：一是構(gòu)成它們的原子排列方式，即空間構(gòu)型不同而造成的（如金剛石和石墨），二是構(gòu)成的分子的排列方式不同（如斜方硫和單斜硫），三是構(gòu)成分子的原子數(shù)目不同（如氧氣和臭氧）。3、 氧化物氧化物只限定兩種元素并且其中一種為氧元素的化合物，但不能說(shuō)“含氧元素的化合物就是氧化物”，如Cu2（OH\CO3KMiiO-、 "等都含有氧元素，但它們屬于鹽，而不屬于氧化物，所以要看清是含氧化合物還是氧化物。同時(shí)還應(yīng)注意概念的擴(kuò)展，如氯化物、硫化物、氫化物等。在初中化學(xué)中，根據(jù)氧化物的性質(zhì)又分為酸性氧化物和堿性氧化物。CO.so3酸性氧化物酸性氧化物也稱作酸酐（通常是指含氧酸失去水后得到的氧化物，如碳酐 、硫酐 等），這一變化中的H2CO3^CO2T+H2O no特點(diǎn)是中心元素的化合價(jià)保持不變，例如 中，碳元素的化合價(jià)都為+4價(jià)，而 就不是硝酸NO.的酸酐，因?yàn)橄跛嶂械牡貫?5價(jià)， 中的氮元素為+4價(jià)。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物（一般為高價(jià)態(tài)非金屬氧CrO,Mn^O7化物），某些過(guò)渡元素的高價(jià)氧化物，如 、 （從高錳酸鉀遷移到高錳酸再遷移到高錳酸酐）也是酸性氧化物。它們

多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸（除勺°窗。堿性氧化物金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物（大多為低價(jià)或活潑金屬的氧化物）。例如：氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣、氧化銅2Na2O2+4HC1—4NaCl+O2T+2H2O等，而過(guò)氧化鈉就不是堿性氧化物，因?yàn)?中，除生成鹽和水外還生成了氧氣。凡是可溶性堿，都可以由堿性氧化物跟水化合生成，而不溶性的堿則不能由堿性氧化物跟水化合得到。AH.OCufOHY如CuO與不能得到 。堿性氧化物可由不溶性堿加熱分解以后得到。如兩性氧化物既能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。例如：A1203H.OCufOHY如CuO與不能得到 。堿性氧化物可由不溶性堿加熱分解以后得到。如兩性氧化物既能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。例如：A1203+6HC1=2A1C13+3H20A12O3+2NaOH—2NaA102+H20坦。， ，所以$卞是兩性氧化物。不能說(shuō)金屬氧化物都是堿性氧化物。不成鹽氧化物即既不跟酸反應(yīng)，又不跟堿反應(yīng)的氧化物。如：CO、NO、“2°等。因此不能如，其陽(yáng)離說(shuō)非金屬氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物。如，其陽(yáng)離4、酸不能說(shuō)“凡在水中能電離出氫離子的化合物都是酸”，如EHS°4在水中可電離出尺+、H+子不全是H+，所以尺日'°4不屬于酸而屬于鹽類，但其水溶液有酸的相關(guān)通性，這一點(diǎn)必須引起同學(xué)們的注意。同時(shí)也要注TT+ TT+意水溶液中口的來(lái)源，不能說(shuō)物質(zhì)的水溶液中的陽(yáng)離子全部是 ，該物質(zhì)一定是酸，如三氧化硫的水溶液，因它與水反應(yīng)生成硫酸而電離出的陽(yáng)離子全部是日+,而不由S°3電離產(chǎn)生，因此不是酸，只有其水溶液才是酸。根據(jù)酸能電離出日+h3po3 h3bo3的數(shù)目可以分為多元酸，但不能僅僅從酸的化學(xué)式中有幾個(gè)氫就判斷其是幾元酸，如： （亞磷酸）是二元酸，酸）卻是一元酸。5、堿從組成上看，其陽(yáng)離子應(yīng)該是金屬離子或銨根離子（皿4），陰離子必須全部是。日。因此不