2024屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課件第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)課件

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，知道元素、核素的含義。2.了解原子核外電子的排布，能畫(huà)出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.知道原子核外電子的能級(jí)高低順序，了解構(gòu)造原理，能結(jié)合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式。4.能說(shuō)明微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的差異。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

1.原子的構(gòu)成（1）構(gòu)成原子的微粒及作用（2）微粒之間的數(shù)量關(guān)系①陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

－

?陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。－

②陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

＋

?陰離子所帶的電荷數(shù)。＋

（3）微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義2.元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的關(guān)系②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。（3）常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素用途核燃料用于考古斷代制

氫彈

?示蹤原子

氫彈

（2）同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)

幾乎完全相同

?，物理性質(zhì)

不同

?。幾乎完全相同

不同

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。

答案：×

（2）14C可用于文物的年代鑒定，14C與

12C互為同素異形體。（

）答案：×

（3）銫元素的兩種同位素

137Cs比

133Cs多4個(gè)質(zhì)子。（

）答案：×

答案：×

答案：√

3.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式：

?；D的化學(xué)式：

?。

（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

?。

1.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法（1）“10電子”微粒

（2）“18電子”微粒2.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種粒子關(guān)系（1）可以是兩種原子，如同位素原子。（2）可以是兩種分子，如CH4、NH3等。

（4）可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－?？键c(diǎn)二

原子核外電子排布1.能層、能級(jí)與原子軌道（1）能層（n）核外電子按能量不同分成能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次

增大

?。（2）能級(jí)同一能層電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用

s、p、d、f

?表示。增大

s、p、d、f

（2）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。因此，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來(lái)表示原子軌道的形狀和取向。能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道形狀

球形

啞鈴形

?——軌道數(shù)目

1

3

5

7

?能級(jí)符號(hào)nsnpndnf軌道能量①相同能層上的原子軌道：ns＜np＜nd＜nf；②形狀相同的原子軌道：1s＜2s＜3s＜4s；③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道：px＝py＝pz球形

啞鈴形

1

3

5

7

2.電子云和原子軌道（1）電子云：核外電子的概率密度分布看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱(chēng)作電子云。3.基態(tài)原子的核外電子排布（1）排布原則能量最低原理原子核外電子總是盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道泡利（不相容）原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且它們的自旋相反洪特規(guī)則基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行｜注意｜

當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)（p6、d10、f14）、半充滿(mǎn)（p3、d5、f7）、全空（p0、d0、f0）時(shí)原子的能量最低，如24Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，29Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1。（2）填充順序——構(gòu)造原理以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱(chēng)為構(gòu)造原理。（3）表示方法表示方法舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖P：

電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡(jiǎn)化電子排布式Cu：[Ar]3d104s1價(jià)層電子排布式Fe：3d64s2軌道表示式（又稱(chēng)電子排布圖）4.電子的躍遷與原子光譜（1）電子的躍遷（2）不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)

吸收

?或

釋放

?不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。吸收

釋放

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）某原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多。（

）答案：×

（2）p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高。（

）答案：×

（3）2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。（

）答案：×

（4）鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。（

）答案：×

（5）磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為答案：×

（6）電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。（

）答案：×

（7）

表示的原子處于能量最低狀態(tài)。（

）答案：×2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)最穩(wěn)定B.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同C.碳原子核外能量最高的電子云輪廓圖如圖所示D.鈉原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1時(shí)，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)解析：D

電子排布式為1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外層有3個(gè)電子，失去最外層的3個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)時(shí)最穩(wěn)定，A正確；在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，B正確；碳原子核外能量最高的電子為2p能級(jí)上的電子，C正確；鈉原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1時(shí)，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，應(yīng)是釋放能量，D錯(cuò)誤。3.（1）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有

?（填元素符號(hào)）。

（2）基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為

?，與鋁同族的第四周期元素原子的價(jià)電子排布式為

?，基態(tài)磷原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有

?種，其價(jià)電子排布式為

?。

（3）基態(tài)Ge原子有

?個(gè)未成對(duì)電子。

（4）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則n＝

?；基態(tài)原子中能量最高的是

?電子，核外電子的軌道表示式為

?。

答案：（1）K、Cu

（2）3s23p63d5

4s24p1

15

3s23p3

（3）2

（4）2

2p

02突破·關(guān)鍵能力1.（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為

?。答案：（1）3d84s2

（2）基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]

