2023年遼寧省中考化學復習專練(大連專版)-金屬

2023遼寧省中考化學復習專練〔大連專版〔〕——金屬一．選擇題〔5小題〕12023秋?大連期末〕以下關于金屬的說法，錯誤的選項是〔 〕A．黃銅的硬度比銅的小B．生鐵的熔點比純鐵的低C．不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械D．鋁比鐵耐腐蝕22023?大連一?！骋韵掠嘘P金屬的說法中，錯誤的選項是〔 〕A．黃銅的硬度比銅的小B．生鐵的熔點比純鐵的低C．不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械D．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹32023?大連二?！充X抗腐蝕力量強的緣由是〔 〕A．硬度、密度都較小B．化學性質(zhì)不活潑C．常溫下不與氧氣反響D．外表易形成致密的氧化膜42023?甘井子區(qū)校級模擬〕以下有關金屬材料的說法，不正確的選項是〔 A．合金不肯定是金屬和金屬融合而成B．焊錫有很好的抗腐蝕性，常用做焊接金屬C．生鐵的含碳量比鋼高D．鈦合金與人體有很好的“相容性52023?大連模擬〕探究鐵冶煉原理試驗裝置及煉鐵高爐的圖如下，請據(jù)圖推斷以下表達中 正 確 的 是 〔 〕A．甲圖中試驗完畢時為防止空氣污染，應先停頓通一氧化碳再熄滅酒精噴燈B．乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是：只產(chǎn)生熱量C．乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的緣由是：生鐵密度大于爐渣密度D．用兩圖所示的方法得到的鐵的成份完全一樣二．填空題〔11小題〕62023秋?大連期末〕鋼鐵是使用最多的金屬材料。地球上的金屬資源，除少數(shù)不活潑的金屬外，大局部是以 形式存在，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 ，高爐煉得的產(chǎn)品為 。鐵制品在肯定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵連續(xù)與 反響，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止鐵制剪刀生銹的合理措施是 。72023秋?甘井子區(qū)期末〕照明工具，如圖是一種照明用臺燈。圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的有 〔填序號。燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。由于鋁在空氣中外表能形成一層致密的氧化膜，所以鋁具有很好的 性能。銅制插頭是利用了金屬銅的 性Cu能與空氣中的O2、 反響生“銅銹”[主要成分為Cu2〔OH〕2CO3]。82023秋?西崗區(qū)期末〕大連灣海底隧道的建設需大量鋼材。自然界中的鐵元素主要以 “單質(zhì)”或“化合物〕的形式存在。生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的 不同。用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為 。鐵制品涂油能防銹的原理是 ?；厥绽脧U舊金屬的目的之一是 。92023秋?中山區(qū)期末〕國家。制造高鐵列車使用了多種材料。其中車體用的鎂鋁合金屬于材料。高鐵電路多用銅作導線，是利用銅具有良好的性。高鐵剎車片用合金鍛鋼300700℃以上，合金鍛鋼應當具備耐磨和等特性。車身外表烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用，其防銹的原理是。建筑高鐵需要消耗大量的鋁、鐵等金屬。工業(yè)用赤鐵礦〔主要成分Fe2O3〕煉鐵的50%屬的一個社會意義是。1〔2023?大連〕鐵及其合金是目前使用最多的金屬材料。生鐵和 是兩種常見的鐵合金生鐵的硬度比純鐵的 〔“大“小。用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的 性。