云南省2016年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷

云南省2016年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷一。單選題1.300K溫度下，一容器充有2.0molH和6。0molCO兩種氣體，如果混合氣體的感謝閱讀2總壓力為1Kpa,則氫氣的分壓p（H）等于多少Kpa謝謝閱讀2G。1/2 H。1/4 I.3/4 J.1/52.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,其中R稱為G。比例常數(shù)H。摩爾吸收常數(shù)I.摩爾氣體常數(shù)J.特征常數(shù)感謝閱讀3.下列物質(zhì) Gθ在室溫下不等于零的是f mG.ClH。C（石墨) I.Cu（s）J。Ne（g)謝謝閱讀24。已知反應(yīng)A（s）+B（g）C(g）+D(g），當(dāng)增大系統(tǒng)總壓力時,平衡移動方精品文檔放心下載向是G。正向 H。逆向 I.不移動 J。無法確定5.已知某反應(yīng)在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=1，則該反應(yīng)的 Gθ等于感謝閱讀r mG.0H。1 I.1/2 J.36。下列屬于共軛酸堿對的是G。HCO 和CO2—H.HO+和OH-I。S2-和HS J。HPO和HPO—感謝閱讀2 3 3 3 2 3 3 2 47。在KMnO中，錳的氧化數(shù)是4G。-4 H。+6 I。+7 J。—28。HPO2-的共軛堿是4G.HPO-H.PO3- I。OH-J。HPO精品文檔放心下載2 4 4 3 49。在氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)，其氧化數(shù)G.升高 H。降低 I.不變 J.不確定10。根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有酸堿兩性的是G.HO+H.CO2-I。HSO-J。HAc感謝閱讀3 2 4 311。對于電對Cu2+/Cu，增大Cu2+濃度，該電極電勢值謝謝閱讀G.減小H.增大 I.不變 J。無法確定12。已知某溫度下,反應(yīng)①,反應(yīng)②與反應(yīng)③的關(guān)系為③=2(②—①），則謝謝閱讀G.ΔH=2（ΔH—ΔH) H.ΔH=2ΔH—ΔH謝謝閱讀3 2 1 3 2 1I.ΔH=ΔH—2ΔHJ.ΔH=2（ΔH—ΔH)精品文檔放心下載3 1 2 3 1 213.對于配合物K［Fe（CN）］,應(yīng)命名為4 6G.四氰化鐵酸鉀 H。六氰合鐵(Ⅵ）酸鉀I。六氰合鐵（Ⅱ)酸鉀 J.四氰合鐵（Ⅱ）酸鉀14。已知某指示劑的pKθ(HIn）=3。4，則該指示劑的理論變色范圍是感謝閱讀aG。1.4-5.4 H。2—3 I.4—5 J.2。4-4。4謝謝閱讀115。一定條件下，反應(yīng)①與反應(yīng)②的關(guān)系為2①=-②，則兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是精品文檔放心下載G.2K=KH。K2=1/K I。K=1/K J.1/K=K2感謝閱讀1 2 1 2 1 2 1 216.某弱酸HA的Kθ=1。0×10-5,則其0.1mol.L-1溶液的pH為謝謝閱讀aG.1。0 H.3.0 I.5。0 J.7。017.在NH。HO溶液中加入少量NHCl固體后,NH.HO的解離度降低是由于感謝閱讀3 2 4 3 2G。同離子效應(yīng) H。鹽效應(yīng) I.絡(luò)合效應(yīng) J.酸效應(yīng)精品文檔放心下載18。在HAc溶液中加入同濃度等體積的NaAc溶液，則該混合溶液的pH值等于（已謝謝閱讀HAc的pKθ=4。75)aG.9。25H.10。15I。4.75J.5。6519。已知反應(yīng)A（s）+B(g)C（g）+D（g)ΔH＜0使平衡向右移動的條件是G.高溫高壓H.低溫低壓I。高溫低壓J。低溫高壓20.純水室溫下，PbI難溶電解質(zhì),其溶度積和溶解度之間的定量關(guān)系是2G。K=2S2H.K=4S3I。K=3S4J。K=3S4spspspspθ2+θ(Br/Br—θ-22則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑是2+H。BrI.IJ。Cu2222.在配合物［Cu(NH）]SO中，配位體是344G。NHH。Cu2+I.SO2-J.[Cu(NH)]2+343423。下列數(shù)據(jù)中,有效數(shù)字位數(shù)為三位的是G。pH=7。00H。0.020I.1。20×10—4J.lgx=15。024。下列配位體中,屬于多齒配位體的是G.NHH。CN-I。EDTAJ.OH—325。按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，運(yùn)算式50.1+1.45—0.4568的正確結(jié)果是G。51。09H。51.1I.51。0J.52.1226。下列方法中可以減免偶然誤差的是G.空白試驗(yàn)H。對照試驗(yàn)I.提純試劑J.增加平行試驗(yàn)次數(shù)27.用NaCO基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度，其反應(yīng)為NaCO+2HCl=2NaCl+HO332CO,化學(xué)計量點(diǎn)時,兩者物質(zhì)的量正確關(guān)系是2G.n（NaCO）=2n（HCl) H。2n(NaCO)=n(HCl）感謝閱讀3 3I。n(NaCO)=n(HCl) J.3n(NaCO)=n(HCl)精品文檔放心下載3 328。某酸堿滴定突躍范圍為7。75-9。70,應(yīng)選擇何種指示劑精品文檔放心下載G.酚酞 H.甲基橙 I。鉻黑T J.淀粉29。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿至化學(xué)計量點(diǎn)時,溶液pH2G。大于7H。小于7I.等于7J。不確定30。欲配制pH=5緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制G。HAc(K=1×10）H.HCOOH（K=1×10）θ-5θ—4a=1×10)a=1×10）I.NHOH（KJ。NH。HO(Kθ-4θ—52b32a31。在含有被沉淀離子的溶液中加入沉淀劑,產(chǎn)生沉淀的先決條件是G。Q＜KθH.Q＞KθI。Q＝KθJ.Q＞Kθspwspsp32。在含有Cl—和I-溶液中（設(shè)兩種離子濃度均為0。1mol。L—1）,逐滴加入0。1mol。L-1AgNO溶液時,看到的現(xiàn)象是（已知Kθ（AgCl）=1.77×10-10，Kθ3spsp(AgI)=8.52×10-17）G。先析出AgCl沉淀H。先析出AgI沉淀I。兩種沉淀同時析出J.沒有沉淀析出33.下列物質(zhì)中，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制可以用直接法的是G。KCrOH.KMnOI。NaOHJ。NaSO274弱酸HA，K223,它能否被強(qiáng)堿直接滴定34。已知某0。1mol。L=1.0×10-1θ-5aG.不能H.不確定I.能J。不相關(guān)35。在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素G.滴定突躍的范圍H。指示劑分子量的大小I.指示劑的變色范圍J。指示劑的顏色變化36。Mg2+與指示劑鉻黑T形成的配合物顏色是G。黃色H。藍(lán)色I(xiàn).無色J.酒紅色37.配位滴定中，下列哪種離子對二甲酚橙指示劑產(chǎn)生封閉作用G.PbH。ZnI.FeJ。Cd2+2+3+2+38.下列物質(zhì)中可標(biāo)定HCl的是G。硼砂H.草酸I。KCrOJ。NaCl2739.下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可以用Kθ=Pθ/K表示的是（A）G。A+B=CH.A+B=C（g)(s)(g)（g）（s）（l)I。A+B=CJ.A+B=C(g）（g）（g)(l)（s)（l）40.對于吸熱反應(yīng)，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將G。不變H。減小I。增大J.不能確定41。原電池中電子流動的方向是G。從正極流向負(fù)極H。從正極流向鹽橋I。從負(fù)極流向鹽橋J.從負(fù)極流向正極42.已知原電池中E=1.63V,E=0.80V，則該原電池電動勢的值是（+)（—)G。0。025VH.-0。025VI。0。83VJ.—0。083V343.某原電池反應(yīng)為MnO—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HO，則正極的氧化還原電42對是G。Fe/FeH.MnO/MnI.MnO/FeJ.Fe/Mn3+2+—2+—2+3+2+4444。原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是G.氧化反應(yīng)H。還原反應(yīng)I.中和反應(yīng)J。歧化反應(yīng)45.間接碘量法中使用的指示劑是G。二苯胺磺酸鈉H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46。用高錳酸鉀法測定HO含量時,測定溫度是22G。高溫H。80-90℃I。75—85℃J.室溫47。在配合物［CoCl（NH)(HO）]Cl中,中心離子的氧化數(shù)是2332G。+2H.+3I。+4J。+548.在循環(huán)過程中吉布斯自由能的改變量為G.0H.+3I。+4J.+549.對于吸熱熵減的反應(yīng)，任何溫度下G的值rmG.大于0H。小于0I。等于0J。無法確定50。滴定過程中,滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致所造成的誤差，稱為G.