?。答案：（2）3d104s24p4

（3）基態(tài)O原子的電子排布式為

?，其中未成對(duì)電子有

?個(gè)。答案：（3）1s22s22p4（或[He]2s22p4）

2

原子核外電子排布的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及應(yīng)用（4）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有

?，其中能量較高的是

?。（填字母）

a.1s22s22p43s1

b.1s22s22p43d2c.1s22s12p2

d.1s22s22p33p2答案：（4）ad

d

（5）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為

?。答案：（5）

（6）Fe2＋價(jià)層電子排布式為

?。

答案：（6）3d6

（7）基態(tài)S原子的價(jià)層電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

?。答案：（7）1∶2（或2∶1）

A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素

電子排布式的書(shū)寫(xiě)方法1.原子的電子排布式（1）簡(jiǎn)單原子：按照構(gòu)造原理將電子依次填充到能量逐漸升高的能級(jí)中。如14Si：1s22s22p63s23p2。（2）復(fù)雜原子：先按構(gòu)造原理從低到高排列，然后將同能層的能級(jí)移到一起。如26Fe：先排列為1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一能層的能級(jí)排到一起，即該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。2.離子的電子排布式（1）判斷該原子變成離子時(shí)會(huì)得到或失去多少個(gè)電子。（2）原子失去電子時(shí)，總是從能量高的能級(jí)失去電子，即失去電子的順序是由外向里。一般來(lái)說(shuō)，主族元素只失去它們的最外層電子，而副族和第Ⅷ族元素可能還會(huì)進(jìn)一步向里失去內(nèi)層電子。（3）原子得到電子而形成陰離子，則得到的電子填充在最外一個(gè)能層的某一個(gè)能級(jí)上。3.簡(jiǎn)化電子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其簡(jiǎn)化電子排布式可表示為[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar的核外電子排布式，即1s22s22p63s23p6。4.價(jià)層電子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其價(jià)層電子排布式可表示為4s1。

1.（1）基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

?種。

（2）基態(tài)硫原子價(jià)層電子排布式為

?。

解析：（1）基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。答案：（1）9

解析：（2）基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此基態(tài)硫原子價(jià)層電子排布式為3s23p4。答案：（2）3s23p4

解析：（3）硅元素的原子序數(shù)為14，價(jià)層電子排布式為3s23p2，則最外層電子排布圖為

解析：（4）KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為H＋（或H－）、O2－、K＋和P3－，其中核外電子排布相同的是K＋和P3－。答案：（4）K＋和P3－（3）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為

?。

（4）在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是

?（填離子符號(hào)）。

答案：

A.Mc（鏌）是長(zhǎng)周期元素

A.X、Y可形成兩種以上的化合物C.原子半徑：X＜YD.X僅有一種含氧酸

03形成·學(xué)科素養(yǎng)1.我國(guó)自主設(shè)計(jì)，被稱(chēng)為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.氘原子的質(zhì)量數(shù)為2B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C.氘原子和氚原子互為同位素D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體

解析：D

氘原子的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，A正確；氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，B正確；氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是1和2，氘原子和氚原子互為同位素，C正確；海水中的H2O與D2O都是化合物，不互為同素異形體，D錯(cuò)誤。2.鉬元素為人體及動(dòng)植物必需的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國(guó)鉬元素的儲(chǔ)量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）B.Mo元素是第五周期的主族元素C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.98Mo的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多14

04體現(xiàn)·核心價(jià)值

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體

3.（2021·廣東高考）“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素解析：C

煤油來(lái)源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯(cuò)誤；H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯(cuò)誤。

B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

5.（1）（2020·全國(guó)Ⅰ卷）基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為

?。

解析：基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，失去外層電子轉(zhuǎn)化為Fe2＋和Fe3＋，這兩種基態(tài)離子的價(jià)層電子排布式分別為3d6和3d5，根據(jù)洪特規(guī)則可知，基態(tài)Fe2＋有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3＋有5個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)之比為4∶5。答案：4∶5

（2）（2020·全國(guó)Ⅱ卷）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

?。

解析：鈦元素是22號(hào)元素，故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。答案：1s22s22p63s23p63d24s2

（3）（經(jīng)典高考）Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去

?軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價(jià)層電子排布式為

?。

解析：Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子；Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子變成Sm3＋，則應(yīng)先失去能量較高的6s電子，所以Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5。答案：4s

4f5

（4）（經(jīng)典高考）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

?，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)

?（填“相同”或“相反”）。

解析：根據(jù)元素周期表和對(duì)角線(xiàn)原則可知，與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。答案：Mg