鐵制品銹蝕，是鐵與空氣中的 發(fā)生了化學反響；防止鐵制品銹蝕的一種方法是 。12023秋?中山區(qū)期末〕早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開頭生產(chǎn)和使用鐵器。用赤鐵礦〔Fe2O3〕冶煉鐵的化學方程式為。鐵在使用中易銹蝕，是鐵與發(fā)生反響的結果，鐵生銹后不能自我保護的緣由是，防止鐵生銹的一種方法是。鐵是重要的金屬資源，回收利用廢鐵的目的是。1〔2023秋?西崗區(qū)期末〕金屬材料應用廣泛。地殼中含量最高的金屬元素是 ，使用最廣泛的金屬材料是 。鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的 反響，防止鐵釘生銹的措施之一是 。工業(yè)上利用一氧化碳將鐵從赤鐵礦中冶煉出來，反響的化學方程式為 。1〔2023?大連〕金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。鋁制成鋁箔是利用了鋁的 性燈泡的燈絲用鎢制而不用錫制是由于 。鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼的性能不同，主要是由于它們的 不同沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的緣由是 。工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。1〔2023?西崗區(qū)校級模擬〕金屬資源的利用和保護格外重要。銅絲做導線是由于，菜刀用鋼制而不用純鐵制是由于。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的反響的過程，防止鐵護欄銹蝕的一個有效措施是。自行車的支架實行的防銹措施是，用稀硫酸除鐵銹的化學方程式為。用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為。回收利用廢舊金屬制品的目的之一是。1〔2023?甘井子區(qū)校級模擬〕鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬。鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，由于鋁能與氧氣反響，其外表生成一層防止鋁的進一步氧化。用鋁銅制導線主要利用其具有良好的 菜刀錘子用鐵制而不用鋁制，由于 。鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了反響。家庭中，防止鐵鍋生銹的方法是〔寫出一種即可〕 。1〔2023?甘井子區(qū)校級模擬〕金屬資源的利用和保護格外重要。銅絲做導線是由于，菜刀用鋼制而不用純鐵制是由于。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的反響的過程，防止鐵護欄銹蝕的一個有效措施是。三．試驗探究題〔8小題〕1〔2023秋?大連期末〕金屬鎳i〕2色的。探究鋁、鎳和銅的金屬活動性挨次的試驗如下：取鋁絲、鎳絲、銅絲分別插入盛有體積一樣、濃度也一樣的稀鹽酸的三支試管中，現(xiàn)象如下：試驗操作 剛開頭的現(xiàn)象 幾分鐘后的現(xiàn)象將鎳絲插入試管①中將銅絲插入試管②中將鋁絲插入試管③中

有大量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡

有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生通過上述試驗得到的結論是。試驗剛開頭時試管③中無氣泡產(chǎn)生的緣由是。查閱資料得知三種金屬的活動性挨次為Al＞Ni＞Cu。假照試驗室只有三種金屬絲和稀鹽酸以及試驗所需的試驗儀器，請你依據(jù)上述結論，補充試驗來驗證三種金屬的活動性挨次，并寫出操作過程及現(xiàn)象。寫出〔2〕中必發(fā)生的一個反響的化學方程式。1〔2023秋?中山區(qū)期末〕生鐵〔鐵、碳、黃銅〔銅、鋅〕黃銅的合金粉末和稀鹽酸，為驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性挨次，設計如圖兩個方案：方案一、二都不能到達試驗目的，說明緣由。