過失誤差H.個人誤差I(lǐng)。偶然誤差J。終點(diǎn)誤差二．多選題1.狀態(tài)函數(shù)具有下面哪些特征G。狀態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)將具有確定的值H。狀態(tài)函數(shù)的該變量只與始終態(tài)有關(guān)I。狀態(tài)函數(shù)具有全微分的性質(zhì)J。無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值2.下列因素,哪些影響化學(xué)平衡的移動G。濃度H.轉(zhuǎn)化率I.壓力J.溫度3.與緩沖溶液容量大小有關(guān)的因素是G.緩沖溶液的pH范圍H.緩沖溶液組分的濃度對I.外加的酸量或堿量J.緩沖溶液的總濃度4.298。15K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，下列物質(zhì)哪些能被FeSO還原4G.KMnOH。II.BrJ.KCrO4222275。影響沉淀溶解度的主要因素有G.水解效應(yīng)H。同離子效應(yīng)I.酸效應(yīng)J.配位效應(yīng)6。下列敘述中錯誤的是G.配合物中的配位鍵,必定是由金屬離子接受電子對形成的精品文檔放心下載4H.配合物都有內(nèi)界和外界I。配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價鍵J。配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合7.在分析中出現(xiàn)下列情況，哪些可導(dǎo)致系統(tǒng)誤差G。試樣未經(jīng)充分混勻 H。砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)I.所用蒸餾水中含有少量干擾離子 J.滴定時有溶液濺出謝謝閱讀8.某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是G.該化學(xué)平衡是動態(tài)平衡H.正逆反應(yīng)的速率相等I。加入某種催化劑可使平衡移動J。各組分的濃度或分壓不隨時間而變9。屬于酸堿指示劑的是G.鄰苯氨基苯甲酸 H。百里酚藍(lán) I.甲基黃 J.中性紅感謝閱讀10.提高配位滴定選擇性的主要方法有G.控制酸度法 H。標(biāo)定法I.氧化還原掩蔽法 J。沉淀掩蔽法三．判斷題1。難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液沸點(diǎn)升高值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成反比.感謝閱讀2.ΔH為負(fù)值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。3。催化劑只能縮短到達(dá)平衡的實(shí)踐，不能改變平衡常數(shù)的大小。精品文檔放心下載4.比較難溶電解質(zhì)溶解度的大小,只需比較難溶電解質(zhì)的溶度積的大小。感謝閱讀5.緩沖溶液只能進(jìn)行適當(dāng)比例的稀釋.6.無機(jī)沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油機(jī)溶劑降低其溶解度。感謝閱讀7。氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。8。離子-電子法最適宜于配平水溶液中有介質(zhì)參加的復(fù)雜反應(yīng).感謝閱讀9、一個電極對應(yīng)著一個氧化還原半反應(yīng).10。EDTA與M形成1：1的螯合物，所以其配位數(shù)是1。精品文檔放心下載11。Q檢驗(yàn)法可以用來對可疑值進(jìn)行取舍。12。等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應(yīng)后，其溶液呈中性。精品文檔放心下載13.在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。謝謝閱讀14.酸堿滴定時,若滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)不一致，則不能進(jìn)行滴定.謝謝閱讀15.金屬指示劑是一種有機(jī)染料，能與某些金屬離子形成與染料本身顏色不同的有色配合物.謝謝閱讀云南省2015年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷感謝閱讀5一。單選題1.25℃時,將裝有0。3MPaO的體積為1L的容器和裝有0.06MPaN的體積為2L22的容器用旋塞連接。打開旋塞待兩種氣體混合后，混合氣體的總壓是:A。0.36B。0。036C。0.14D。0。242.下列溶液性質(zhì)中,不屬于稀溶液依數(shù)性的是：A.凝固點(diǎn)降低B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓D。熔點(diǎn)下降3。非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，則：A。溶劑的蒸氣壓降低B。溶液的蒸氣壓升高C。溶液的蒸氣壓不變D.溶液的蒸氣壓可能升高也可能降低4.下列能使任何反應(yīng)到達(dá)平衡時產(chǎn)物增加的是：A。升高溫度B。增加起始反應(yīng)物的濃度C。加入催化劑D。增加壓力5。某反應(yīng)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為65％，當(dāng)加入催化劑時，若反應(yīng)條件相同,此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是感謝閱讀A.大于65％ B。等于65% C。無法知道 D。小于65％精品文檔放心下載6.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用Kθ=1/P′（H）表示的是感謝閱讀2A。H(g)+S（s）?HS（g） B。H(g)+S(g)?HS(g)謝謝閱讀2 2 2 2C。H（l)+S(s）?HS(l） D.H(l)+S（s)?HS(l)謝謝閱讀2 2 2 27。對于一個給定條件下的可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行A。平衡常數(shù)變小B。平衡常數(shù)變大謝謝閱讀C.平衡常數(shù)不變 D.平衡常數(shù)無法確定8.下列物質(zhì)中可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是A.KOH B.HSO C.KMnO D。鄰苯二甲酸氫鉀精品文檔放心下載2 4 49。某一弱酸的K=1.8×10-5,其數(shù)值的有效數(shù)字位數(shù)是感謝閱讀aA。3 B。4 C.不能確定 D。210。HPO-的共軛酸是2 4A.HPO B。PO3-C。HPO2-D.H+精品文檔放心下載3 4 4 411。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中具有兩性的是A.HSB.OH-C。NH+D。HCO-感謝閱讀2 4 312.下列不屬于酸堿對的是A.HCO-和CO2- B。HS和HS-感謝閱讀3 3 2C。HO和OH- D。NH。HO和NH+精品文檔放心下載2 3 2 413.選擇指示劑時，下列因素中不需要考慮的是A.化學(xué)計量點(diǎn)的pH B。指示劑變色的pH6C.指示劑的顏色 D.指示劑的相對摩爾質(zhì)量14.用0.1000mol。L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定0。1000mol.L—1HCOOH（甲酸）感謝閱讀時，其突躍范圍為pH=6.7—9。70，此時最好選用的指示劑是：精品文檔放心下載A.酚酞（無色8.0－10.0紅） B。苯酚紅(黃6.7－8.4紅)謝謝閱讀C.中性紅（紅6.8－8。0黃橙） D.甲基紅(紅4.4－6.2黃）感謝閱讀15。某緩沖溶液含有等量等濃度的HA和A—，該弱酸K=1.0×10—5,則此緩沖溶液謝謝閱讀apH值是A.4。0 B.7.0 C。5.0 D。9。016.室溫下，0。1mol.L-1NaHCO溶液和0。1mol。L—1NaCO溶液的pH大小為精品文檔放心下載3 3A.兩者的pH相等 B。NaHCO溶液的pH大謝謝閱讀3C。無法比較 D.NaCO溶液的pH大317。往0。1mol.L-1HAC溶液中,加入一些NaAC晶體，會使A.HAC的解離度增加B。HAC的解離度減小感謝閱讀C。HAC的Kaθ增大 D。HAC的Kaθ減小謝謝閱讀18.欲配置1L0.1mol.L—1HCl溶液,應(yīng)取濃鹽酸(12mol.L-1)的體積為感謝閱讀A。0.84mL B.5mL C。8。4mL D。16。8mL精品文檔放心下載19.物質(zhì)的量濃度相同時，下列物質(zhì)的水溶液中，pH值最小的是謝謝閱讀A.NHCl B.NaCO C.NaAC D。NaCl精品文檔放心下載4 320。用水把下列溶液稀釋10倍后，其中pH值變化最大的是謝謝閱讀A.1mol。L-1NH.HO B.1mol。L—1HAC和1mol。L—1NaAC謝謝閱讀3 2C。1mol。L-1HCl D。1mol。L-1NH。HO和NHCl精品文檔放心下載3 2 421。某弱酸指示劑的K θ=1.0×10—5,則理論上推算其變色范圍是謝謝閱讀HINA.3-5 B。5—7 C.4-6 D。4。5—5.5感謝閱讀22.某弱堿的Kθ=1。0×10-5，則其0。1mol。L—1的溶液的pH為謝謝閱讀bA。3.0 B。5.0 C。9.0 D.11.023.在0.1mol。L—1HAC溶液中加入少量固體NaAC后其濃度也為0。1mol。L—1。HAC的解離度降低是由于精品文檔放心下載A。鹽效應(yīng) B。