課題3-溶液的濃度1課件

在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時(shí)，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，也就是說這兩杯糖水的濃稀不同。那么，在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀？在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時(shí)，完全溶解后1課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解表示溶液濃度的方法—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、掌握什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、如何計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題3溶液的濃度（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目2燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量（克）溶質(zhì)質(zhì)量（克）溶液質(zhì)量（克）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123顏色淺顏色較深顏色深2020200.10.5220.120.5220.1g0.5g2g20.1g×100％×100％×100％20.5g22g？自學(xué)指導(dǎo)1閱讀教材P42實(shí)驗(yàn)9-7，完成表格的填寫。比較三種溶液的顏色，思考三種溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么溶液的濃稀可以根據(jù)顏色來判斷，顏色越深濃度越大。燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量（克）溶質(zhì)質(zhì)量（克）溶液質(zhì)量（克3一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（表示溶液的濃度）1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100％3、表示的意義：表示每100份質(zhì)量的某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量占多少份質(zhì)量例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液表示什么？表示每100g的氯化鈉溶液中溶質(zhì)氯化鈉為16g一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（表示溶液的濃度）1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液4注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。②溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。③溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了的部分，沒有溶解的不算在內(nèi)。④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量有關(guān)，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。5自學(xué)指導(dǎo)2:閱讀教材P43【實(shí)驗(yàn)9-8】，計(jì)算出兩種氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較兩者的濃度大小。溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶劑質(zhì)量（g）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10

9020

8010%20%自學(xué)指導(dǎo)2:閱讀教材P43【實(shí)驗(yàn)9-8】，計(jì)算出兩種氯化鈉溶6練習(xí)：求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)．將30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．將上述溶液平均分為三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．將第三杯溶液蒸發(fā)掉10克水（無晶體析出）；(6)．若將(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉硪话耄杓铀嗌倏?練習(xí)：求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)．將30克蔗糖7討論：P43飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100％溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。某溶質(zhì)在T0C時(shí)的溶解度為36g是指：在T0C時(shí)，100g水中最多能溶解該溶質(zhì)36g。討論：P43飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶8解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126Kg答：氯化鈉的質(zhì)量水的質(zhì)量自學(xué)指導(dǎo)1自學(xué)P43【例題1】，掌握如何根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量？溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126Kg答：9議一議：用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。討論：1、原溶液中溶液的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶劑的質(zhì)量是多少？2、向原溶液中增加10克硝酸鉀全部溶解或增加10克水后，溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量各是多少？3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？議一議：用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的10課題3溶液的濃度第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握有關(guān)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。2、初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。課題3溶液的濃度第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握有關(guān)溶液稀釋和11一、溶液的稀釋：1、溶液的稀釋是將質(zhì)量溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大的溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。增加溶劑（水）的質(zhì)量m濃×P%濃=m稀×P%稀2、方法：3、原則：m稀=m濃+m加水一、溶液的稀釋：1、溶液的稀釋是將質(zhì)量溶質(zhì)分?jǐn)?shù)大的溶液變?yōu)槿?2【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【解析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：需要水的質(zhì)量為X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量自學(xué)指導(dǎo)1：閱讀教材P44例題2了解有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算。

如果把50g換成50mL，還需要什么條件？【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用13二、溶液的配制：1、用固體溶質(zhì)和水混合配制溶液2、用濃溶液配制稀溶液：溶液的稀釋自學(xué)指導(dǎo)2閱讀教材P47-48“實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5”1、了解固體溶質(zhì)和水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液其步驟、方法和所需的儀器。2、用濃溶液加水配稀溶液的步驟和所需的儀器。

二、溶液的配制：1、用固體溶質(zhì)和水混合配制溶液2、用濃溶液配141、固體和水混合配制溶液的步驟：

（1）計(jì)算：計(jì)算所需的溶質(zhì)和水的質(zhì)量（2）稱量：用天平稱量所需的溶質(zhì)

（4）溶解：用玻璃棒攪拌（加速溶質(zhì)的溶解）

實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（3）量?。河昧客擦咳∷璧乃?、固體和水混合配制溶液的步驟：（1）計(jì)算：計(jì)算所需的溶質(zhì)15（1）計(jì)算：計(jì)算出濃溶液的體積和所需的水的體積（2）量?。毫咳馊芤汉退＃?）混勻：把濃溶液和水混合，攪拌至充分溶解。2、用濃溶液配制稀溶液步驟：儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

（1）計(jì)算：計(jì)算出濃溶液的體積和所需的水的體積（2）量?。毫?6練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。1、2、3、4、練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時(shí)的流程17誤差分析：仰視讀數(shù)使水的體積偏小，溶液濃度偏小俯視讀數(shù)使水的體積偏大，溶液濃度偏大藥品和砝碼放反了，使藥品質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小

誤差分析：仰視讀數(shù)使水的體積偏小，溶液濃度偏小18課題3溶液的濃度第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。2、掌握在化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。課題3溶液的濃度第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)溶液稀19練習(xí):右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算：

(1)該硫酸未開啟前質(zhì)量為

克(盛裝的瓶子

除外)；其中溶質(zhì)的質(zhì)量是

克。

(2)欲配制600克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升?

920901.6練習(xí):右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上20在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的一般是溶質(zhì)部分，因此，帶入化學(xué)方程式計(jì)算的也只能是溶質(zhì)的質(zhì)量。在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，參加21例題1、100g某硫酸溶液與13g鋅恰好完全反