方案一中為什么向黃銅參加適量稀鹽酸？。利用供給的藥品，補充試驗完成方案一的驗證，寫出試驗操作及現(xiàn)象 。方案二中，寫出步驟②反響后溶液中除水以外物質(zhì)的可能組成 。1〔2023秋?中山區(qū)期末〕甲酸〕在熱的濃硫酸中分解，生成一氧化碳和水。用如下圖裝置完成一氧化碳復原四氧化三鐵的試驗。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，能吸水枯燥一氧化碳，其中氧化鈣吸水并與水反響的化學方程式為 ，反響中放出 。推斷一氧化碳能與四氧化三鐵發(fā)生反響的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反響方程式為 。寫出從試驗開頭到兩個酒精燈都點燃使用時的具體操作 。2〔2023秋?西崗區(qū)期末〕某同學利用試驗探究金屬的性質(zhì)。[試驗1]銅絲壓成片狀，可表達出銅具有 性。銅絲分別放入A、B如圖兩支試管中，寫出其中一個化學反響方程式 。[試驗2]向AgNO3和Fe〔NO3〕2的混合溶液中參加肯定質(zhì)量的鋅粉。充分反響后過濾，將濾渣洗滌、烘干、稱量，覺察固體質(zhì)量沒有變化。試推斷：假設向濾渣中滴加稀鹽酸，是否有氣泡產(chǎn)生？并說明理由 。2〔2023秋?大連期末〕如圖為利用W形管進展O問題：甲〔HCOOH〕在濃硫酸作用下發(fā)生分解反響該反響化學方程式為 。CO復原氧化鐵的化學方程式為 。試驗開頭時，兩個用于加熱的儀器〔酒精燈與酒精噴燈〕應領先點著 ，緣由是 。裝置尾部連有氣球，其作用是 。這套微型試驗裝置的優(yōu)點是〔寫出1點即可〕 。22〔2023?大連一?！郴瘜W小組取外形和大小均一樣的鎂片、鋅片、鋁片、鐵片，分別與5%的稀硫酸反響，測得反響速度由大到小的挨次是：鎂＞鋅＞鐵＞鋁。為什么試驗結果〔說明：試驗中所用酸的體積相等且足量〕試驗序號 操作 反響速度Ⅰ 取外形和大小均一樣的鎂片、

5%的稀硫酸

鎂＞鋅＞鐵＞Ⅱ 中，分別同時參加 10%的稀硫酸

鋁鎂＞鋅＞鐵＞鋁Ⅲ 5%的稀鹽酸 鎂＞鋁＞鋅＞鐵Ⅳ 10%的稀鹽酸 鎂＞鋁＞鋅＞鐵上述試驗中橫線處的操作是。設計試驗Ⅰ、Ⅱ的目的是。比照試驗〔填序號，初步推斷鋁與酸反響的速度在排序中消滅變化的緣由可能與有關，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反響的試管中參加等量氯化鈉固體，覺察反響速度均明顯變快，從微觀角度分析，緣由是。試驗后，同學們繪制了本次探究試驗中鋁與稀鹽酸反響的以下圖象，其中正確的選項是〔填字母序號，推斷依據(jù)為。2〔2023?大連模擬〕出局部金屬。假設X是鐵，濾液A中溶質(zhì)的成分是 ，濾渣乙的成分是 。假設濾渣乙只含有一種金屬，濾液B中含有兩種溶質(zhì)，通過上述試驗，不行能得出的結論是 。鋅的金屬活動性比X強銅的金屬活動性比銀強C．X的金屬活動性強于銀假設濾渣甲含有兩種金屬，設計試驗將濾渣甲中的金屬分別提純出來 。2〔2023秋?中山區(qū)期末〕化學小組用廢黃銅粉〔銅、鋅〕液驗證鋅、鐵、銅、銀四種金屬活動性挨次，設計如下試驗方案：寫出步驟①中發(fā)生的一個反響的化學方程式 。該試驗方案能得出鋅的金屬活動性比鐵的強、鐵的金屬活動性比銅的強，說明推斷依據(jù) 。濾渣Ⅰ中肯定含有的成分是 ，濾渣Ⅱ中的成分是 。設計試驗證明濾渣Ⅱ中金屬的活動性挨次，寫出試驗步驟、現(xiàn)象及結論 。四．解答題〔6小題〕2〔2023秋?甘井子區(qū)期末〕硝酸亞鐵、硝酸銅中的一種或兩種。某同學為了驗證廢液成分，設計如下試驗方案：步驟Ⅰ：向廢液中參加足量的黃銅〔銅、鋅〕粉末，待充分反響后，過濾，得到濾渣和無色濾液。步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的濾渣中參加足量稀硫酸，覺察只有氣泡產(chǎn)生。廢液成分為 〔除水外。步驟Ⅰ中發(fā)生反響的化學方程式為 。待步驟Ⅱ充分反響后，剩余固體為 。假設只依據(jù)所給的試驗現(xiàn)象，寫出該廢液溶質(zhì)所含的金屬與銅、鋅之間的金屬活動性強弱的全部可能 。2〔2023秋?中山區(qū)期末〕之間的關系解釋以下問題。