同離子效應(yīng) C。依數(shù)性D.離子強(qiáng)度增強(qiáng)精品文檔放心下載24。HAC-NaAC組成緩沖溶液，其緩沖范圍是A。2。75-4.75 B。3。75—5.75 C.4。75—5.75 D.5.75-6。75精品文檔放心下載25。不同類型的難溶電解質(zhì),其溶度積和溶解度之間有一定的關(guān)系，那么AB型精品文檔放心下載2電解質(zhì)的溶度積和溶解度(S)之間的關(guān)系是A。K=S2B。K=108S5sp(AB）sp(A2B3)C.K=4S3D.不能確定sp（A2B)726。增加溶液中H+濃度,下列氧化劑氧化能力增加的是謝謝閱讀A.PbB.SnC.MnOD.Fe2+2+-2+427。在P +NaOH+HO=NaHPO+PH的反應(yīng)方程式中，含磷物質(zhì)中磷的氧化精品文檔放心下載42223數(shù)分別是A。+4、+1、+3B.+3、+1、3C.0、+1、-3D。+3、+3、-328.對于配合物［Co(NH）(HO）Cl]Cl中，該配合物的正確名稱應(yīng)該是32222A。氯化二氯.二氨。二水合鈷(Ⅲ）B。氯化二氯.二水.二氨合鈷（Ⅲ)C.氯化二氯.二氨.二水合鈷D。氯化二氨.二氯.二水合鈷(Ⅲ)29.真實(shí)氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓30。對于制取水煤氣的下列平衡系統(tǒng)：C(S)+HO（g)=CO(g)+H（g)，Hθ＞0。22rm欲使平衡向右移動,可采取哪些措施A.增加壓力B。降低溫度C。增加水蒸氣的量D。減少水蒸氣的量31.往1L0.1mol。L-1NH溶液中加一些NHCl晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是34A。NH的解離度會增大B.NH的解離度會降低33C。溶液pOH值不變D.溶液pH值不變32。下列溶液呈中性的是A。NHAcB。NHClC。NaAcD。（NH）SO4442433。1mol。L—1HAc和1mol.L—1NaAc等體積混合，溶液的pH值是A.pH=7B。pH＞7C。pH＜7D。pH不能確定34。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行CrO2—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7HO；27=Sn+2Fe2Fe+Sn3+2+4+2+它們中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是A。CrO2—和Fe2+B.Cr3+和Sn4+27C.CrO2-和Sn2+D。Sn2+和Fe3+2735。電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的A.陽極 B.陰極 C。陽極或陰極 D。正極或負(fù)極36。由標(biāo)準(zhǔn)鈷電極(Co2+/Co）與標(biāo)準(zhǔn)氯電極組成的原電池，測得其電動勢為1。64V，此時鈷電極為負(fù)電極。已知Eθ（Cl/Cl—)=1。36V,標(biāo)準(zhǔn)鈷電極（Co2+/Co）感謝閱讀28的電極電勢為A.-0.28V B。+0。28V C。+3。0V D.-3.0V精品文檔放心下載37。在配置SnCl溶液時，為了防止溶液產(chǎn)生Sn（OH）Cl沉淀，應(yīng)該采取的措感謝閱讀2施是A.加堿B.加酸C.多加水D.加熱38.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A.HPOB.HClOC.HAsOD.HAsO344343339.在配合物K[PtCl（CH）]中，中心原子的氧化數(shù)是324A。+3B。+4C。+2D。+540.下列物質(zhì)中是螯合物的為A。Na[Ag（SO)］B。K[Fe（CN）]C。Na［Ee(edta）]D.Ni(CO）3232462441。根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算的規(guī)則,下列數(shù)字運(yùn)算20。32+8。4054—0。0550的正確結(jié)果是感謝閱讀A.28.67 B.28.6704 C。27。68 D。28.694謝謝閱讀42.有一分析天平的稱量誤差為±0。2mg，如果稱量物分別為 W=0.2000g和精品文檔放心下載1W=2.0000g,其相對誤差的情況是2A。相同 B。前者大于后者 C。前者小于后者 D.無法判斷感謝閱讀43。用HCO。2HO基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液濃度，其反應(yīng)為感謝閱讀2 2 4 2HCO。2HO+2NaOH=NaCO+2HO，當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點(diǎn)時，兩者物質(zhì)的量有如下感謝閱讀2 2 4 2 2 2 4 2哪一種正確關(guān)系A(chǔ)。n(NaOH)=2n(HCO.2HO) B。2n(NaOH）=n(HCO。2HO)感謝閱讀2 2 4 2 2 2 4 2C.1/2n（NaOH）=n（HCO.2HO） D。n(NaOH)=n(HCO。2HO）感謝閱讀2 2 4 2 2 2 4 244.常用的金屬指示劑有多種，不屬于金屬指示劑的是A.鉻黑T B.二甲酚橙 C。鈣指示劑 D.甲基橙精品文檔放心下載45。含濃度都為0.01mol。L—1的Pb2+、Bi3+混合液，它們的EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)差值是ΔlgK=9。9，這兩種離子能否進(jìn)行連續(xù)的滴定A。不能B。不能確定C.不一定D.能精品文檔放心下載46.氧化還原滴定突躍的大小決定于兩電對的電極電勢值之差.結(jié)果是A.差值越大，突躍越小B。差值越大，突躍越大C.差值越小，突躍越大D.差值越小，突躍越小謝謝閱讀47。氧化還原滴定中有幾類指示劑,不屬于氧化還原指示劑的是精品文檔放心下載A.二甲酚橙 B.自身指示劑C。特殊指示劑 D.氧化還原指示劑48。碘量法中常采用的指示劑是如下哪種指示劑9A.KMnO B。次甲基藍(lán) C。淀粉 D。二甲苯449.任意條件下的化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可以用下面哪個函數(shù)來判斷A.ΔrGθB。ΔrSθC.ΔrHθD.ΔrG感謝閱讀50.設(shè)化學(xué)反應(yīng)(1）、反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）在溫度T時，它們的平衡常數(shù)分別是Kθ、Kθ和Kθ，如果反應(yīng)（3）=反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2），那么它們的平衡常數(shù)感謝閱讀1 2 3存在的正確關(guān)系是A.Kθ+Kθ=KθB。Kθ×Kθ=Kθ精品文檔放心下載1 2 3 1 2 3C。Kθ-Kθ=Kθ D.Kθ/Kθ=Kθ感謝閱讀1 2 3 1 2 3二.多項(xiàng)選擇題1。非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成稀溶液后，屬于依數(shù)性的是精品文檔放心下載A.凝固點(diǎn)降低 B。沸點(diǎn)升高 C。存在滲透壓 D.蒸汽壓下降精品文檔放心下載2.下列屬于酸堿對的是A.HCO和HCO- B.NH。HO和NH+感謝閱讀2 3 3 3 2 4C.HO和H+ D.S2-和HS-23.對于狀態(tài)函數(shù)，下列敘述正確的是A.只要系統(tǒng)處于平衡態(tài),某一狀態(tài)函數(shù)的值就已經(jīng)確定B。狀態(tài)函數(shù)和途徑函數(shù)一樣，其變化值取決于具體的變化過程精品文檔放心下載C.H和U都是狀態(tài)函數(shù)D.任一狀態(tài)函數(shù)的值都可以通過實(shí)驗(yàn)測定4。一個化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時，下列說法中正確的是A.各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時間而變化精品文檔放心下載Sθ=0r mC。正、逆反應(yīng)的速率相等D.如果尋找到該反應(yīng)的高效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率精品文檔放心下載5.KMnO作為一種常用的氧化劑，可以將下列哪些氧化感謝閱讀4A.FeB。SOC。ClD.SO2+2--2—2836.屬于酸堿指示劑的是A。酚酞B。甲基紅C.淀粉D.甲基橙7。對基準(zhǔn)物質(zhì)的要求是A。純度高B.性質(zhì)穩(wěn)定C。不含結(jié)晶水D。有較大的摩爾質(zhì)量8。誤差可分為A.偏差B。絕對誤差C.相對誤差D。精密度9.測定過程中某些經(jīng)常性的、固定的原因所造成的比較恒定的誤差有A。方法誤差B.儀器誤差C.試劑誤差D。操作誤差謝謝閱讀102222222210.具有強(qiáng)度性質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)是A。P B.H C.U D.T三。判斷題1.稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的本性有關(guān)，還取決于稀溶液中的溶質(zhì)粒子的數(shù)目。感謝閱讀2。分幾步完成的化學(xué)反應(yīng)的總平衡常數(shù)是各分步平衡常數(shù)之和。3。對于一個正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說,如果升高溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率也必然增加。感謝閱讀4.