江蘇省鹽城市新豐中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省鹽城市新豐中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活處處有化學。下列說法正確的是()A.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：AA、不銹鋼主要是鐵、碳合金，正確；B、棉、麻、淀粉都屬于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互為同分異構(gòu)體，錯誤；C、花生油是液態(tài)油，其成分主要是不飽和酯，而牛油是固態(tài)油，其成分主要是飽和酯，都不是高分子化合物，錯誤；D、豆?jié){加熱煮沸屬于蛋白質(zhì)的變性而不是發(fā)生了水解反應生成氨基酸，錯誤，答案選A。2.有機物①②CH3CH2CH2OH

③CH≡C-CH2OH

④CH2=CH—COOCH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略3.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（

）A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略4.下列離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入過量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略5.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多,所以還原性逐漸增強

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大,所以最高價氧化物水化物的酸性增強

C．N、O、F原子半徑逐漸減小,最外層電子數(shù)逐漸增多,所以得電子能力依次增強

D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多,金屬性逐漸減弱參考答案：C略6.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含氯離子，綜上所述，一定含SO42－和CO32－，不能確定是否含Cl－，答案選D。點睛：本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質(zhì)、離子之間的反應、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意加鹽酸引入氯離子為解答的易錯點。7.下列說法中正確的是A.含有不同種元素的純凈物叫做化合物B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.鹽中一定含有金屬元素D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：AA、不同元素組成的純凈物為化合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物為酸，水溶液中能電離出H+不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但能電離出H+，故B錯誤；C、鹽中不一定含有金屬元素，比如NH4Cl是非金屬元素組成的鹽，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO為不成鹽氧化物，不具有酸性氧化物的通性，故不是酸性氧化物，故D錯誤。故選A。點睛：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，比如Mn2O7；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如Mn2O7、Al2O3；堿性氧化物一定是金屬氧化物。要掌握幾個氧化物特例，來幫助梳理氧化物類別之間的關(guān)系。8.

今年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標飛行器進行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，可作為未來核聚變的重要原料之一。對原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3

B．質(zhì)子數(shù)是3

C．中子數(shù)是1

D．電子數(shù)是2參考答案：B略9.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食鹽水參考答案：A10.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略11.

下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有一個的電子的X原子和3P軌道上只有一個的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C12.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應

B．純鋅與濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應參考答案：D13.已知：15P、33As位于同一主族，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩(wěn)定性：HCl>PH3>AsH3C．非金屬性：Cl>As>S

D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4參考答案：B14.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（

）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：略15.下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.碳酸鈣和醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-═HCO3-參考答案：DA．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．往NaOH溶液中投入鋁片，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組設(shè)計用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實驗序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱的數(shù)值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：（1）偏低

（2）△H=-56．01kJ/mol；

（3）偏高，用濃硫酸代替鹽酸，由于濃硫酸溶于水放熱，造成測得的中和熱數(shù)值偏高。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。Ks5u⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。