相反05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括12個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

D.Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210

2.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（

）A.原子核外電子的每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.能級(jí)能量：5s＞4d解析：B

A項(xiàng)，每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2；C項(xiàng)，只要是s能級(jí)，不論哪一能層，所容納的電子數(shù)都為2；D項(xiàng)，由構(gòu)造原理知能級(jí)能量：4d＞5s。3.已知某微粒的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A.該元素在周期表的位置是第三周期第ⅣA族B.該元素最高價(jià)是＋6，最低價(jià)是－2C.該微粒原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D.該微粒原子核外有5種能量不同的電子解析：A

硫元素在第三周期第ⅥA族，A錯(cuò)誤；硫最高價(jià)是＋6價(jià)，最低價(jià)是－2價(jià)，B正確；硫元素有16個(gè)電子，有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，C正確；該原子的電子占據(jù)5個(gè)不同電子能級(jí)，有5種能量不同的電子，D正確。4.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（

）A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析：A

在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過(guò)程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅光，A項(xiàng)正確。5.如圖甲是氫原子的1s電子云圖（即概率密度分布圖），圖乙、丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.電子云圖（即概率密度分布圖）就是原子軌道圖B.3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道C.由圖乙可知，s能級(jí)的電子云輪廓圖呈圓形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱(chēng)軸D.由圖丙可知，p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，且有3個(gè)伸展方向解析：D

電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，圖甲就是電子云圖（即概率密度分布圖）。由于電子云圖難以繪制，所以通常把電子出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來(lái)，稱(chēng)為電子云輪廓圖，實(shí)際上這種電子云輪廓圖就是我們常說(shuō)的原子軌道圖，A錯(cuò)誤；3p2表示3p能級(jí)中容納了兩個(gè)電子，B錯(cuò)誤；s能級(jí)的電子云輪廓圖呈球形而不是圓形，C錯(cuò)誤；p能級(jí)的原子軌道圖呈啞鈴形，有px（沿x軸方向）、py（沿y軸方向）、pz（沿z軸方向）三個(gè)伸展方向，并且互相垂直，D正確。6.短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是（

）A.基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B.基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2（n＝2或3）C.基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D.基態(tài)R原子的軌道表示式為解析：A

由“短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子”可知，可能有兩種情況：p能級(jí)上只有2個(gè)電子，R為第ⅣA族元素，C或Si；p能級(jí)上有4個(gè)電子，R為第ⅥA族元素，O或S，只有A正確。7.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為（

）A.（A－x＋m）molB.（A－x－m）mol

8.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是（

）A.兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級(jí)上電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同解析：C

氬原子與硫離子的核外電子排布雖然相同，但核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，原子核對(duì)核外電子的吸引作用不同，對(duì)應(yīng)相同能級(jí)上的電子的能量和離核的距離是不同的，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)也不同，如S2－雖然達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但具有較強(qiáng)的還原性，和Ar的性質(zhì)不同。9.下列有關(guān)電子排布圖的表述不正確的是（

）解析：D

A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反，正確；B項(xiàng)，違背了洪特規(guī)則，正確；C項(xiàng)，N原子的價(jià)層電子排布圖為

正確；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒(méi)有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。10.下列各組表述中，兩種粒子一定不屬于同種元素原子的是（

）A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿(mǎn)而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)層電子排布式為2s22p5的原子

11.核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來(lái)越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有如下三種情況：①均為偶數(shù)；②均為奇數(shù)；③一個(gè)為偶數(shù)，另一個(gè)為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振B.6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振C.第ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振D.若n為自然數(shù)，2n＋1X能發(fā)生核磁共振解析：B

由題意知，D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù)，中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù)，A項(xiàng)正確；14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù)，中子數(shù)是偶數(shù)或奇數(shù)，C項(xiàng)正確；n為自然數(shù)，2n＋1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)，質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)中必有一個(gè)是奇數(shù)，另一個(gè)是偶數(shù)，D項(xiàng)正確。12.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是（

）A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)解析：C

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H元素；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層分別含有2、8、6個(gè)電子，Z為S元素；共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，W為N元素。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，A錯(cuò)誤；O元素和H元素能形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯(cuò)誤；O元素的非金屬性大于S元素，C正確；四種元素可以形成NH4HSO4、（NH4）2SO4等離子化合物，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。13.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

?。

解析：A元素原子核外共有7個(gè)電子，則其核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，因此A元素為N。答案：N

