化學(xué)反應(yīng)和能量1化學(xué)能和熱能2化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化課件

小班下學(xué)期家長會發(fā)言稿【篇1】尊敬的各位家長：你們好！我代表班里的老師及所有的小朋友對你們的到來表示感謝及歡迎！光陰似箭，轉(zhuǎn)眼您的孩子在幼兒園里度過了一天又一天，您和孩子在幼兒園與家這條路上往返已無數(shù)次。是孩子帶給了我們這個緣分，我們也要回贈給孩子無聲、無私的愛。我們的工作，就是教育孩子。回首這一學(xué)期的工作，有成功的喜悅，也有片段的失落;有開心地回憶，也有憂傷的一幕。人無完人，我們的工作難免有這樣那樣的疏忽，有種種的欠缺和不足，就向天空中不可能沒有云彩一樣，我們工作中也同樣存在這朵朵烏云。這就希望家長們像太陽一樣，照亮我們班的老師和小朋友，幫助、理解、支持我們的工作，幫我們驅(qū)散烏云，見到藍(lán)天、事實上我們也得到了各位家長寬容的支持;豁達(dá)的幫助。一、我先總結(jié)一下上學(xué)期的基本情況上學(xué)期，我們的主要發(fā)展目標(biāo)是培養(yǎng)幼兒的自理能力，引導(dǎo)幼兒適應(yīng)幼兒園的一日生活，能基本遵守幼兒園的一日常規(guī)。我們?yōu)榇碎_展了一系列的活動，你們也多方面地配合，使得幼兒在這些方面都得到了不同程度的提高，我們的工作開展得有條不紊，大家都欣喜地看到了孩子們的進(jìn)步，如：大部分孩子們都能開開心心地來幼兒園，愉《必修2》第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能——化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化小班下學(xué)期家長會發(fā)言稿【篇1】尊敬的各位家長：你1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過化學(xué)鍵的斷裂與形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀原因。2．通過反應(yīng)物與生成物總能量的相對高低，了解反應(yīng)過程中能量變化的宏觀因素。3．認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4．了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過化學(xué)鍵的斷裂與形成，了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的2本節(jié)知識體系化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀角度-化學(xué)鍵)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素(宏觀角度-物質(zhì))化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義人類利用能源的三個階段核心知識梳理本節(jié)知識體系化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵與化學(xué)反3

兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時______不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的______不變?？傎|(zhì)量總能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如：化學(xué)能→熱能；

化學(xué)能→電能；化學(xué)能→機(jī)械能；化學(xué)能→聲能；化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化——吸熱或者放熱。核心知識梳理兩條基本的自然定律總質(zhì)量總能量二、化學(xué)能與熱能的相互41.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)能量反應(yīng)過程吸收能量反應(yīng)物生成物E反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放出能量E反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量

吸收能量(吸熱反應(yīng))反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量

放出能量(放熱反應(yīng))同一反應(yīng)向兩個方向進(jìn)行時，一個釋放能量，另一個必然吸收能量，但能量絕對值相等?！?二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理1.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)能量反應(yīng)過51.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)能量反應(yīng)過程吸收能量反應(yīng)物生成物E反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放出能量E從物質(zhì)能量角度計量反應(yīng)熱：

反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量

<0

反應(yīng)反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量

>0

反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理吸熱放熱1.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)能量反應(yīng)過61.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)能量反應(yīng)過程吸收能量反應(yīng)物生成物E反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放出能量E反應(yīng)物的總鍵能=生成物的總鍵能

吸收能量(吸熱反應(yīng))反應(yīng)物的總鍵能=生成物的總鍵能

放出能量(放熱反應(yīng))+—二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理1.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)能量反應(yīng)過71.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)能量反應(yīng)過程吸收能量反應(yīng)物生成物E反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放出能量E從鍵能角度計量反應(yīng)熱：

反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

<0

反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

>0

反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理放熱吸熱1.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)能量反應(yīng)過81.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(宏觀、微觀認(rèn)識與相互關(guān)系)從鍵能角度計量反應(yīng)熱：

反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

<0

反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和

>0

反應(yīng)二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理放熱吸熱從物質(zhì)能量角度計量反應(yīng)熱：

反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量

<0

反應(yīng)反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量

>0

反應(yīng)吸熱放熱歸納：1.化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(宏觀、微觀認(rèn)識與相互關(guān)系)從鍵能角9化學(xué)反應(yīng)中能量守恒應(yīng)用——利用化學(xué)鍵能計算反應(yīng)中的能量變化斷裂化學(xué)鍵吸收的能量形成化學(xué)鍵放出的能量H2Cl2HCl1mol化學(xué)鍵436kJ243kJ431kJH2＋Cl2==2HCl共吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應(yīng)放出183kJ熱量示例1：H2＋Cl2===2HCl化學(xué)反應(yīng)中能量守恒應(yīng)用斷裂化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵H2Cl2HCl110化學(xué)鍵變化能量變化拆開1molN—N吸收942kJ折開1molH—H吸收436kJ形成1molN—H放出391kJ示例2：N2＋3H2===2NH3則該反應(yīng)的能量變化：