在一定條件下,一個反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是各反應(yīng)物和生成物的濃度相等.精品文檔放心下載5.可以用NaOH作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定鹽酸.6.pH=3與pH=4的兩種弱電解質(zhì)溶液，等體積混合后，其混合溶液的pH為3。精品文檔放心下載7.Q=ΔH，H是狀態(tài)函數(shù)，所以Q也是狀態(tài)函數(shù)。精品文檔放心下載p p8.對于穩(wěn)定單質(zhì)，人們規(guī)定它的 Hθ=0,ΔGθ=0，ΔSθ=0。精品文檔放心下載r m r m9.多齒配體與中心原子形成的配合物都是螯合物.10.配位數(shù)相同的配合物，K 越大，則配合物越穩(wěn)定。感謝閱讀穩(wěn)11。 S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng).r12。金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。感謝閱讀13.電動勢E（或電極電勢E)的數(shù)值與電極反應(yīng)的寫法無關(guān),而平衡常數(shù)Kθ的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法(即化學(xué)計量數(shù)不同)而變.精品文檔放心下載14。在含有Cl—、Br—、I—溶液中，加入Fe3+只氧化I—離子，而不氧化其它的離謝謝閱讀子.15。制備鋅、鈣、銀這樣的金屬單質(zhì),都可以通過電解它們鹽類水溶液得到。謝謝閱讀云南省2014年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷一.選擇題精品文檔放心下載1。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A。HCO-B.HOC.PO3-D.HPO-精品文檔放心下載3 2 4 2 42。一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓降低值與溶解在溶劑中溶質(zhì)的精品文檔放心下載摩爾分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系為A。反比 B。正比 C。不相關(guān) D.不確定3。某溫度下，反應(yīng)①、②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為Kθ、Kθ，則反應(yīng)③的Kθ等于精品文檔放心下載1 2 3①H(g)+1/2S(g)=HS（g）2 2 2②3H(g）+SO（g）=HS(g)+2HO（g)精品文檔放心下載③4H（g）+4SO(g)=S（g)+4HO(g）精品文檔放心下載A.Kθ/KθB.（Kθ/Kθ)2C。Kθ/KθD。(Kθ/Kθ）2謝謝閱讀2 1 1 2 1 2 2 1114.恒溫、恒壓、無非體積功條件下，對于放熱熵增的反應(yīng),ΔG＜0,則反應(yīng)在任謝謝閱讀r m何溫度下均可以:A。正向自發(fā)進(jìn)行 B。逆向自發(fā)進(jìn)行C。正向非自發(fā)進(jìn)行D。無法判斷5.在等溫（T)條件下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=1，則 Gθ（T）的值為精品文檔放心下載r mA。1 B.0 C.2.303RT D.—2。303RT精品文檔放心下載6。下列不屬于共軛酸堿對的是A.HO+和OH- B.HCO—和CO2—謝謝閱讀3 3 3C。NH+和NH D。HS和HS-4 3 27.在氨水溶液中加入少量NHCl固體，結(jié)果導(dǎo)致NH.HO的解離度降低，該現(xiàn)象感謝閱讀432稱為A.鹽效應(yīng)B.酸效應(yīng)C.同離子效應(yīng)D。絡(luò)合效應(yīng)8。下列基準(zhǔn)物質(zhì)中，能用于標(biāo)定NaSO溶液的是223A。氯化鈉 B.無水碳酸鈉 C。重鉻酸鉀 D。硼砂9。下列電極中,在其它條件不變的情況下，將其有關(guān)的離子濃度減半時，電極電謝謝閱讀勢增大的是A。Cu2++2e=CuB。I+2e=2I—2C。Ni2++2e=NiD。Fe3++3e=Fe10。室溫時純水的CaF的溶解度與溶度積Kθ之間的關(guān)系為，S等于精品文檔放心下載2 spA.B。C。D。11。下列敘述正確的是A。配合物中的配位鍵，必定是由金屬離子接受電子對形成的謝謝閱讀B.配合物都有內(nèi)界和外界C.配位鍵的強(qiáng)度低于離子鍵或共價鍵D.配合物中，形成體與配位原子間以配位鍵結(jié)合12。下列方法中可用于減免分析測試中的偶然誤差的是A。增加平行測驗(yàn)的次數(shù) B.進(jìn)行對照試驗(yàn)C。進(jìn)行儀器校準(zhǔn) D。進(jìn)行空白試驗(yàn)13。計算器算得的結(jié)果為2。2512,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，應(yīng)修約為A。2。2B.2。3C。2。25D.2。251精品文檔放心下載14.0。10mol。L—1NH。HO與0.10mol.L—1NHCl等體積混合形成緩沖溶液，該精品文檔放心下載3 2 4溶液的pH值等于（已知NH。HO的pKθ=4.74）謝謝閱讀3 2 bA。10.83 B。4。44 C。9.26 D。5。04精品文檔放心下載15.在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素12A。滴定突躍的范圍 B.指示劑的變色范圍C.指示劑的顏色變化 D。指示劑分子量的大小二。填空題1。某溫度下，一容器含有3。0molO，2。0molN和1。0molAr。如果混感謝閱讀2 2合氣體的總壓力為1kPa，則氧氣的分壓P(O)=（ )kPa.謝謝閱讀22。反應(yīng)C(s）+HO（g）=CO(g)+H（g)，ΔH＞0,當(dāng)升高溫度時，該反應(yīng)的平衡感謝閱讀2 2 2常數(shù)將（ ）；增大系統(tǒng)壓力會使平衡（ ）移動。3.某封閉系統(tǒng)在循環(huán)過程中吸收熱量7.50kJ，則過程中產(chǎn)生的功W=(）kJ。精品文檔放心下載4。反應(yīng)C(s)+HO（g）=CO（g）+H(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（ ）。謝謝閱讀2 2 25.若電極電勢代數(shù)值越大,則電對所對應(yīng)的還原型物質(zhì)的還原能力越（ )，氧謝謝閱讀化型物質(zhì)的氧化能力越（ ）。6.用0。1000mol。L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol。L-1HCl溶液，隨著滴定感謝閱讀的進(jìn)行，pH逐漸（ ),滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時溶液pH=（ )。該滴定的pH謝謝閱讀突躍范圍為（ )，酸堿溶液濃度增大時，pH突躍范圍（ )。謝謝閱讀7。含有0。100mol.L—1Ag+，0。100mol.L-1Fe2+和0.010mol.L—1Fe3+的溶液中，謝謝閱讀可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2+（aq）+Ag+(aq）=Fe3+（aq）+Ag(s），求得反應(yīng)商Q=( ），精品文檔放心下載已知25℃時，Kθ=5.0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向是（ ）.謝謝閱讀8.已知配離子［FeF］3—,[Fe（CN）］3-的Kθ分別為2。04×1014。1。00×1042，感謝閱讀6 6 f則這兩種配離子中（ ）更穩(wěn)定。9。用基準(zhǔn)物質(zhì)NaCO在強(qiáng)酸條件下標(biāo)定KMnO溶液時,可用（ ）作自身指示謝謝閱讀2 2 4 4劑。10.配合物Na［AlF]的外界是（ ），內(nèi)界是（ ），中心離子是（ ），感謝閱讀3 6配位體( ）,配位數(shù)是（ )，配合物名稱是（ ）。11。KCrO性質(zhì)穩(wěn)定、易提純，其標(biāo)準(zhǔn)溶液可采用（ ）法配制。謝謝閱讀2 2 712。確定下列有效數(shù)字的位數(shù):（1）lgX=2.65（ ），（2)0.01010（ ）。感謝閱讀13。直接碘量法中，用淀粉作指示劑,當(dāng)溶液呈現(xiàn)( )色時，即為終點(diǎn)。精品文檔放心下載三。判斷題1。同一系統(tǒng)同一狀態(tài)可能有多個熱力學(xué)能。2。當(dāng)[H+]＞[OH—]時，溶液呈酸性。3.化學(xué)計量點(diǎn)就是滴定終點(diǎn)。4。氧化數(shù)可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。5。EDTA與M形成1：1的螯合物，所以其配位數(shù)是1。感謝閱讀6.系統(tǒng)的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。137。標(biāo)準(zhǔn)溶液是知道準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。8.定量分析工作要求擇定結(jié)果的誤差等于零.9。在沉淀轉(zhuǎn)化中，溶解度較小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。感謝閱讀10。緩沖溶液可以進(jìn)行任意比例的稀釋。四.簡答題1.何謂分步沉淀？如何確定分步沉淀的順序?2。配平下列反應(yīng)：(1）強(qiáng)酸性條件下用NaCO作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO溶液的離子反應(yīng)方程式.