2023年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)題 名師獲獎

初中化學(xué)方程式

一、化合反應(yīng)

1、木炭在氧氣中燃燒（氧氣充足）：C+02二絲C02

2、木炭在氧氣中燃燒（氧氣不充足）：2C+0?上當(dāng)2C0

3、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O」上姿Fe：O

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+0?上生2H2。

5、硫在空氣中燃燒：S+0?上些SO?

6、磷在空氣中燃燒：4P+50：?駕2P2O5

7、鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O2^=2MgO

8、銅在空氣中加熱：2CU+022CU0

9、一氧化碳在空氣中燃燒：2C0+0,=^L2cO2

10、鋁與氧氣反應(yīng)形成保護(hù)膜：4Al+302===2Al20:i

11、二氧化碳與水的反應(yīng)：C02+H20=H2cO3

12、二氧化硫與水的化合：S02+H20=H2sO3（亞硫酸）

13、生石灰與水化合：Ca0+H20===Ca（0H）2（放熱）

二、分解反應(yīng)

14、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物：2KC10s第等2KCl+302t

15、加熱高錦酸鉀制氧氣：ZKMnOKMnOi+MnOz+Ozt

MnO2

-

16、用過氧化氫制氧氣：2HA2H20+021

17、高溫燃燒石灰石：CaC03=^=Ca0+C02t

18、碳酸不穩(wěn)定分解:H2c。3=H2O+CO2t

19、電解水：2H2。=^=2H2t+O2t

20、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2t

三、置換反應(yīng)

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制取氫氣)：Zn+H2SO1===ZnSO,+H2t

22、鐵和稀硫酸：Fe+H2so4===FeS(VH2t

23、鎂和稀硫酸：Mg+H2S04===MgS0.,+H2t

24、鋁和稀硫酸：2A1+3H2S0.I===A12(S0.1)3+3H2t

25、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2t

26、鐵和稀鹽酸:Fe+2HCl===FeCb+H2t

27、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2f

28、鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1===2A1C13+3H2t

29、氫氣還原氧化銅：Hz+CuOCU+H20

30、木炭還原氧化銅：C+2CuO3吼2Cu+C02f

31、鐵和藍(lán)色硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO,1===FeSO.4+Cu

32、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgN03===2Ag+Cu(N03)2

33、鋁絲浸入硫酸銅溶液中：2A1+3CUS0.1===A12(S0.!)3+3CU

34、鋁和硝酸銀反應(yīng)：Al+3AgN03===3Ag+Al(N03)3

35、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO.1===ZnSO.,+Cu

四、復(fù)分解反應(yīng)

36、用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f

37、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)：2HC1+Na2co3===2NaCl+H20+C()2t

38、稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：HCl+NaHC0:i===NaC14B20+C02t

39、稀鹽酸和碳酸鉀(草木灰的成分)：2HCl+K2C0:i===2KCl+H20+C02f

40、稀鹽酸和氫氧化鈉：HCl+Na0H===NaCl+H20

41、稀鹽酸和氫氧化鈣：2HCl+Ca(0H)2===CaCb+2H20

42、稀鹽酸和氫氧化鎂：2HCl+Mg(0H)2===MgC12+2H2。

43、稀鹽酸和氫氧化銅：2HC1+CU(0H)2===CUC12+2H2。

44、稀鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe203===2FeCl3+3H20

45、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：2HC1+CU0===CUC12+H20

46、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3===A1C1;i+3H2O

47、稀硫酸和氫氧化鈉：H2SO1+2NaOH===Na2SO1+2H2O

48、稀硫酸和氫氧化鈣：H2SO4+Ca(OH)2===CaS04+2H20

49、稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(S04)3+3H20

50、硫酸和硝酸銀：H2S0,+Ba(N0:i)2===BaS0lI+2HNO3

51、硫酸和碳酸鉀：H2S0t+K2C0:1===K2S01+H20+C02t

52、硝酸鋼和碳酸鉀：Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KN03

53、氫氧化鈉與硫酸銅溶液：CuS0“+2Na0H=Cu(0H)2I(藍(lán)色)+Na2SO4

54、氫氧化鈉與氯化鐵溶液：3NaOH+FeC13===Fe(OH)3I(紅褐色)+3NaCl

55、碳酸鈉與石灰水：Na2C0：i+Ca(0H)2===CaC031+2NaOH

五、其他類型反應(yīng)

56、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：C02+Ca(0H)2=CaC03I+乩0

57、苛性鈉在空氣中變質(zhì)：2Na0H+C02===H20+Na2c

58、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H+S02===H20+Na2s(亞硫酸鈉)

59、燒堿溶液和三氧化硫反應(yīng)：2NaOH+SO3===H2O+Na2SO4

60、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2

61、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe20：i2Fe+3C02

62、一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe30.1=^=3Fe+4C02

63、甲烷在空氣中燃燒：CH.1+20J=^C02+2H20

64、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302=^2C02+3H,0

常見原子團(tuán)離子

硫酸根SO1碳酸根CO=硝酸根NO,一氫氧根。丁鏤根NHJ高鋅酸根MnOJ鎰酸根

MnO/-

化學(xué)符號及含義

1.若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略

S表示1個硫原子、硫元素、硫單質(zhì)2Ca表示2個鈣原子

2.若干個分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個的元素符號除外）

①2H2。表示2個水分子②2弗表示2個氮分子③nS02表示n個二氧化硫分

子

3.若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它

的化合價）

①2s2-表示2個硫離子②2Ca2+表示2個鈣離子③2s。42-表示2個硫

酸根離子

④nOH-表示n個氫氧根離子⑤2Fe”表示2個鐵離子⑥3Fe2+表示3個亞鐵離

子

4.元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方

+2-2+1

Ca：+2價的鈣元素0：—價的氧元素H20：水中氫元素的化合價+1價

5.“2”的含義

2Ca2+前2：表示2個鈣離子；后2：每個鈣離子帶2個單位正電荷

2H20前2：表示2個水分子；后2：每個水分子中有2個氫原子

+2

CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。

常見物質(zhì)的俗名及化學(xué)式

沼氣、天然氣：CH.小蘇打：NaHC03純堿、蘇打：Na2c0：,

食鹽：NaCl赤鐵礦石、鐵銹：Fe2O3磁鐵礦石：Fe3O4

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH熟石灰、消石灰、：Ca(OH)2水銀：Hg

大理石、石灰石：CaCO3生石灰：CaO干冰：固體C02

石灰水：Ca(0H)2的水溶液鹽酸：HC1的水溶液

推斷題解題技巧：看其顏色,觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2>CuO、FeG、C、Fe粉藍(lán)色:CU(OH)2、含Cu”溶液、

紅色：Cu、Fe2O3黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e?+的溶

液

綠色：含F(xiàn)e*的溶液(淺綠色)

無色氣體：N2.CO2、CO、O2、H2>CH.有刺激性氣味的氣體：NK、S02>HC1

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO.AgCl(就這兩種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：CU(OH)2

③沉淀能溶于酸并且有氣體(CO?)放出的：不溶性的碳酸鹽

④沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶性的堿

除雜

?除雜的原則：①主要成分的質(zhì)量不能減少(可以增多)；②除雜時不能引進(jìn)新的

雜質(zhì)。

?除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒(C+02co2)。

?除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液

?(Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20和2Na0H+C02=Na2C03+H20)。

?除去CO?中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅(CO+CuOCu+CC>2)。

?除去CaO中的CaCO3：高溫煨燒(CaCO:),fiCaO+CO2f)

?【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(0H)2。

?除去Cu中少量的Fe：

?物理方法一一用磁鐵反復(fù)吸引。