ΔE＝E(吸)－E(放)＝(942

kJ＋436

kJ×3)－391

kJ×3×2＝－96

kJ即該過程放出96

kJ熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量守恒應(yīng)用——利用化學(xué)鍵能計算反應(yīng)中的能量變化化學(xué)鍵變化能量變化拆開1molN—N吸收942kJ折開11歸納：計算公式

ΔH＝E(吸)－E(放)ΔH<0放熱反應(yīng)(負(fù)值)ΔH>0吸熱反應(yīng)(正值)[特別提醒]

E(吸)表示所有反應(yīng)物斷裂時所有化學(xué)鍵吸收的能量和；E(放)表示所有生成物形成時所有化學(xué)鍵放出的能量和。化學(xué)反應(yīng)中能量守恒應(yīng)用——利用化學(xué)鍵能計算反應(yīng)中的能量變化反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和歸納：計算公式ΔH<0放熱反應(yīng)(負(fù)值)ΔH>0吸熱12二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理13二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化思考：該實驗的目的是

；

鋁片為什么要預(yù)先用砂紙打磨；上述兩種方法在感知鹽酸和鋁反應(yīng)是否有熱量的變化時，各有什么優(yōu)缺點

。驗證金屬與酸反應(yīng)是放熱的消除Al2O3與酸反應(yīng)的干擾觸摸法直觀；測量法精確核心知識梳理二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化思考：該實驗的目的是14思考：如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是

：

；⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：

；⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

；⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。小于Mg

+2H+==Mg2++H2↑石灰水出現(xiàn)渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，使Ca(OH)2溶解度減小思考：如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試15(2)實驗探究思考：該實驗的目的是

；

氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O晶體為什么要研細(xì)

？驗證該反應(yīng)是吸熱的增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使吸熱現(xiàn)象更顯著核心知識梳理(2)實驗探究思考：該實驗的目的是16(2)實驗探究核心知識梳理(2)實驗探究核心知識梳理17(2)實驗探究思考1：如果你來做這個實驗，你認(rèn)為最關(guān)鍵的是：

；

在實驗裝置上，你的改進(jìn)意見是

，畫出你設(shè)計的改進(jìn)裝置圖。反應(yīng)放出的熱量不散失增強(qiáng)保溫核心知識梳理(2)實驗探究思考1：如果你來做這個實驗，反應(yīng)放出的熱量不散18思考：2、為了保證20ml2mol/LNaOH完全反應(yīng)，通常加適當(dāng)過量的鹽酸，如25ml2mol/LHCl，問若加15ml2mol/LHCl，所測得的中和熱是

（填偏大、偏小、不變）。

3、用HNO3和KOH來做這個實驗，所測得的中和熱結(jié)果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值

（填偏大、偏小、不變）。偏小不變思考：偏小不變193.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理從反應(yīng)物和生成物的能量角度：從反應(yīng)物和生成物的鍵能角度：3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知203.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

放熱反應(yīng)：即有熱量

的化學(xué)反應(yīng)。理解：反應(yīng)物的總能量(內(nèi)能)

生成物的總能量(內(nèi)能)；

反應(yīng)物的鍵能之和

生成物的鍵能之和。

常見放熱反應(yīng)歸納：①所有物質(zhì)的燃燒——無機(jī)物、有機(jī)物；

②物質(zhì)的緩慢氧化；③活潑金屬跟水或酸的置換反應(yīng)；④中和反應(yīng)；

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)等。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放出><核心知識梳理3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)：即有熱量213.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：即

熱量的化學(xué)反應(yīng)。理解：反應(yīng)物的總能量(內(nèi)能)

生成物的總能量(內(nèi)能);

反應(yīng)物的鍵能之和

生成物的鍵能之和。

常見吸熱反應(yīng)歸納：①鹽類水解；

②弱電解質(zhì)的電離；

③大多數(shù)分解反應(yīng)；④一些特殊反應(yīng)：CO2+C==2CO，C+H2O==CO+H2，

H2還原CuO；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)。

二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化吸收<>核心知識梳理3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較吸熱反應(yīng)：即22【聯(lián)想·歸納】⑴需加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)：①需始終加熱才能維持反應(yīng)進(jìn)行的：KClO3、CaCO3分解，合成氨，氫氣氧氣化合，F(xiàn)eS2燃燒；②僅開始需要加熱的：Fe與S化合，Cu、Fe、P、Na與Cl2化合，S、C、P、Fe在O2中燃燒；⑵不加熱能自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)：磷的氧化及一切自燃現(xiàn)象；Na、K、Ca等與水的反應(yīng)；H2+F2混合爆炸；NO的氧化等。