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為

?，C的元素符號(hào)為

?。

解析：B、C分別為17、19號(hào)元素，即分別為Cl、K。答案：Cl

K

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)，D的元素符號(hào)為

?，其基態(tài)原子的電子排布式為

?。

解析：D3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號(hào)元素，即Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。答案：Fe

1s22s22p63s23p63d64s2（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為

?，其基態(tài)原子的電子排布式為

?。

解析：E元素原子核外共有29個(gè)電子，第29號(hào)元素為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案：Cu

1s22s22p63s23p63d104s114.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3B元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子D原子核外所有p軌道全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)E在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物某同學(xué)根據(jù)上述信息，完成下列各題。（1）畫(huà)出A基態(tài)原子的核外電子軌道表示式：

?。

（2）B基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為

該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了

?。

（3）D基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

?個(gè)伸展方向，呈

?形。

（4）寫(xiě)出C原子的電子排布式：

?；寫(xiě)出E原子的簡(jiǎn)化電子排布式：

?。

（5）寫(xiě)出F元素原子的價(jià)層電子排布式：

?。

解析：A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少3，電子排布式為1s22s22p1，即A為B元素；B元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，則B為C元素；C元素基態(tài)原子p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子排布式為ns2np3，D原子核外所有p軌道全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)，結(jié)合原子序數(shù)可知，價(jià)層電子排布式為3s23p3符合題意，即C為N元素、D為P元素；E在該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，又E為第四周期元素，則其價(jià)層電子排布式為3d54s1，則E為Cr元素；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物，即F為Cu元素。答案：（1）

（2）洪特規(guī)則

（3）3

啞鈴

（4）1s22s22p3

[Ar]3d54s1（5）3d104s115.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價(jià)層電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有5個(gè)未成對(duì)電子。（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C

?；D

?；E

?。

（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為

?。

（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為

?，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是

?；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

?。

（4）若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價(jià)層電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

?（用元素符號(hào)表示）。

（5）E元素原子的價(jià)層電子排布式是

?，在元素周期表中的位置是

?，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

?。

答案：（1）氧

磷

錳

（2）

（4）O＞P＞Si＞Li

（5）3d54s2

第四周期第ⅦB族

Mn2O7感謝您的觀看！第二節(jié)元素周期表元素周期律

1.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系。2.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.認(rèn)識(shí)元素的原子半徑、第一電離能、電負(fù)性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因。5.知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律（表）的應(yīng)用價(jià)值。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）元素周期表的編排原則｜注意｜

①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB(niǎo)族。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系（1）原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣA排布特點(diǎn)

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

?主族ⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)

ns2np3

ns2np4

ns2np5

?ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。③過(guò)渡元素（副族和第Ⅷ族）的價(jià)層電子排布：（n－1）d1～10ns1～2（Pd除外）。3.元素周期表中的特殊位置（1）按元素種類(lèi)a.分界線(xiàn)：沿著元素周期表中

鋁、鍺、銻、釙

?

與

硼、硅、砷、碲、砹

?的交界處畫(huà)一條虛線(xiàn)，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線(xiàn)。鋁、鍺、銻、釙

硼、硅、砷、碲、砹

b.各區(qū)位置：分界線(xiàn)左下方為

金屬元素區(qū)

?，分界線(xiàn)右上方為

非金屬元素區(qū)

?。c.分界線(xiàn)附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)

金屬元素

?的性質(zhì)，又表現(xiàn)

非金屬元素

?的性質(zhì)。金屬元素區(qū)

非金屬元素區(qū)

金屬元素

非金屬元素

（2）按價(jià)層電子排布①元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及價(jià)層電子的排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅠA、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6（除He外）通常是最外層電子參與反應(yīng)（除0族外）d區(qū)ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族（除鑭系、錒系外）（n－1）d1～9ns1～2（除Pd外）d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)ⅠB族、ⅡB族（n－1）d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系（n－2）f0～14（n－1）d0～2ns2鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近4.元素周期表的三大應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線(xiàn)索。（2）尋找新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。

1.元素周期表中的特殊位置（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇挟?huà)出元素周期表的輪廓，并標(biāo)出周期序數(shù)和族序數(shù)。（2）畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)，寫(xiě)出分界線(xiàn)處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過(guò)渡元素的位置。（5）標(biāo)出113號(hào)～118號(hào)元素的位置。（6）根據(jù)元素原子價(jià)層電子排布的特征，標(biāo)出元素周期表分區(qū)情況。答案：（3）寫(xiě)出各周期元素的種類(lèi)。（4）寫(xiě)出稀有氣體元素的原子序數(shù)。2.元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用（1）甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為