金剛石和石墨物理性質(zhì)存在明顯差異的緣由是 ；干冰用于人工降雨的原理是 ；鐵制水龍頭外表鍍鉻不鍍金的主要緣由是 。2〔2023?中山區(qū)二?！衬承〗M在試驗室用金屬〔化合價2價、硝酸銅溶液、硝酸溶 液 做 如 圖 流 程 圖 實 驗 。金屬M肯定不是鐵的理由是 。該試驗可證明三種金屬的活動性挨次，說明推斷依據(jù)。 。步驟Ⅱ濾渣中肯定不含有 。設計試驗證明濾液中溶質(zhì)可能的組成，寫出試驗操作、預期現(xiàn)象及結論 。2〔2023?中山區(qū)模擬〕到U形管中a處液面下降，b處液面上升。答復以下問題：〔1〕鎂條與稀鹽酸反響的化學方程式為 ?！?〕U形管中液面發(fā)生變化的緣由是 ?！?〕將試管中的物質(zhì)換成水和另一種固體可以讓U型管內(nèi)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象則“另一種固體是 假設U型管內(nèi)b處液面下降a處液面上升“另一種固體是 。2〔2023秋?中山區(qū)期末〕鋁作為金屬材料在近200資料答復：物質(zhì)的相關信息銅鋁密度〔g/cm3〕8.922.70地殼中含量〔質(zhì)量分數(shù)/g〕0.0077.73導電性〔100作標準〕〔1〕鋁的導電性比銅小，為什么高壓電線常用鋁制99？61用鋁制高壓電線時外面不需要包絕像體，用化學方程式表示緣由。飛機外殼用硬鋁制而不用鋁制的緣由。3〔2023秋?中山區(qū)期末2023周期表時，就預言了當時還未覺察的相對原子質(zhì)量約為68原子核外電子數(shù)為。金屬鎵與稀硫酸反響，產(chǎn)物中Ga的化合價為+3，反響的化學方程式為，可推想鎵在金屬活動性挨次里位于〔。3，冷卻，生成a4〔2固體H〔42中含有的帶正電荷的原子團〔根〕是。2023遼寧省中考化學復習專練〔大連專版〔〕——金屬一．選擇題〔5小題〕

參考答案與試題解析【解答】解：A、黃銅比銅的硬度大，該選項說法不正確；B、生鐵的熔點比純鐵的低，該選項說法正確；C、不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械，該選項說法正確；D應選：A。B、生鐵的熔點比純鐵的低，故B說法正確；【解答】解：AB、生鐵的熔點比純鐵的低，故B說法正確；C、不銹鋼抗腐蝕性強，可用于制造醫(yī)療器械，故C說法正確；D、鋼鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水蒸氣同時接觸，易生銹，故D說法正確。應選：A。從而在外表形成一層致密的氧化物薄膜，對鋁起保護作用。應選：D?！窘獯稹拷猓篈、合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確，B、焊錫的熔點較低，常用做焊接金屬，故B不正確，C、生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，所以其含鐵量鋼較高，故C正確，D、鈦合金與人體有很好的“相容性骼，故D正確，應選：B?！窘獯稹拷猓篈、一氧化碳復原氧化鐵時，酒精燈要遲到早退，防止爆炸和鐵被氧化的發(fā)生，多余的一氧化碳只要進展尾氣處理即可，故說法錯誤；B、高爐煉鐵中原料焦炭的作用是供給熱量和得到復原劑一氧化碳，故說法錯誤；C、在高溫條件下，生鐵熔化成液體，由于生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部，所以乙圖中生鐵出口應低于爐渣出口，故說法正確；D、甲圖是一氧化碳復原氧化鐵，能得到純鐵，乙圖是煉鐵高爐，得到的是生鐵，屬于混合物，故說法不正確；應選：C。二．填空題〔11小題〕〔〕地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬〔如金、銀等〕以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，用一氧化碳復原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的復原性，在高溫下和高溫氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學方程式為Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高爐煉高溫得的產(chǎn)品為生鐵；故填：化合物；Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；生鐵；〔2〕鐵制品在肯定條件下能生銹，疏松的鐵銹不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以進一步銹蝕。