【聯(lián)想·歸納】23【聯(lián)想·歸納】

⑶由單質(zhì)生成化合物的化合反應(yīng)一般是放熱；由化合物分解生成單質(zhì)的反應(yīng)一般是吸熱。但均有例外。

吸熱的化合反應(yīng)：

CO2+C==2CO△H>0H2(g)+I2(s)==2HI(g)△H>0C和H2化合生成C2H2、C2H4；N2氧化為NO2、NO；O2轉(zhuǎn)為O3；P與H2化合成PH3；

放熱的分解反應(yīng)：PH3、HI、C2H2、C2H4、NO2、NO、O3、N2O5、NH4NO3、KClO3分解；TNT、苦味酸（三硝基苯酚）、火棉、硝酸甘油爆炸；*⑷下列物質(zhì)溶于水時的熱效應(yīng)：濃硫酸

，

NaCl晶體

，

生石灰

，NH4NO3晶體

，

燒堿

，放熱吸熱放熱吸熱放熱【聯(lián)想·歸納】24[特別提醒]在同樣條件下，等物質(zhì)的量的H2、O2發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)②

種情況放熱更多？歸納：化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，和反應(yīng)物、生成物的

有關(guān)；

在表明反應(yīng)放熱或吸熱多少的化學(xué)方程式中，一定要注明各物質(zhì)的

。②狀態(tài)狀態(tài)[特別提醒]在同樣條件下，等物質(zhì)的量的H2、O2發(fā)生反254．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義過程(1)：提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力。過程(2)：人類進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心知識梳理4．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化核心26小結(jié)：本節(jié)知識體系化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀角度-化學(xué)鍵)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素(宏觀角度-物質(zhì))化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從宏觀物質(zhì)能量高低角度)化學(xué)反應(yīng)中能量守恒(從微觀化學(xué)鍵能大小角度)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義人類利用能源的三個階段核心知識梳理小結(jié)：本節(jié)知識體系化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)鍵與271．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是(

)①硫酸與Ba(OH)2溶液混合②Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)③燃燒④中和反應(yīng)⑤復(fù)分解反應(yīng)A．①②③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全是A1．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()A282.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1

mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_____。A．H2

B．Cl2C．Br2

D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HCl

B．HBrC．HIAA2.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量292.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1

mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？____________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。放熱反應(yīng)Cl22.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量303．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1

mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1

kJ，破壞1

mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2

kJ，形成1

mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3

kJ。下列關(guān)系式正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞131(2011·江蘇化學(xué))化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(

)

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤B(2011·江蘇化學(xué))化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)322．下列變化過程需要吸收能量的是(

)D2．下列變化過程需要吸收能量的是()D333.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1344.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為

(

)A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2C．Q1<Q2 D．無法確定C4.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為355．如圖所示，燃料燃燒后的產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太陽能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化循環(huán)利用。則下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．通過上述循環(huán)，太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能B．所有可燃物燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．上述轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都屬于化學(xué)變化D．上述轉(zhuǎn)化不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)B5．如圖所示，燃料燃燒后的產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)可366．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(雙選)(

)AD6．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述正確的是(雙選)()AD377.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(

)A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/molA7.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形388.下列分析正確的是(

)A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1molH2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：

H2OH＋＋OH－，該過程是放熱過程C8.下列分析正確的是()C399．預(yù)計將于2011年發(fā)射的“神舟八號”宇宙飛船將會有兩個重大使命，一是突破空間交會對接技術(shù)，二是實現(xiàn)載人飛船定型。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學(xué)鍵______的總能量小于形成化學(xué)鍵______的總能量。放熱大于吸收放出9．預(yù)計將于2011年發(fā)射的“神舟八號”宇宙飛船將會有兩個重40熱點實驗探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸熱反應(yīng)探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)應(yīng)注意以下問題：(1)注意藥品的用量因為反應(yīng)物越多，所吸收的熱量越多，溫度降低的越快，所以該反應(yīng)所用藥品的量不能少于教材中提供的藥品用量：20

g

Ba(OH)2·8H2O、10

g

NH4Cl。(2)注意儀器的選擇燒杯以選擇100

mL規(guī)格的為宜；對于玻璃片(或小木板)應(yīng)該選擇質(zhì)量輕、面積和燒杯底部吻合(比燒杯底面積稍大)的,最好選用薄的毛玻璃。(3)注意正確的操作①玻璃片上鋪水要均勻；②攪拌要快、要穩(wěn)。熱點實驗探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸熱反應(yīng)41[探究舉例]

在一個小燒杯里，加入約20

g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后