感謝閱讀2 2 4 4（2）Cu+HNO(稀）→Cu(NO)+NO+HO精品文檔放心下載3 3 2 23.判斷二元弱酸HCO的兩級H+能否被強(qiáng)堿直接滴定和分別滴定（寫出判斷依據(jù)）精品文檔放心下載2 2 4設(shè)HCO濃度為0.1mol。L—1（已知HCO的Kθ=5.4×10—2,Kθ=5.4×10-5)感謝閱讀2 2 4 2 2 4 a1 a24。簡述金屬指示劑的變色原理。5。寫出Q檢驗(yàn)法取舍可疑值的基本步驟。五.計算題1。對于反應(yīng):CCl(l）+H（g)=HCL(g)+CHCl（l），已知 Hθ（298K）=感謝閱讀4 2 3 r m—90。34KJ.mol—1， Sθ(298K)=4.15×10-2KJ.mol-1，求298K時標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下該謝謝閱讀r m反應(yīng)的 Gθ（298K)，并判斷在該條件下反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行?感謝閱讀r m2。計算并判斷沉淀的生成：（1）將2.0×10—3mol.L—1BaCl溶液和2.0×10-3mol.L-1NaSO溶液等體積混合，謝謝閱讀2 2 4問有無BaSO沉淀生成?（已知Kθ=1。08×10-10)精品文檔放心下載4 sp(2）在0。20L的0。50mol。L—1MgCl溶液中加入等體積的0。10mol。L-1NH。謝謝閱讀2 3HO溶液，問有無Mg（OH)沉淀生成?（已知Mg(OH)的Kθ=5.6×10-12，NH。HO感謝閱讀2 2 2 sp 3 2的Kθ=1。8×10—5）(注：涉及開方運(yùn)算時，列出公式代入數(shù)據(jù)即可。）感謝閱讀b3.稱取純金屬鋅0.2850g，溶于鹽酸后,以蒸餾水在250ml容量瓶中定容。感謝閱讀（1）計算該Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度？(2）取25。00ml上述Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液,消耗EDTA溶液22。55ml，求感謝閱讀EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度.（已知M（Zn）=65.38g.mol—1）精品文檔放心下載4。標(biāo)定C（NaOH)=0.10mol.L—1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25。00ml，應(yīng)稱取HCO。2HO基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？感謝閱讀2 2 4 2已知M(HCO.2HO）=126。1g。mol-1。精品文檔放心下載2 2 4 25.云南省2013年普通高?！皩Ｉ尽闭猩荚嚬不瘜W(xué)試卷精品文檔放心下載一.選擇題1。25℃時以排水法收集氧氣于鋼瓶中，測得鋼瓶的壓力為150.5kPa，已知25℃精品文檔放心下載14時水的飽和蒸氣壓為3.2kPa,則鋼瓶中氧氣的壓力為謝謝閱讀A。147.3kPa B。153。7kPa C.150.5kPa D。101。325kPa感謝閱讀2.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl,若兩者的濃度均增大10倍,以下敘述滴定曲線pH突躍大小，正確的是謝謝閱讀A?；瘜W(xué)計量點(diǎn)前0。1％的pH減小，后0.1％的pH增大謝謝閱讀B。化學(xué)計量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大C。化學(xué)計量點(diǎn)前后0。1％的pH均減小D?；瘜W(xué)計量點(diǎn)前0。1％的pH不變，后0.1％的pH增大感謝閱讀3。已知幾個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位φθ(ClO-/ClO—)=1。19V,φθ(O/O)=2。07V,φ精品文檔放心下載4 3 3 2θ3+2+2++)=0。158V,則各電對中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的(Cr/Cr）=-0。410V，(Cu/Cu還原劑是A。ClO-和Cr2+B。Cr3+和OC.O和Cr2+D。O和Cu+42334。下列反應(yīng)中的Hθ等于AgBr（s）的Hθ的是rmfm+—（ag）＝AgBr(s)B.2Ag(s)+Br（g)＝2AgBr（s）2C。Ag（s)+1/2Br（l)＝AgBr(s）D。Ag（s)+1/2Br(g)＝2AgBr(s）225.某體系經(jīng)循環(huán)過程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是A.UB。HC。SD。Q6。384K時反應(yīng)2NO(g)=NO(g)，Kθ=3。9×10-2，同溫度下反應(yīng)NO(g）=1/2NO224224（g）的Kθ應(yīng)為θ=1/3。9×10-2B.Kθ=3。9×10-2A.KC。Kθ=1.95×10—2D。Kθ=√3。9×10—27。某溫度時，反應(yīng)①、②和③的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為Kθ、Kθ和Kθ，則反應(yīng)④123的Kθ等于4①CoO(s)+CO（g）=Co(s)+CO（g）2②CO(g)+H（g)=CO(g）+HO（l）222③HO(l）=HO(g)22④CoO（s)+H(g）=Co（s）+HO(g）22A.Kθ+Kθ+KθB。Kθ—Kθ-Kθ123123C.Kθ·Kθ·KθD。Kθ·Kθ/Kθ1231238.設(shè)氨水的濃度為C,若將其稀釋一倍，溶液中的OH-濃度為精品文檔放心下載A.B.2c C。D。9。已知HPO的pKaθ、pKaθ、pKaθ分別為2.12、7.20、12。36，則PO3-的pKb感謝閱讀3 4 1 2 3 4 1θ為A。11。88 B。1.64 C。6.80 D。2。12謝謝閱讀1510。Ca（PO)的溶解度S與Kθ之間的關(guān)系為S等于精品文檔放心下載3 4 2 spA. B。 C。 D.11。下列電極中，φθ值最高的是A.［Ag(NH)+]/Ag B.Ag+/Ag C。［Ag(CN）+]/Ag D.AgCl/Ag感謝閱讀3 2 212。反應(yīng)3A2++2B=3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀況下電池電動勢為1.8V，在某濃度時測得電池精品文檔放心下載電動勢為1。6V，則此反應(yīng)的lgKθ值可以表示為精品文檔放心下載A.3×1.8/0.0592 B.6×1.8/0.0592精品文檔放心下載C。6×1.6/0。0592 D.3×1。6/0.0592感謝閱讀13.下列情況中引起偶然誤差的是A。讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準(zhǔn)B。使用腐蝕的砝碼進(jìn)行稱量C.標(biāo)定EDTA溶液時,所用金屬鋅不純D。所用試劑中含有被測組分14。將Ca2+沉淀為CaCO,然后用酸溶解，再用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的HCO，感謝閱讀2244224從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為A.直接滴定法B.間接滴定法C.返滴定法D.氧化還原滴定法15。在一定溫度下，反應(yīng)3H（g)+N(g)=2NH(g）達(dá)到平衡后，增大N分壓,平謝謝閱讀2 2 3 2衡移動的結(jié)果是A。平衡常數(shù)變大 B.平衡常數(shù)變小C.H的分壓增大 D。NH的分壓增大2 3二。填空題1.0.3mol.L—1的HAc和0.3mol。L-1的NaAc溶液等體積混合，溶液的pH等于（ ）謝謝閱讀（已知pKa=4.75）2。一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降,沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)下降和感謝閱讀滲透壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)（ ）有關(guān)，而與溶質(zhì)（ ）無關(guān)。精品文檔放心下載3.將固體NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解離度,稱為（ )效應(yīng).謝謝閱讀4.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，=( ）KJ。mol-1， Gθ=（ ）謝謝閱讀r mKJ。mol-1。5。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子或離子 :HSO—，CO—，HPO感謝閱讀4 2 4 2 4—,[Al(HO)]3+,NO-，HCl，Ac—,HO中，只能做質(zhì)子酸的有（ )，只能做質(zhì)子精品文檔放心下載2 6 3 2堿的有（ ），既可以做質(zhì)子酸又可以做質(zhì)子堿的有（ )。感謝閱讀6.標(biāo)準(zhǔn)氫電極中，P（H）=（ ）,C（H+）=（ ），φθ(H+/H）=（ )精品文檔放心下載2 27。[Co（en）Cl］的名稱(en乙二胺)是（ ),中心離子是( ），配體是感謝閱讀2）,配位數(shù)是(）.168.幾個數(shù)相加,有效數(shù)字的保留應(yīng)以(）為依據(jù)；幾個數(shù)相乘，有效數(shù)字的保留應(yīng)以（）為依據(jù).9。確定下列有效數(shù)字的位數(shù)：（1）（)(2）6.40×107(）（3）pH=7。