原子核外電子運(yùn)動(dòng)測(cè)試題及答案

原子核外電子運(yùn)動(dòng)測(cè)試題及答案原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))一、選擇題下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是()E(4s)E(3d)B.E(6p)E(5f)C.E(6s)下列符號(hào)不符合事實(shí)的是()A.4s2B.2p10C.3d6D.5f14以s、p、d、f的排序，各能級(jí)可容納的電子數(shù)依次為 ()A.1、3、5、7B.2、6、10、14C.1、2、3、4D.2、4、6、8各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是()構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()ABCD電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是()A.優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B.優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反^自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D.自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是 （）原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是 苔不土?A.1s22s22p63s23p63d74s2B.1s22s22p63s23p63d54s1C.1s22s22p63s23p63d104s24p1D.1s22s22p63s23p64s29下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）A.Sc3+B.Mg2+C.ClD.Br10.下列化學(xué)用語(yǔ)，不能表示氯離子的是（）A.ClB.C.D.1s22s22p63s23p6A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（）A.18、6、4B.20、8、6C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6若某基態(tài)原子的外圍電子排布為 4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是（）該元素基態(tài)原子中共有 3個(gè)電子B.該元素原子核外有5個(gè)電子層C.該元素原子最外層共有 3個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）C原子的軌道表示式：Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2N原子的軌道表示式：

D.Br-的電子排布式[Ar]3d104s24p6二、填空題請(qǐng)將下面有關(guān)原子能量最低原理：原的軌道.然后依泡利不相容請(qǐng)將下面有關(guān)原子能量最低原理：原的軌道.然后依泡利不相容個(gè)自旋狀核外電子排布原理敘述填寫(xiě)完整：⑴子核外電子先占有能量次進(jìn)入的軌道。⑵原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納態(tài)的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)同，③時(shí)能量最低。12.寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字的含義：1s2：1、2 ，3d6：3、6 ，寫(xiě)出下列元素的電子排布式：①Na：②K:③Rb:畫(huà)出下列元素的軌道表示式：C：Na：N:Mg:(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí) 3(專題2第一單元)原子核外電子排布(基礎(chǔ)練習(xí))參考答案一、選擇題D2.B3.B4.B5.C6.A7.D8.B9.A10.BCB12.B13.D二、填空題(1)能量最低原理。原子核外電子先占有能量低的軌道 .然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。泡利不相容原理。每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子。洪特規(guī)則。原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全充或半充滿時(shí)能量最低。12.略①1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s23d104p65s1C:(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)3(專題2第一單元)原子核外電子排布(鞏固練習(xí))班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、選擇題1.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 ()A.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為電子對(duì)將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為未成對(duì)電子。以下有關(guān)主族元素原子的未成對(duì)電子的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含未成對(duì)電子核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有未成對(duì)電子核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含未成對(duì)電子下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 ()

以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 （）A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量TOC\o"1-5"\h\z下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是 （）下列原子的外圍電子排布式正確的是 （）A.Zn3d104s2B.Cr3d44s2C.Ga4s24p2D.S3s23p4下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的是 （）A.氮A.氮B.硒C.鉻D.銅E1!具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）A.3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2p6的原子最外層電子排布為ls2的原子和最外層電子排布為2s2的原子二、填空題寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：(1)N(2)Ne(3)S(4)Ca(5)29Cu(6)32Ge填寫(xiě)下表：粒子符號(hào)核電荷數(shù)核外電子數(shù)電子排布式電子層數(shù)最外層電子數(shù)Kr81618Fe1s22s22p63s23p63d64s2Na+244100以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖(軌道表示式)鐵原子1s22s22p63s23p63d64s2鐵離子1s22s22p63s23p63d5⑴鐵原子最外層電子數(shù)為，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能是。⑵請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。(蘇教版)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課時(shí)練習(xí)參考答案一、選擇題1.AB2.BD3.A4.D5AC6.C7.A8.C9.BD二、填空題(1)1s22s22p3(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d104s1(6)1s22s22p63s23p63d