?。

答案：n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29（2）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是

?。

答案：x＋2、x＋8、x＋18、x＋32（3）若A、B是相鄰周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為

?。

答案：y＝x＋m或y＝x＋n（4）下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是

?。

答案：B3.元素周期表和元素周期律可指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法中不合理的是（

）A.若aX2＋

和bY－

的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B.鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強(qiáng)，則元素的非金屬性：Cl＞SiC.硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導(dǎo)體材料

4.如圖A、B、C、D、E是長(zhǎng)式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7解析：A

由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素。因?yàn)锳若為氫元素，則其位于最左邊一族，就不會(huì)有B；A若為氦元素，則其位于最右邊一族，那么就不會(huì)有C。既然A不是氫元素或氦元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2，A錯(cuò)誤；由表中位置關(guān)系可知D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32，B正確；又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，D正確；B、C之間僅隔有E一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，C正確。

元素周期表中元素原子序數(shù)的序差規(guī)律（1）同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第二、三周期（短周期）相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。（2）相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：xAm種元素yBn種元素當(dāng)A、B在ⅠA或ⅡA族時(shí)，y＝x＋m。A、B在ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n?？键c(diǎn)二

元素周期律及其應(yīng)用1.元素周期律2.主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸

增大

?逐漸

增大

?電子層數(shù)

相同

?逐漸

增多

?原子半徑逐漸

減小

?逐漸

增大

?離子半徑陽(yáng)離子逐漸

減小

?，陰離子逐漸

減小

?，r（陰離子）

＞

?r（陽(yáng)離子）逐漸

增大

?增大

增大

相同

增多

減小

增大

減小

減小

＞

增大

項(xiàng)目同周期（左→右）同主族（上→下）性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由

＋1

?→

＋（O、F除外），負(fù)化合價(jià)＝

－（8－主族序數(shù)）?（H為－1價(jià)）相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)（O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

減弱

?，非金屬性逐漸

增強(qiáng)

?金屬性逐漸

增強(qiáng)

?，非金屬性逐漸

減弱

?第一電離能

增大的趨勢(shì)

?逐漸

減小

?電負(fù)性逐漸

增大

?逐漸減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

增強(qiáng)

?逐漸

減弱

?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸

減弱

?，酸性逐漸

增強(qiáng)

?堿性逐漸

增強(qiáng)

?，酸性逐漸

減弱

?＋1

＋7

－（8－主族序數(shù)）

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

增大的趨勢(shì)

減小

增大

增強(qiáng)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減弱

3.電離能（1）第一電離能：氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

最低能量

?，符號(hào)：I1，單位：

kJ·mol－1

?。（2）規(guī)律①同周期：第一種元素的第一電離能

最小

?，最后一種元素的第一電離能

最大

?，總體呈現(xiàn)

從左至右增大

?的變化趨勢(shì)。②同族元素：從上至下第一電離能

逐漸減小

?。③同種原子：逐級(jí)電離能越來(lái)越

大

?（即I1＜I2＜I3…）。最低能量

kJ·mol－1

最小

最大

從左至右增大

逐漸減小

大

4.電負(fù)性（1）含義：元素的原子在化合物中

吸引鍵合電子

?能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中

吸引鍵合電子

?的能力越

強(qiáng)

?。（2）標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為

4.0

?和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。（3）變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般

小于

?1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般

大于

?1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸

增大

?，同族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸

減小

?。吸引鍵合電子

吸引鍵合電子

強(qiáng)

4.0

小于

大于

增大

減小

5.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與

右下方

?的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。如：右下方

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。（

）答案：×

（2）同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。（

）答案：×

（3）第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1價(jià)遞增到＋7價(jià)。（

）答案：×

（4）同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。（

）答案：×

（5）元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。（

）答案：×

（6）元素的原子得電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強(qiáng)；失電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)。（

）答案：×

（7）主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。（

）答案：×

（8）在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越大的元素越容易顯示正價(jià)。（

）答案：×2.比較下列微粒半徑的大小（用“＞”或“＜”填空）：（1）Na

?Mg

?Cl

答案：＞

＞

（2）Li

?Na

?K

答案：＜

＜

（3）Na＋

?Mg2＋

?Al3＋

答案：＞

＞

（4）F－

?Cl－

?Br－

答案：＜

＜

（5）Cl－

?O2－

?Na＋

?Mg2＋

答案：＞

＞

＞

（6）Fe2＋

?Fe3＋

答案：＞

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析：B

A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易程度，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg（OH）2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al（OH）3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出H2CO3與H2SO4的酸性強(qiáng)弱，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸減弱非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)4.（1）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是