963()10。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，用電對MnO/Mn,Cl/Cl組成原電池已知，φ（MnO/Mn）—2+—θ—2+=1.51v，φ（Cl/Cl424），)=1.3595v，其正極反應(yīng)為（），負(fù)極反應(yīng)為（θ-2電池符號為（)。三.判斷題1.孤立系統(tǒng)的熵值永遠(yuǎn)不會降低.2。在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。3.多元弱酸，其酸根離子濃度近似等于該酸的一級解離常數(shù)。4。已知難溶電解質(zhì)AgCl和AgCrO的溶度積存在如下關(guān)系：Kθ（AgCl）＞Kθ24spsp(AgCrO），則在水溶液中的AgCl的溶解度較AgCrO大。24245.所用試樣質(zhì)量大于0.1mg的分析是常量分析。感謝閱讀6。標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物硼砂，因保存不當(dāng)失去部分結(jié)晶水，所標(biāo)定的HCl溶液濃度結(jié)果會出現(xiàn)負(fù)誤差。精品文檔放心下載7。根據(jù)穩(wěn)定常數(shù)的大小，可比較不同類型配合物的穩(wěn)定性，即穩(wěn)定常數(shù)越大,該配合物越穩(wěn)定。感謝閱讀8.在任何給定的溶液中，若Q＜Kθ，則表示該溶液為過飽和溶液，沉淀從溶液謝謝閱讀sp中析出。四。簡答題1。寫出吉布斯方程的表達(dá)式，并討論在常見化學(xué)反應(yīng)中不同情況下自發(fā)性與溫度關(guān)系。感謝閱讀2.配平下列反應(yīng)：（1)酸性條件下，KCrO與KI的反應(yīng)。謝謝閱讀2 2 7（2）KMnO+KSO→MnSO+KSO+HO(酸性介質(zhì))感謝閱讀4 2 3 4 2 4 23.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求有哪些？五。計算題1.某學(xué)生標(biāo)定HCl溶液的濃度,4次結(jié)果分別為0。1011mol.L—1,0.1010mol。L—1,0。謝謝閱讀1012mol.L，0.1016mol。L，用Q檢驗(yàn)法判斷置信度為95％，0.1016這個數(shù)據(jù)-1-1能否舍去?（已知n=4，Q=0.84）0.952。將SrSO(s)轉(zhuǎn)化為SrCO(s)，可用NaCO溶液與SrSO反應(yīng),如果在1.0LNaCO4323423溶液中溶解0。010mol的SrSO,NaCO濃度最低應(yīng)為多少?已知Kθ=3。2×423sp（SrSO4）—7，Kθ=3.2×10-7sp（SrCO3)3.以0.1000mol。L—1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20。00ml，0。10000mol。L-1HAc,精品文檔放心下載17討論該滴定過程中的發(fā)生變化,包括滴定前、化學(xué)計量點(diǎn)前0.1％、化學(xué)計量點(diǎn)、化學(xué)計量點(diǎn)后0。1％的體系組成及pH值情況,已知：HAc的Kθ=1。8×10—5，pK感謝閱讀a aθ=4。75。（涉及到開方及對數(shù)計算的步驟僅需列出計算式即可）感謝閱讀4.等體積混合0。30mol.L-1NH溶液。0。30mol.L-1NaCN溶液和0.030mol.L-1AgNO謝謝閱讀33溶液,求平衡時Ag（CN)—和Ag（NH3）+的濃度是多少？已知Kθ=1×1021,2 2 f [Ag（CN）2—]Kθ =1。6×107f ［Ag（NH3)2+］5.現(xiàn)有KNO和NaNO的混合樣品5。000g，制備成500.0ml的溶液，移液25.00ml,感謝閱讀3 3用濃度為0。1200mol.L-1的Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml在強(qiáng)酸中氧化，過量的Ce4+用濃度為0。02500mol。L—1的Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去Fe2+溶液28.40ml，相應(yīng)的反應(yīng)如下：精品文檔放心下載①2Ce4++HNO +HO=2Ce3++NO—+3H+感謝閱讀2 2 3②Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+精品文檔放心下載(1)若將第一個反應(yīng)式作為原電池的電池反應(yīng)，寫出該原電池的電池反應(yīng)，并計謝謝閱讀算該電池反應(yīng)的 Gθ和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ。（已知ψθ =1。44V,ψθ精品文檔放心下載r m (Ce4+/Ce3+） (NO3-/NO2-）感謝閱讀=0。934V)(2)計算試樣中NaNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω。（已知M（NaNO）=69.00g。mol-1）感謝閱讀2 2云南省2012年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷謝謝閱讀一。選擇題1.實(shí)際氣體可以作為理想氣體討論的條件是A.低壓、低溫 B.高壓、高溫 C。低壓、高溫 D.高壓、低溫感謝閱讀2.在熱力學(xué)研究中,當(dāng)體系ΔHθ＞0、ΔSθ＞0時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是精品文檔放心下載A。降低溫度 B。升高溫度 C.恒溫 D.恒壓3.在下列熱力學(xué)函數(shù)中有絕對值的是A。熵 B.焓 C.自由能 D。熱力學(xué)能4.在下列有關(guān)化學(xué)平衡的敘述中，錯誤的是A.化學(xué)平衡時反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B.根據(jù)平衡濃度算出的產(chǎn)率是最大產(chǎn)率C.平衡時反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度均不再隨時間而改變D.平衡時反應(yīng)物濃度等于生成物濃度5.在下列酸堿理論中，其Kθ·Kθ＝Kθ的是精品文檔放心下載a b wA。酸堿質(zhì)子理論 B。酸堿電子理論C.軟硬酸堿理論 D。酸堿電離理論6.難溶電解質(zhì)的溶解程度可以用溶度積（Kθ）和濃度單位為mol.L—1的溶解度感謝閱讀sp（S)表示，對于AgS，其Kθ與S的關(guān)系式為謝謝閱讀2 sp18A。 B。 C.S=Kθ D.sp7.降低溶液中H+濃度時，下列氧化劑中氧化性不變的是A。HSOB.KMnOC。Fe3+D.HNO謝謝閱讀2 4 4 38.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A。在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子相應(yīng)元素氧化數(shù)升高精品文檔放心下載B。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子相應(yīng)元素氧化數(shù)降低謝謝閱讀C。在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失電子發(fā)生還原過程D。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子發(fā)生還原過程9.在下列配合物中，具有順反異構(gòu)的是A.K[FeF] B。［PtCl(NH)]C.[Cu(NH）］SO D。K[AgCl］感謝閱讀3 6 2 3 2 3 4 4 210。在下列配合物中，中心離子氧化數(shù)為+1的是A。K[Fe（HO)］ B。[PtCl（NH）］感謝閱讀3 2 6 2 3 2C。［Cu(HO）]Cl D。K［Ag(CN）]謝謝閱讀2 4 2 211.在分析測定常用的去離子水中，加入1-2滴酚酞指示劑,應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是A.無色B.紅色C。黃色D.藍(lán)色感謝閱讀12.欲取25ml某溶液進(jìn)行滴定,要求容器量取的相對誤差≤0。1％，應(yīng)在下列容器中選用精品文檔放心下載A.25ml的量筒B.25ml的移液管C.25ml的燒杯 D。25ml的容量瓶13。標(biāo)定HCl溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A。無水碳酸鈉 B.二水合草酸 C.碳酸鈣 D。鄰苯二甲酸氫鉀感謝閱讀14.在Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測定Fe2+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是謝謝閱讀A.沉淀分離法 B.絡(luò)合掩蔽法 C.離子交換法D.控制酸度法謝謝閱讀15.用KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，合適的指示劑是精品文檔放心下載2 2 7A。淀粉B。甲基橙C。二苯胺磺酸鈉D。鄰菲羅啉-—-亞鐵二.填空題謝謝閱讀1.稀溶液的依數(shù)性包括( )、（ ）等。2.在化學(xué)熱力學(xué)研究中，預(yù)測反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可以用的熱力學(xué)函數(shù)是（ ),感謝閱讀該函數(shù)還可以用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到（ ）。3。對于反應(yīng)C（s)+1/2O(g）=CO（g)，為了提高C(s）的轉(zhuǎn)化率,最好增大感謝閱讀2（ ）的濃度，或是降低（ ）的濃度.4.