防止鐵制剪刀生銹的合理措施是保持枯燥、干凈，或涂油等；故填：氧氣、水蒸氣；涂油〔合理即可。【解答】〔1〕由圖中標示的各部件可知，用金屬材料制成的是鐵、鋁、銅，序號為①②④。燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁塊能制成鋁箔的耐腐蝕性能。銅制插頭是利用了金屬銅的導電性主要成分為〔3，由化Cu能與空氣中的O2、H2OCO2〔1。延展；耐腐蝕。導電；H2OCO2?！玻还侍睿夯衔?；生鐵和鋼是兩種鐵合金，從組成上看，二者的含碳量不同，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%；一氧化碳具有復原性，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，高溫 高溫Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe，故填：含碳量；Fe2O3+3CO

3CO2+2Fe；鐵與水、氧氣并存易生銹，鐵制品涂油可以隔絕氧氣和水，到達防銹的目的；回收利用廢舊金屬制品能節(jié)約有限的金屬資源，保護環(huán)境，故填：隔絕氧氣和水；能節(jié)約有限的金屬資源或削減環(huán)境污染。1〕車體用的鎂鋁合金屬于金屬材料。故填：金屬。高鐵電路多用銅作導線，是利用銅具有良好的導電性；輪轂盤面和剎車片的溫度瞬間到達700℃以上，合金鍛鋼應當具備耐磨和高耐溫等特性；車身外表烤漆不僅美觀，還能起到防銹的作用，其防銹的原理是隔絕氧氣和水。故填：導電；耐高溫；隔絕氧氣和水。工業(yè)用赤鐵礦〔主要成分Fe2O3〕煉鐵原理：高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反響高溫生成鐵和二氧化碳，反響的化學方程式：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；回收利用廢舊金屬的一個社會意義是節(jié)約金屬資源等。高溫故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；節(jié)約金屬資源等?！?〕生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金，一般合金的硬度大于其組成中純金；大；導熱；〔2〕鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；防止鐵制品生銹的常用的方法有〔合理即可?！?〕用赤鐵礦〔主要成分2O〕冶煉鐵時，高溫條件下一氧化碳和氧化高溫鐵反響生成鐵和二氧化碳，反響的化學方程式為：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高溫故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。鐵在使用中易銹蝕，是鐵與水和氧氣發(fā)生反響的結果，鐵生銹后不能自我保護的緣由是鐵銹疏松多孔，簡潔吸取氧氣和水蒸氣，從而促進鐵生銹，防止鐵生銹的一種方法是涂漆、涂油等。故填：水和氧氣；鐵銹疏松多孔，簡潔吸取氧氣和水蒸氣，從而促進鐵生銹；涂漆。。故填：保護金屬資源，保護環(huán)境、更經(jīng)濟等。1。故填：鋁元素；鋼鐵。一是涂漆、涂油等。故填：水和氧氣；涂漆。高溫應生成鐵和二氧化碳，反響的化學方程式為：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。高溫故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2?！?〕鋁制成鋁箔是利用了鋁的延展性；燈泡的燈絲用鎢制而不用錫制，是由于鎢的熔點高。