第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第一課時(shí)蓋斯定律第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1自學(xué)導(dǎo)引蓋斯定律1.蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。或者說,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2.蓋斯定律的解釋:能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,兩者密不可分,但以物質(zhì)為主。思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律?答案蓋斯定律體現(xiàn)了能量守恒原理,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自具有的能量是恒定的,二者的能量差就是反應(yīng)放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了,不論途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài),最終的能量差就是固定的自學(xué)導(dǎo)引2二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來例如(1)C(S)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5k,.mol-1(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-2830kJmol-1求C(s)+O24g)=COg)的反應(yīng)熱二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義3解析:根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系可知CO(8)+2g△HAH2C(s)+02(g△HCO2(g)△H1=MH2+AH3AH3=AH1-△MH=-393.5k,Jmol-1-(-283.0k,Jmol-1)110.5kI.mol-I所以CS)+12O2g)=CO(g)MH3=-110.5k'mol-1解析:4、蓋斯定律的應(yīng)用對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng),不容易直接發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)熱有困難,如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。思考題2已知下列熱化學(xué)方程式Zn(s)+02(g)=ZnO(s)AH=-3511kJmol-IHg()t-02(g)=HgO(s)AH2=-907kJ'mol-由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnOs)+Hg(1)MH3,其中H3的值是()A.-4418KJmol-IB.-254.kJmolC.-438.9k].molD.-260.4k,J.mol-1答案D、蓋斯定律的應(yīng)用5第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件6第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件7第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件8第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件9第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件10第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件11第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件12第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件13第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件14第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件15第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件16第三節(jié)化學(xué)