緩沖溶液根據(jù)不同一般分為三類，分別是( ),（ ），（ ）。精品文檔放心下載5.在氧化還原反應(yīng)理論的討論中，常常涉及到原電池和電極，原電池的正負(fù)極是感謝閱讀19根據(jù)( ）命名的；而陰陽極則是根據(jù)（ ）命名的。6。根據(jù)系統(tǒng)命名法配合物[CoCl（NH)］的名稱為（ ),K［Cu（en）］的感謝閱讀3 3 3 2 2名稱為（ ）。7?；瘜W(xué)試劑按其純度通常分為（ ），( ），( )，( ）四級。精品文檔放心下載8.用已知準(zhǔn)確濃度的HCl溶液滴定NaOH液，以甲基橙指示反應(yīng)化學(xué)計量點(diǎn)的到謝謝閱讀達(dá)，該滴定化學(xué)計量點(diǎn)的pH值等于( ），滴定終點(diǎn)的pH范圍是( ），上謝謝閱讀述兩者的pH之差稱為（ ）。9.將黃鐵礦在一定條件下時產(chǎn)生的氣體SO以溶液吸收，其反應(yīng)如下：4FeS+11O精品文檔放心下載2 2 2=2FeO+8SO↑2 3 2SO+I+2HO=HSO+2HI感謝閱讀2 2 2 2 4上述反應(yīng)中，F(xiàn)eS與I的物質(zhì)的量之比為（ ）。謝謝閱讀2 210.計算下列溶液的pH值并填空;A.0。1mol。L-1HCl溶液,pH為( ）。謝謝閱讀B.25℃純水的pH值約為（ ）.11.EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)隨溶液的酸度而改變 ,酸度減小，其穩(wěn)定常數(shù)越感謝閱讀( ）,該配合物越（ ）。12。進(jìn)行氧化還原滴定時，在化學(xué)計量點(diǎn)附近的電位突躍大小與電對的條件電位感謝閱讀有關(guān),它們的值相差越（ ），電位突躍越( ).三.簡答題1。在化學(xué)平衡的討論中，怎樣應(yīng)用濃度商Q和平衡常數(shù)Kθ判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？舉例說明。感謝閱讀2.什么是同離子效應(yīng)？試說明同離子效應(yīng)對BaSO溶解度的影響及原因。感謝閱讀43。配平反應(yīng):MnO—+Fe2++H+→Mn2++Fe3++HO，并將其設(shè)計為原電池,寫出正精品文檔放心下載4 2負(fù)極，寫出電池符號和電動勢Eθ的表達(dá)式。4.試解釋為什么在無色的銀氨溶液中滴入KI溶液會立即產(chǎn)生黃色的沉淀?已知精品文檔放心下載Kθ=1.5×10—16，βθ[Ag（NH)］+=1。6×107spAgI232四。判斷題1.在熱力學(xué)的討論中，應(yīng)用反應(yīng)的Gθ還可以求出其平衡常數(shù)Kθ.rm2.在氧化還原反應(yīng)理論中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢ψθ有廣泛的應(yīng)用,可以用于判斷任何情況下氧化劑.還原劑的強(qiáng)弱;氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度等。謝謝閱讀3.［Fe（CN)］3-的穩(wěn)定性比［Fe(HO）]3+強(qiáng)得多,因?yàn)镃N-的配位能力比HO強(qiáng)得精品文檔放心下載6 2 6 2多。4.進(jìn)行儀器校正可以減免分析測定中的系統(tǒng)誤差。5。用0。1000mol.L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定濃度約為0.1mol。L-1的NaOH溶液的謝謝閱讀20標(biāo)準(zhǔn)濃度，可用的指示劑有酚酞和鉻黑T。五。計算題1。已知：Kθ(ZnS）=1。2×10—23，Kθ（HS）=1.2×10-23，［HS] =0.1mol。謝謝閱讀sp sp 2 2 飽和L—1，計算說明:（1）在0。1mol。L-1的ZnSO溶液中通入HS氣體至飽和,要生成ZnS謝謝閱讀42沉淀，［H+］最多不能超過多少？（2）ZnS在水中的溶解度為多少mol。L-1？寫出其數(shù)字表達(dá)式即可.2。有原電池：Pt|Sn（1mol.L）,Sn（1mol.L）｜｜Ag(1mol.L)|Ag4+—12+—1+-1已知：ψθ（Sn4+/Sn2+）=0。154V，ψθ（Ag+/Sn2+）=0。799V,arclg2.2=1。6×10—2.精品文檔放心下載(1)寫出電極反應(yīng)并指明正負(fù)極；（2)寫出電池反應(yīng)并求出電動勢Eθ；(3）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)并說明該電池反應(yīng)進(jìn)行的程度.感謝閱讀3。稱取NaCO和NaHCO的混合試樣0。3425g溶于適量水中,以甲基橙為指示劑，感謝閱讀2 3 30。1000mol.L—1的HCl溶液滴定至終點(diǎn)時，消耗25.00mlmol。L—1；若改用酚酞為指示劑,同樣用上述HCl的溶液滴定至終點(diǎn)時，需消耗HCl多少ml？精品文檔放心下載已知：M（NaHCO)=84.0,M(NaCO）=106。0謝謝閱讀3 2 3云南省2011年普通高校“專升本”招生考試公共化學(xué)試卷謝謝閱讀一。填空題1。密度為1。18g.L-1,質(zhì)量百分比濃度為36%的鹽酸，摩爾濃度為（ ）mol.L-1。精品文檔放心下載2。稀食鹽水溶液的沸點(diǎn)比純水沸點(diǎn)( ），結(jié)冰的溫度(凝固點(diǎn)）比純水（ ）謝謝閱讀(高或低）。3。對密閉容器中的反應(yīng)2NO（紅棕色)=NO(無色）,加壓則顏色變（ ）。當(dāng)謝謝閱讀2 2 4溫度和壓力恒定時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（ ）(用各自的分壓表示）謝謝閱讀p4.室溫下純水電離的[H+]( ）[OH—](>，=,<），[H+]×[OH—]=（ ）。謝謝閱讀5。在NH。HO溶液中加入適量NHCl,則氨的電離度（ )。溶液pH值( ）（增謝謝閱讀3 2 4大或減小）.6.FeCl水溶液的pH( ）7，配制SnCl溶液時,為防止Sn2+水解，應(yīng)加入適量精品文檔放心下載3 2（ ）。7.在濃度均為0。010mol.L-1的Cl—和CrO2-混合溶液中，逐滴加入AgNO溶液時，謝謝閱讀4 3首先沉淀的離子是（ ）。當(dāng)溶液中［Ag+]到達(dá)到（ )mol.L-1，第二種離子謝謝閱讀開始沉淀。（Kθ =1。8×10-10、Kθ =2.0×10—12，√2=1.4)感謝閱讀sp （AgCl) sp (Ag2CrO4）8.PbO中鉛離子的氧化數(shù)為（ ）.它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和氯氣,還原劑是謝謝閱讀3 4( ）。2126429。K［PtCl］的中心原子是（ ），配位數(shù)為（ ），命名為( )。感謝閱讀2 610。定量分析誤差為（ ）和（ ）。11。數(shù)值0。1010%的有效數(shù)字為（ ）位。pH=2。00的酸溶液中[H+］=( )mol.L謝謝閱讀—1。算式：W(Fe）％=0.1000×（38。24—0。25）×55。847/0。5000×100%的謝謝閱讀計算結(jié)果應(yīng)有( ）位有效數(shù)字。12.用基準(zhǔn)KCrO配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,該標(biāo)液的配制方法屬于（ ）法.再用該標(biāo)準(zhǔn)謝謝閱讀2 2 7溶液滴定硫酸亞鐵溶液，確定后者濃度，這種配制和確定標(biāo)液濃度的方法稱為謝謝閱讀（ )法.13.根據(jù)滴定反應(yīng)原理，可將滴定分析法分為（ ）大類。以（ ）為配位劑感謝閱讀的一大類滴定分析法稱為配位滴定法（又稱絡(luò)合滴定法）。精品文檔放心下載14。酸堿緩沖液的緩沖范圍pH=（ ）。緩沖溶液的總濃度越大，則緩沖能力謝謝閱讀越（ ）。15。滴定弱酸時，CK越大，則滴定突躍越（ ）.當(dāng)CK滿足（ ）的條件時,謝謝閱讀a a該弱酸才能準(zhǔn)確滴定。16。EDTA（不成鹽）是（ ）元酸，它與大多數(shù)M配位時配位比(絡(luò)合比）為（ )。感謝閱讀EDTA與M形成多環(huán)配合物,這類配合物稱為（ ）。謝謝閱讀17.分別在pH=5.0的HAc—NaAc溶液及(CH）N—（CH）N。HCl(六次甲基四胺感謝閱讀6 4緩沖溶液)溶液中滴定鉛離子，PbY在前一體系的穩(wěn)定性小雨后一體系的穩(wěn)定性，因?yàn)榇嬖?）效應(yīng)。pH值減少,則MY的穩(wěn)定性()。謝謝閱讀18。在pH=10的氨緩沖溶液中測定水的硬度，使用鉻黑T(EBT）作指示劑，幾種精品文檔放心下載離子顏色為Ca—EBT(紫紅）、EBT(天藍(lán)）、Ca2+（無色）、CaY（無色）。用EDTA標(biāo)感謝閱讀準(zhǔn)溶液滴定Ca2+試液時，終點(diǎn)變色（順序）是( ）。如果溶液中含Al3+又沒有被精品文檔放心下載掩蔽，則終點(diǎn)前后指示劑均不變色，這種現(xiàn)象稱為指示劑的( ）現(xiàn)象。謝謝閱讀19。碘量法中常使用( )溶液作指示劑,碘量法測銅時，滴定體系中用于控制感謝閱讀pH值的緩沖溶液是（）。二.選擇題1。已知：C（s）+CO（g)=2CO,ΔHθ-1，下列條件能使平衡向右移動2的是A.加壓、降溫B.減壓、降溫C。加壓、加熱D.減壓、加熱2.已知:Kθ=1。8×10—10，Kθ=1。6×10-5，要在含Ag+和Pb2+濃度均為0。sp（AgCl)sp(PbCl2）010mol。L-1的混合液中加入氯化鈉沉淀出銀離子，鉛離子不沉淀（設(shè)沉淀完全時[Ag+]≤1.0×10-6mol.L-1，[Pb2+]=0。010mol.L—1），要控制的Cl-平衡濃度最合理的是精品文檔放心下載22A。[Cl-］≥1。8×10-4mol.L-1B。［Cl-]＞1。8×10-8mol.L-1C。［Cl—］＞4。