生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不同，故生鐵和鋼性能不同。，與鹽酸反響生成氯化鐵和水，反響的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：延展；鎢的熔點高；含碳量；空氣中水分含量低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?！?〕銅絲做導線是由于銅具有導電性，菜刀用鋼制而不用純鐵制是由于鋼硬度大，純鐵較軟。故填：銅具有導電性；鋼硬度大，純鐵較軟。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣反響的過程，防止鐵護欄銹蝕的一個有效措施是涂漆，自行車的支架實行的防銹措施是涂漆，稀硫酸除鐵銹時，氧化鐵和稀硫酸反響生成硫酸鐵和水，反響的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O。故填：水、氧氣；涂漆；涂漆；Fe2O3+3H2SO4═Fe2〔SO4〕3+3H2O。高溫碳，反響的化學方程式為：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；回收利用廢舊金屬制品的目的之一是保護金屬資源。高溫故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；保護金屬資源?！?〕通常狀況下鋁很耐腐蝕，這是由于鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反響，使鋁的外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻擋了內(nèi)部的鋁進一步氧化，使鋁有很好的抗腐蝕性。故填：致密的氧化鋁薄膜；用鋁、銅制導線，主要利用其具有良好的導電性；菜刀、鐮刀、錘子等需要使用硬度大的金屬，鐵的硬度比鋁大；故填：導電性；鐵的硬度比鋁大；鐵生銹實質(zhì)是鐵和空氣中的氧氣、水共同作用的結果，防止鐵鍋生銹要保持其外表枯燥干凈；故填：氧氣、水；保持其外表枯燥干凈?！?〕銅絲做導線是由于銅具有導電性，菜刀用鋼制而不用純鐵制是由于鋼硬度大并且耐腐蝕，純鐵較軟并且簡潔生銹。故填：銅具有導電性；鋼硬度大并且耐腐蝕，純鐵較軟并且簡潔生銹?！?〕鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反響的過程，防止鐵護欄銹蝕的一個有效措施是涂漆。故填：隔絕氧氣和水；涂漆。三．試驗探究題〔8小題〕〔1〕通過上述試驗可知，鋁、鎳排在氫前面，銅排在氫后面，得到的結論是鋁、鎳都比銅活潑；試驗剛開頭時試管③中無氣泡產(chǎn)生的緣由是稀鹽酸先和外表的氧化鋁反響生成氯化鋁和水。故填：鋁、鎳都比銅活潑；稀鹽酸先和外表的氧化鋁反響生成氯化鋁和水?！?〕①鋁和氯化鎳反響生成氯化鋁和鎳。故填：把鋁絲伸入反響后的試管①中，鋁絲外表析出青白色固體?！?〔2〕中必發(fā)生的一個反響：鋁和氯化鎳反響生成氯化鋁和鎳，反響的化學方程式：2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni。故填：2Al+3NiCl2═2AlCl3+3Ni。〔〕①向黃銅粉末中參加稀鹽酸，驗證＞②向氯化鋅溶液中參加生鐵粉末，驗證Zn＞Fe，沒有驗證Fe與Cu金屬活性強弱，分析方①＞H②向氯化亞鐵溶液中參加黃銅粉末Fe＞Cu，沒有驗證FeZn金屬活性的強弱；故填：方案一，只驗證Zn＞Cu和Zn＞FeFeCuFe＞HFe＞Cu，沒有驗證FeZn金屬活性的強弱；方案一中，向黃銅中參加適量稀鹽酸，使鋅溶解，分別出銅，適量參加可防止鹽酸剩余的，避開下一步與鐵反響，故填：使鋅溶解，分別出銅，適量參加可防止鹽酸剩余的，避開下一步與鐵反響；向步驟②的粉末中，參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Fe＞H，從步驟①可知，Cu＜＞＞u②〔4〕分析方案二可知，黃銅與氯化亞鐵溶液的反響方程式為Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，則②反響ZnCl2FeCl2，故填：ZnCl2ZnCl2、FeCl2?！