?（填元素名稱(chēng)）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ·mol－1）

元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547答案：鑭

（2）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/（kJ·mol－1）I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

?。

答案：銅原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d10，而鋅原子失去一個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d104s1，銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能相對(duì)較大

電離能的應(yīng)用（1）判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。（2）判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。（3）判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。5.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

?。答案：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化

（2）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍是

?。

解析：根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。答案：0.9～1.5

（3）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A.Li3NB.BeCl2屬于離子化合物的是

?；屬于共價(jià)化合物的是

?；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：

?。

解析：根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N中元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能。答案：A

BCD

測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物

（4）在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯

?（填“正”或“負(fù)”）價(jià)，理由是

?。

答案：負(fù)

Cl的電負(fù)性大于P，Cl對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)C.AlCl3D.SiC

電負(fù)性的三大應(yīng)用02突破·關(guān)鍵能力

元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的相互推斷

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（

）A.XW3是非極性分子B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性解析：C

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答。由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2，均為離子化合物，C正確；N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤。2.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示；戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)解析：C

由同周期和同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；若甲為C，烷烴、烯烴遇氯化氫無(wú)白煙產(chǎn)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸、硅酸均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

1.同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系2.元素推斷類(lèi)題目的基本特點(diǎn)3.推斷題要點(diǎn)總結(jié)（1）結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式a.電子層數(shù)＝周期序數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類(lèi)；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。（2）熟記常見(jiàn)元素及其化合物的特性物質(zhì)特性推斷元素形成化合物種類(lèi)最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素C空氣中含量最多的元素或氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素Cs單質(zhì)最易著火的非金屬元素P物質(zhì)特性推斷元素焰色試驗(yàn)呈黃色的元素Na焰色試驗(yàn)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）的元素K單質(zhì)密度最小的元素H單質(zhì)密度最小的金屬元素Li常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素Hg最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素S

1.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，有機(jī)化合物中一定含X元素，Y的某種單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)為第2位，含W元素的物質(zhì)灼燒時(shí)發(fā)出黃光。下列說(shuō)法正確的是（

）A.W與X、Y、Z形成的化合物中只含離子鍵B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物的沸點(diǎn)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞XD.原子半徑：W＞Z＞Y＞X解析：C

有機(jī)化合物中一定含C元素，O2在空氣中體積分?jǐn)?shù)為第2位，含Na元素的物質(zhì)焰色為黃色，O與Na之間的主族元素只有F元素，故X、Y、Z、W分別為C、O、F、Na元素。A項(xiàng)，Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳的氫化物中一些相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴的沸點(diǎn)可能高于氧的氫化物的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，正確；D項(xiàng)，原子半徑：Na＞C＞O＞F，錯(cuò)誤。2.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A.非金屬性：W＞YB.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D.W、X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是X解析：D

題圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。A項(xiàng)，非金屬性：W＜Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是P元素，為3個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X的電負(fù)性最大，正確。3.LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體，其陰離子由同周期原子序數(shù)遞增的元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖?；鶓B(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D.W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子解析：D

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，故Y的基態(tài)原子電子排布為1s22s22p4，Y為O；X原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比Y小，故X為C；W帶一個(gè)負(fù)電荷形成四個(gè)共價(jià)鍵，故W為B；Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，故Z為F。Y為O，同周期元素第一電離能小于O的有Li、Be、B、C共4種，A錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，B錯(cuò)誤；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，為一元弱酸，不具有兩性，C錯(cuò)誤；B與F可形成BF3，為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，D正確。4.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.簡(jiǎn)單離子半徑：c＞bB.丙中既有離子鍵又有極性鍵C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變

某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.溶液呈淺紫色實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.溶液呈橙色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

?。

解析：本題是一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，題目較靈活，考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用能力；另外，今后在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中應(yīng)加強(qiáng)語(yǔ)言描述和記憶，這是許多學(xué)生的弱項(xiàng)。答案：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性（2）實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；②儀器：

?、

?、

?、鑷子、小刀、玻璃片等。

答案：試管

膠頭滴管

燒杯（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④答案：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①D②A③B④C（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：