0×10—2mol.L-1D。1.8×10-4mol。L—1≤[Cl—]＜4。0×10—2mol。L-1感謝閱讀3.在反應(yīng)CuS+6HSO(濃)=2CuSO+5SO+6HO中，氧化數(shù)發(fā)生變化的元素精品文檔放心下載2 2 4 4 2 2是A。硫 B.銅 C.銅和硫 D.銅、硫、氧4.關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)電極電位的下述應(yīng)用表述正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大，氧化型的氧化性越強(qiáng)B。標(biāo)準(zhǔn)電極電位越大，還原型的還原性越強(qiáng)C。標(biāo)準(zhǔn)電極電位越小，氧化型的氧化性越強(qiáng)D.氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則氧化劑的Eθ 一定大于還原劑的謝謝閱讀o1/R1Eθo2/R25.對于配位反應(yīng)Cu2++4NH=Cu(NH）2+，下面關(guān)于平衡移動表述錯誤的是感謝閱讀3 3 4A。增大氨水濃度，平衡右移B.通CO降低溶液pH值，平衡左移2C。加熱溶液近沸，平衡右移D。滴入少量NaS溶液，生成部分CuS沉淀，平衡左移謝謝閱讀26。已知：Kθ =1.8×10—10，Kθ =2。0×10—49，Kθ =6×10-18,Kθ =1.2謝謝閱讀sp （AgCl） sp (Ag2S) sp （FeS) sp (ZnS）謝謝閱讀×10-23，Kθ =1.6×10-5，Kθ =1.2×10-15,Kθ =9。3×10-17，據(jù)此判謝謝閱讀sp (PbCl） sp （Pb（OH)2) sp （AgI)精品文檔放心下載斷，下面的反應(yīng)不能向右進(jìn)行的是A。2AgCl(白)+NaS=AgS(黑）+2NaCl感謝閱讀B.AgS+2KI=2AgI+KS2 2C.PbCl+2NaOH=Pb(OH）+2NaCl精品文檔放心下載2 2D.FeS+ZnCl=ZnS+FeCl2 27.下面的誤差不屬于系統(tǒng)誤差的是A.試劑不純引入誤差B。重量法測鎢始終存在溶解損失引入誤差C。指示劑變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)不吻合引入誤差D。操作失誤引入誤差8。根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下面對酸堿物質(zhì)的劃分(見括號內(nèi)）正確是謝謝閱讀A.NHCl（酸） B。NHAc（酸）4 4C.(CN）N。HCl（堿） D.NaCO（堿)感謝閱讀2 6 4 2 39.下面的溶液不屬于緩沖溶液的是23A.NHHF B。HAc+HCl4 2C。NaHPO—KHPO D。NHCl（過量)+NaOH（適量)謝謝閱讀2 4 2 4 410。酸堿滴定的等當(dāng)點(diǎn)（化學(xué)計量點(diǎn)）是指A。指示劑變色的pH值終點(diǎn)B.反應(yīng)到中性時的pH值，即pH=7.00C。酸和堿的量恰好反應(yīng)完畢時的pH值D。滴定誤差小于0.1%的pH值11。一元弱堿溶液準(zhǔn)確滴定的條件是A。CKθ＞1。0×10—6 B。Ckθ＞1。0×10—6精品文檔放心下載b aC。CKθ≥1。0×10-8 D。CKθ＞1.0×10-8感謝閱讀b a12。根據(jù)試劑常識，可以用基準(zhǔn)試劑直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是謝謝閱讀A。KCrO標(biāo)準(zhǔn)溶液 B。KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液2 2 7 4C。HSO標(biāo)準(zhǔn)溶液 D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液2 413.含Bi3+、Pb2+的混合離子溶液,可在pH=1。0時用EDTA滴定Bi3+,共存的Pb2+不干擾，已知lgK=27。94，lgK=18.04,滴定依據(jù)是謝謝閱讀BiY PbYA。滿足lgK， ＞8和lgK， ＞8BiY PbYB。滿足lgK， ＞8或lgK, ＞8BiY PbYC。滿足ΔlgK,＞5D。滿足ΔlgK,＞5,pH=1。0時，lgK， ＞8感謝閱讀BiY14.常用氧化還原滴定指示劑有三類，下述應(yīng)用實(shí)例不正確的是A。高錳酸鉀法常用MnO-自身顏色謝謝閱讀4B。重鉻酸鉀法可用氧化還原指示劑或CrO2-自身顏色精品文檔放心下載2 7C.碘量法用淀粉溶液D.鈰量法、溴酸鉀法等常用氧化還原指示劑15?，F(xiàn)有0。01mol.L—1（近似濃度)的氫氧化鈉，擬用鄰苯二甲酸氫鈉(KHP）基準(zhǔn)試劑標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度,若要求氫氧化鈉溶液的滴定體積控制在20-35ml，則要稱取的KHP質(zhì)量范圍是（單位：g，M(KHP）=204.2g。mol-1）謝謝閱讀A.0.08-0.14 B。0。16—0.28 C.0。41-0。71 D。0。82-1.4謝謝閱讀16.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的NH水溶液，關(guān)于指示劑的表述正確的是感謝閱讀3A.可用酚酞指示，終點(diǎn)由無色變紅色B.可用酚酞指示，終點(diǎn)由紅色變無色C.可用甲基紅指示,終點(diǎn)由黃色變紅色D.可用甲基紅指示，終點(diǎn)由紅色變黃色17.Q檢驗(yàn)法判斷實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可疑值取舍的原則是 ,數(shù)據(jù)從小到大排序：x（最謝謝閱讀124?。瓁(最大)(1),(2）n下列選項(xiàng)正確的是A.滿足（1）式，則可舍去x1B。滿足(1)式，則可舍去x2C.滿足（2）式,則可舍去xn-1D.滿足(1）式，則可舍去xn18.關(guān)于吸光光度法的表述錯誤的是A。有色溶液的顏色波長就是要選擇的入射光的波長B。在最大吸收波長下測定A,靈敏度最高C。摩爾吸光系數(shù)越大，表明該測定方法的靈敏度越高D.測定時應(yīng)控制試液和標(biāo)液濃度，使測定的A在0。2-0。8之間19.現(xiàn)有原電池：(-）Pt，F(xiàn)e(C)∣Fe(C）‖H（C)，MnO（C)|Mn（C）,Pt3+2++-2+12434（+）,原電池中發(fā)生的兩個半反應(yīng)是:A。負(fù)極:Fe3++e=Fe2+正極：MnO—+8H++5e=Mn2++4HO42B。陰極：Fe3++e=Fe2+陽極:MnO-+8H++5e=Mn2++4HOC。負(fù)極：Fe-e=Fe4+8H+5e=Mn2正極：MnO+4HO2+3+-+2+42D.陰極：Fe2+-e=Fe3+陽極：MnO-+8H++5e=Mn2++4HO4220.關(guān)于水的電離平衡的表述錯誤的是A.無論純水還是電解質(zhì)溶液，平衡時必有pH+pOH=pKwB.水的離子積常數(shù)pK(K的負(fù)對數(shù)）隨著溫度升高而增大wwC。在弱酸鹽或弱堿鹽溶液中,水的電離度增大D.在酸或堿溶液中，水的電離度減小21.關(guān)于螯合物的性質(zhì)表述錯誤的是A.螯合物比簡單的配合物穩(wěn)定B。螯合物是一類具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物C.螯合物中配位劑具有兩個以上的配位基團(tuán)D。螯合物的中心原子(離子）與螯合劑按1:1配位精品文檔放心下載22.關(guān)于分析誤差的表述錯誤的是A.用校正儀器，試劑及校正方法的措施來消除兩類誤差B。增加平行測定次數(shù)取平均值的方法可降低偶然誤差C。對有限次測定,系統(tǒng)誤差可校正，偶然誤差不能扣除D。操作誤差引入的誤差不屬于系統(tǒng)誤差和偶然誤差23。測定某鋁試液中C,可在pH=3-4條件下加入一定過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,加精品文檔放心下載Al熱反應(yīng)完畢，再調(diào)pH=5.0（HAc-NaAc），用Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，根據(jù)謝謝閱讀25n(EDTA）、n(Pb)計算n(Al)或C，該方法屬于謝謝閱讀AlA.直接滴定法 B.間接滴定法 C。置換滴定法 D。返滴定法謝謝閱讀24。重鉻酸鉀滴定亞鐵離子試液,下列計量關(guān)系正確的是謝謝閱讀A。n（KCrO)=n（Fe) B。n(KCrO)=2n(Fe)感謝閱讀2 2 7 2 2 7C.6n(KCrO）=n（Fe) D.6n(KCrO)=2n（Fe）精品文檔放心下載2 2 7 2 2 725.關(guān)于氫氧化鐵膠體溶液(膠粒帶正電）的表述錯誤的是謝謝閱讀A。該膠體溶液在直流電場中負(fù)極顏色逐漸加深B。加入氯化鈉溶液會引起膠體的聚沉C.因該膠體的在沸水生成，故加熱可使膠體更穩(wěn)定D。加入反電性的硅膠溶液導(dǎo)致二膠體聚沉三.判斷題1.質(zhì)量摩爾濃度相等的非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)(溫度)都相同。感謝閱讀2.一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的精密度越高則準(zhǔn)確度越高。3。大量偶然誤差的統(tǒng)計規(guī)律曲線呈正態(tài)分布.4。對于反應(yīng)：C+O=CO,加壓平衡向右移動.感謝閱讀2 25.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱NaAc溶液則pH值增大。謝謝閱讀6.NaPO溶液的共軛堿常數(shù)：Kθ=Kθ/Kθ.謝謝閱讀3 4 b1 w a17。在飽和NaCO溶