砄〔OH〕2。反響中放出熱量。變渾濁，推斷一氧化碳能與四氧化三鐵發(fā)生反響的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，反響的化學方程式為：CO2+Ca〔OH〕2＝CaCO3↓+H2O．A處的酒精燈，產(chǎn)生一氧化碳，一段時間后，再點燃B處的酒精燈。故答案為：CaO+H2O═Ca〔OH〕2；熱量；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca〔OH〕2＝CaCO3↓+H2O；先點燃A處的酒精燈，一段時間后，再點燃B處的酒精燈?！窘獯稹拷猓篬試驗1]銅絲壓成片狀，可表達出銅具有延展性；3＝Cu〔NO3〕2+2Ag。故填：延展；Cu+2AgNO3＝Cu〔NO3〕2+2Ag。[試驗2]產(chǎn)生氣泡，是由于鋅和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，反響后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵，反響后固體質(zhì)量減小，反響前后固體質(zhì)量沒有變化，說明硝酸銀完全反響，硝酸亞鐵參與了反響，濾渣中肯定含有銀和鐵，參加稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣。故填：產(chǎn)生氣泡，是由于鋅和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，反響后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵，反響后固體質(zhì)量減小，反響前后固體質(zhì)量沒有變化，說明硝酸銀完全反響，硝酸亞鐵參與了反響，濾渣中肯定含有銀和鐵，參加稀鹽酸，稀鹽酸和鐵反響生成氯化亞鐵和氫氣。〔1〕甲酸還可以在濃硫酸作用下分解生成一氧化碳和水，反響的化學方程濃硫酸 濃硫酸式為：HCOOH ˉ CO↑+H2O；故填：HCOOH ˉ CO↑+H2O；o △在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：高溫 高溫3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；試驗開頭時，兩個用于加熱的儀器〔酒精燈與酒精噴燈〕應領先點著酒精燈，緣由是裝置內(nèi)的空氣與一氧化碳的混合氣體加熱時可能會發(fā)生爆炸，先點燃酒精燈，甲酸分解產(chǎn)生的一氧化碳可以排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；故填：酒精燈；裝置內(nèi)的空氣與一氧化碳的混合氣體加熱時可能會發(fā)生爆炸，先點燃酒精燈，甲酸分解產(chǎn)生的一氧化碳可以排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；尾氣中含有有毒的一氧化碳，裝置尾部連有氣球，其作用是收集尾氣，防止造成空氣污染；故填：收集尾氣，防止造成空氣污染；這套微型試驗裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品、環(huán)保等；故填：節(jié)約藥品〔或環(huán)保，答案合理即可。〔1〕由題中表格可知，四種金屬分別于不同濃度的稀硫酸和稀鹽酸反響，且題干中說酸足量且等體積，故該試驗操作為參加足量不同濃度等體積的酸溶液，對比Ⅰ、Ⅱ兩組試驗，覺察稀硫酸濃度不同，其他條件一樣，故該目的為比照不同濃度的稀硫酸對金屬活動性挨次的影響。故答案為：參加足量不同濃度等體積的酸溶液；對比不同濃度的稀硫酸對金屬活動性挨次的影響。由題意可知，依據(jù)掌握變量法，比照Ⅰ和Ⅲ兩組試驗或比照Ⅱ和Ⅳ兩組試驗可知，鋁與酸反響的速度在排序中消滅變化的緣由可能與酸的種類有關，由于我們要推斷的是影響鋁與酸反響速度的因素，Ⅰ與Ⅱ兩組試驗和Ⅲ與Ⅳ兩組試驗比照鋁的反響速度沒法直觀的轉(zhuǎn)變，所以，Ⅰ與Ⅱ兩組試驗和Ⅲ與Ⅳ兩組試驗無法推斷鋁與酸的反響速率。