醫(yī)用基礎化學章知識點串講課件

知識點串講整理課件1知識點串講整理課件1第二章稀溶液的依數(shù)性整理課件2第二章稀溶液的依數(shù)性整理課件2拉烏爾定律(Raoult’law)P=P*

xAP*－P=△P=P*xB△P=P*xB=P*MAbB=KbB△P=KbB整理課件3拉烏爾定律(Raoult’law)P=P*xA溶液的沸點升高△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB整理課件4溶液的沸點升高△Tb=Tb－Tb0=Kb·bB整理課件溶液的凝固點降低△Tf

＝Kf·bB

整理課件5溶液的凝固點降低△Tf＝Kf·bB整理課件5溶液的滲透壓力ΠV=nBRTΠ=cBRT

Π＝bBRT對于非電解質(zhì)稀溶液Π=icBRT對于難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液整理課件6溶液的滲透壓力ΠV=nBRTΠ=cBRTΠ＝第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液整理課件7第三章酸堿解離平衡和緩沖溶液整理課件7離子的活度和活度因子aB=·

cB/cΘ對于陽離子

a+=γ

+c對于陰離子

a-=γ

-c整理課件8離子的活度和活度因子aB=·cB/cΘ對凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿(base)。酸堿質(zhì)子理論整理課件9凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸(acid)。凡能接受H2O+H2OH3O++OH-Kw=[H3O+]·[OH-]HA+H2OH3O++A-[H+]3+Ka[H+]2-(KaCa+Kw)[H+]-KaKw=0(精確公式)質(zhì)子平衡等式為：[H3O+]=[A-]+[OH-]一元弱酸或弱堿溶液整理課件10H2O+H2OH3O++OH-K再由[H+]=caα來求[H+]當Ka·ca

≥20Kw時，只考慮酸的質(zhì)子傳遞平衡當ca/Ka≥500或α﹤5%時，1－α≈1對于一元弱堿溶液，Kb·cb≥20Kw，且cb

/Kb≥500可得最簡計算公式：

整理課件11再由[H+]=caα來求[H+]當Ka·ca≥20K(1)當Ka1·ca≥20Kw時,可忽略水的質(zhì)子自遞平衡(2)當多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3、Ka1/Ka2≥102時,當作一元弱酸處理，則

[H+]≈[HA-]，[H2A]≈c(H2A)·(1-α)(3)若ca/Ka1≥500，則多元酸堿溶液pH的近似計算整理課件12(1)當Ka1·ca≥20Kw時,可忽略水的質(zhì)子自遞平兩性物質(zhì)溶液

當cKa2>20Kw且c>20Ka1時,或（3.17）由弱酸和弱堿組成的兩性物質(zhì)溶液或兩性陰離子溶液:整理課件13兩性物質(zhì)溶液當cKa2>20Kw且c>2緩沖溶液緩沖比HBBaVVlgpK-+????????＝等濃度的弱酸及共軛堿HBBacclgpK-+?????＝同離子效應HBBannlgpK-+＝???????物質(zhì)的量來表示整理課件14緩沖溶液緩沖比HBBaVVlgpK-+????????＝等濃緩沖容量和緩沖范圍緩沖范圍：pKa－1<pH<pKa＋1整理課件15緩沖容量和緩沖范圍緩沖范圍：pKa－1<pH<pK酸堿滴定對于強酸強堿，突躍范圍與酸堿濃度有關。濃度每降低10倍，突躍將減少2個pH單位。指示劑變色范圍：pKHIn±1(1)首先根據(jù)c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8，判斷各級是否有明顯的突躍判斷多元弱酸、弱堿能否直接滴定的依據(jù)(2)根據(jù)相鄰兩級的Ka或Kb值之比是否大于104，來判斷能否進行分步滴定。一元弱酸、弱堿準確滴定的條件及滴定突躍的概念及計算；Kaca

≥10-8整理課件16酸堿滴定對于強酸強堿，突躍范圍與酸堿濃度有關。濃度每降低10第四章難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡整理課件17第四章難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡整理課件17溶度積原理整理課件18溶度積原理整理課件18影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素同離子效應鹽效應酸堿效應配位效應整理課件19影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素同離子效應整理課件19溶度積規(guī)則

(ruleofsolubilityproduct)(3)

Qc>Ksp?

，表示溶液為過飽和溶液，有沉淀析出，直至溶液達飽和為止。(l)

Qc＝Ksp?，無沉淀析出。(2)

Qc<Ksp?

，表示溶液是不飽和溶液，無沉淀析出。整理課件20溶度積規(guī)則(ruleofsolubilityp第五章化學熱力學基礎整理課件21第五章化學熱力學基礎整理課件211、掌握和理解體系和環(huán)境的定義；2、掌握和理解狀態(tài)函數(shù)的定義和性質(zhì)3、掌握和理解過程和途徑的定義和區(qū)別4、掌握功和熱的定義5、掌握可逆過程和最大功基本概念整理課件221、掌握和理解體系和環(huán)境的定義；基本概念整理課件22Hess定律及反應熱的計算△rHm

=Σ△cHm(反應物)-Σ△cHm(生成物)△rHm

=Σ△fHm(生成物)-Σ△fHm(反應物)由標準摩爾生成自由能計算△rGm=∑△fGm(生成物)-∑△fGm(反應物)整理課件23Hess定律及反應熱的計算△rHm=Σ△cHm(反△rGm=ΔrGm+RTlnQ

（化學反應等溫方程）整理課件24△rGm=ΔrGm+RTlnQ（化學反應等溫方程）將ΔrGm

＝–RTlnK

代入等溫方程式可得：ΔrGm＝–RTlnK

＋RTlnQ此式可寫成：當Q>K時，ΔrGm＞0，逆向反應能自發(fā)進行。當Q<K時，ΔrGm＜0,正向反應能自發(fā)進行；當Q=K時，ΔrGm＝0，反應處于平衡狀態(tài)；用平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應方向

整理課件25將ΔrGm＝–RTlnK代入等溫方程式可得：ΔrGm溫度對化學平衡的影響整理課件26溫度對化學平衡的影響整理課件26第六章化學動力學整理課件27第六章化學動力學整理課件27級數(shù)積分式半衰期t1/2線性關系12對A和B不同0簡單級數(shù)反應的速率方程小結整理課件28級數(shù)積分式半衰期t1/2線性關系120簡單級數(shù)反應的速率方程溫度對反應速率的影響lnk=lnA—Ea/RT

整理課件29溫度對反應速率的影響lnk=lnA—E