2020年廣西北部灣經(jīng)濟區(qū)中考化學(xué)試題（含答案解析）

#一定條件合成塔中氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：3H2+N2^^=2NH3；【小問3詳解】根據(jù)硫酸鉉的溶解度表可知硫酸鉉的溶解度隨溫度變化不大，故從硫酸鉉溶液獲得硫酸鉉晶體時應(yīng)釆用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；【小問4詳解】燉燒爐中生產(chǎn)的二氧化碳可用于沉淀池中的反應(yīng)，因此該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。四、實驗探究題（每個化學(xué)方程式2分，其余每空1分，共16分）【答案】（1）試管 （2） ①.AC ②.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明收集到的是氧氣（3） 集氣瓶瓶口有氣泡連續(xù)、均勻冒出（4） ①.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CCM ②.蠟燭熄滅 ③.不燃燒也不支持燃燒【小問1詳解】由圖可知，儀器①是試管?！拘?詳解】加熱高鎰酸鉀固體制取氧氣，應(yīng)選用固固加熱型發(fā)生裝置A,要收集干燥的氧氣，應(yīng)采用向上排空氣法，則收集裝置應(yīng)選C裝置；檢驗收集到的氣體是否為氧氣的操作是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說明收集到的氣體是氧氣?！拘?詳解】用排水法收集氣體時，待觀察到集氣瓶瓶口有連續(xù)、均勻氣泡口出時，開始收集氣體，以免收集到開始排出的空氣?！拘?詳解】石灰石的主要成分是碳酸鈣，其和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,T。產(chǎn)生的二氧化碳會進入軟塑料瓶中，待軟塑料瓶中二氧化碳集滿后，二氧化碳會從軟塑料瓶中的短導(dǎo)管進入燒杯內(nèi)，因此能觀察到蠟燭熄滅，該實驗還能證明二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是不燃燒也不支持燃燒?！敬鸢浮浚?） ①.有白色沉淀生成 ②.無色酚猷溶液 ③.溶液變?yōu)榧t色（2） 不能，因為二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，使最終測得數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確（3） H2SO44-Na2CO3=Na2SO4+H2O4-CO2f（4） 523% （5）密封保存

根據(jù)實驗結(jié)論猜想3正確，可知該樣品成分為NaOH和Na2CO3的混合物。加入的氯化鋰溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀與氯化鈉，因此觀察到有白色沉淀生成。的日的是檢驗溶液中的氫氧化鈉，取步驟①反應(yīng)后所得上層清液，加入無色酚敵溶液，因為有氫氧化鈉的存在，因此觀察到溶液變?yōu)榧t色。【小問2詳解】二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)，因此B裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，否則會導(dǎo)致最終測量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。【小問3詳解】A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T?！拘?詳解】該實驗利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強增大，會將B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液壓入量筒中，因此量筒內(nèi)飽和碳酸氫鈉溶液的體積即為反應(yīng)后生成二氧化碳的體積，由此即可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到該氫氧化鈉樣品的純度。根據(jù)量筒內(nèi)收集到飽和碳酸氧鈉溶液200mL,可知反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量1.98g/L=0.396goI()()()設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X。Na2COy+H2SQ=Nc^SO,+H2O+CO2T106 44x 0.396g106 440.396gx=0.954g106 440.396gx=0.954g該氫氧化鈉樣品的純度=2g—0.954g

2gxl00%=52.3%。【小問5詳解】根據(jù)上述探究可知：實驗室在保存氫氧化鈉固體時應(yīng)注意密封保存。五、計算題30.【答案】(1)5.8 (2)解：設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為xMg(OH)2+2HCI=MgC