依據(jù)比照Ⅰ與Ⅲ兩組試驗，兩組酸中都由氫離子，但是鹽酸中有氯離子，反響明顯加快，且題目中參加氯化鈉，反響明顯加快，且微觀上用離子解釋，故緣由為氯離子會加快鋁與稀硫酸的反響。故答案為：Ⅰ和Ⅲ；氯離子會加快鋁與稀硫酸的反響。由題意可知，本次試驗取用的是等質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸反響，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，等質(zhì)量的金屬鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量一樣，所以圖象上生成的氫氣的質(zhì)量應當相等。故答案為：C；質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量相等的鋁與足量稀鹽酸反響生成的氫氣的質(zhì)量相等?！窘獯稹俊?〕由流程可知，鋅、銅、X、銀四種金屬參加肯定量的稀硫酸，過濾A、銀的金屬活動性排在氫的后面，它們和稀硫酸不反響，濾液A中肯定含有硫酸鋅；濾液A參加過量的鋅，得氣體、濾液B和濾渣乙，生成的氣體是氫氣，說明步驟①參加的稀硫酸過量，濾液A中含硫酸，假設x是鐵，則溶液中有硫酸亞鐵，濾渣乙為鋅和鐵。B中有兩種溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸X，則鋅活動性小于X。A、由上述分析可知，鋅的金屬活動性比X弱，故A錯誤；B、通過上述試驗不能得出銅和銀活動性強弱，故B錯誤；CXXC正確；假設濾渣甲含有兩種金屬，這兩種金屬是銅和銀，由于在加熱時銅能氧氣反響生成了氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反響生成了硫酸銅和水，鐵能將硫酸銅中的銅置換出來。所過濾，將濾渣洗滌枯燥，得到銀。向濾液中參加過量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌枯燥得到銅。1〕4、24；、。AB。取濾渣甲充分灼燒，參加稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌枯燥，得到銀。向濾液中參加過量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌枯燥得到銅?！?〕①中黃銅中的鋅能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，能與硝酸亞鐵反響生成硝酸鋅和鐵，得到的是無色的溶液，故硝酸亞鐵全部參與反響，從而說明硝酸銀全部參與反響；故填：Zn+2AgNO3═Zn〔NO3〕2+2Ag；步驟①中參加足量的黃銅，得到無色溶液，則鋅參與了反響，將鐵置換出來了，而銅沒有參與反響，從而說明鋅的活動性比鐵強，銅的活動性比鐵弱，故填：步驟①中加入足量的黃銅，得到無色溶液；I中含有鐵、就是證明銅和銀的活動性挨次，可以取硝酸銀溶液，參加濾渣Ⅱ中，觀看到溶液變藍，說明銅與硝酸銀溶液反響，故填：鐵、銅、銀；銅、銀；取硝酸銀溶液，參加濾渣Ⅱ中，觀看到溶液變藍，說明銅的活動性強于銀。四．解答題〔6小題〕〔1〕廢液除了含有硝酸銀之外，還可能含有硝酸亞鐵、硝酸銅中的一種或兩種，步驟Ⅰ：向廢液中參加足量的黃銅〔銅、鋅〕粉末，待充分反響后，過濾，得到濾渣和無色濾液，說明溶液中可能存在的有色離子〔銅離子在溶液中顯藍色，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色〕都被置換，濾渣可能為Ag、Cu，Ag、Cu、Fe，Ag、Cu、Zn，Ag、Cu、Fe、Zn；步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的濾渣中參加足量稀硫酸，覺察只有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色無變化，說明濾渣不含鐵，肯定含有鋅，即濾渣為Ag、Cu、Zn，則廢液成分為〔或〔Zn+2AgNO3＝Zn〔NO3〕2+2Ag，Zn+Cu〔NO3〕2＝Zn〔NO3〕2+Cu；待步驟Ⅱ充分反響后，剩余固〔或〔或323＝〕，32＝〔3；銅、銀〔或；〔2〕廢液的成分為硝酸銀、硝酸銅，向廢液中參加足量的黃銅〔銅、鋅〕粉末，待充分反響后，過濾，