構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒3

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第一節(jié)絢麗多姿的物質(zhì)1993年，中科院以超真空掃描隧道儀，通過(guò)用探針撥出硅原子形成兩個(gè)漢字——中國(guó)（放大約180萬(wàn)倍）筆畫寬度約2nm。二、微粒的性質(zhì)1、微粒體積和質(zhì)量都很小一滴水中（20滴為1ml）大約有1.67*1021個(gè)水微粒。如果10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水微粒，每人每分鐘數(shù)100個(gè)日夜不停，需3萬(wàn)多年才能數(shù)完。每個(gè)水微粒的質(zhì)量大約是3*10-26kg一、微粒是真實(shí)存在的，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。2、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)1比一比：日常生活中有哪些現(xiàn)象可以說(shuō)明“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”？聯(lián)系實(shí)際，應(yīng)用新知（聞到氣味，固體溶解，揮發(fā)，濕衣服晾干等）【思考1】為什么濕衣服可以晾干？【思考2】為什么夏天晾衣服比冬天干得快？由此得出：溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越快。猜一猜：在等量熱水和冷水中同時(shí)加入等量的白糖，白糖在哪里溶解得快？為什么？

振蕩水微粒酒精微粒3、微粒之間有空隙實(shí)驗(yàn)2觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論

所以氣體比較容易被壓縮，固體液體物質(zhì)則不易被壓縮。實(shí)驗(yàn)3

一般來(lái)說(shuō)，微粒間空隙：氣體>液體>固體

一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，微粒間空隙變大，物質(zhì)的體積變大。水沸騰時(shí)，體積變大還是變小了？比一比：日常生活中有哪些現(xiàn)象可以說(shuō)明“微粒間有空隙”？聯(lián)系實(shí)際，應(yīng)用新知（三態(tài)變化，熱脹冷縮，氣體壓縮，車胎充氣，酒精+水<體積和。）思考：如何檢查右圖所示的裝置的氣密性是否良好？依據(jù)是什么？手握試管，使試管受熱，試管內(nèi)氣體微粒運(yùn)動(dòng)加快，間距加大，體積膨脹，能從導(dǎo)管口逸出。物質(zhì)三態(tài)的變化微觀模擬固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)微粒本身的大小是否改變？氣體液體固體升溫升溫

速率、空隙可以改變，

但微粒本身的大小不變鐵軌之間留有縫隙電線拉的不能太緊用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)“熱脹冷縮”的現(xiàn)象溫度升高，微粒間空隙變大，溫度降低，微粒間空隙變小，---（微粒的大小不變）。

微粒在不斷運(yùn)動(dòng)氣體微粒間空隙大，容易被壓縮請(qǐng)用微粒的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象。①墻里開花墻外香

；②酒精或水銀溫度計(jì)的測(cè)溫原理

；③一滴水中有1.67×1021個(gè)水分子

；④自行車胎里的空氣能被壓縮

。微粒間有空隙，溫度升高，微粒間空隙變大微粒很小它們是由不同的微粒構(gòu)成的

研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成大量的微粒聚集在一起形成了宏觀的物質(zhì)（二）電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣和氫氣和水的性質(zhì)相同嗎？

為什么水不再具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？1.對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。三、分子和原子2.分子不同化學(xué)性質(zhì)不同，分子相同化學(xué)性質(zhì)相同。3.分子是由原子構(gòu)成的。（如：O2，H2O）4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。6.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中分子可分原子不可再分。水分子分解時(shí)，生成______和_____，每___個(gè)_____結(jié)合成__個(gè)______，每__個(gè)_____結(jié)合成__個(gè)______，大量的_______聚集在一起形成_____，大量的_____聚集在一起形成_____……氫原子氧原子兩氫原子氫分子一氧分子一氧分子氫分子兩氧原子氫氣氧氣討論下列兩個(gè)變化：（1）水的蒸發(fā)（2）水的電解（物理變化）（化學(xué)變化）加熱水分子沒(méi)有變成別的物質(zhì)的分子水的蒸發(fā)

水分子變成了氫分子和氧分子

7、化學(xué)變化中分子改變，物理變化中分子不變。從分子角度認(rèn)識(shí)純凈物和混合物？8、

由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物（如空氣）。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物（如水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以是純凈物）在沒(méi)有前提條件下，判斷幾種說(shuō)法是否正確：1、分子大、原子小2、分子重、原子輕3、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能4、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能分子原子概念特性區(qū)別聯(lián)系分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。不斷地運(yùn)動(dòng)；微粒間有間隙；質(zhì)量和體積都很小。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成。分子和原子的比較原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？原子還能再分嗎?？問(wèn)題：人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。

19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出

近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小

的不可分割的實(shí)心球體。

1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子散射實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的α粒子穿過(guò)金箔后不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；（3）極少數(shù)的α粒子被彈了回來(lái)。試對(duì)上述現(xiàn)象進(jìn)行討論解釋。盧瑟福大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄。灾挥袠O少數(shù)α粒子被反彈回去。四、原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子（＋）（＋）閱讀小結(jié)：1、原子..

（－）中子（不帶電）2、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上為什么原子呈電中性？什么叫核電荷數(shù)？3、核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)閱讀課文回答：==閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子11碳原子666氧原子888鈉原子111211鐵原子2630261、原子種類由質(zhì)子數(shù)決定2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、原子核中不一定有中子，一定有質(zhì)子一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.993×10-26kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.657×10-26kg一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.288×10-26kg原子的質(zhì)量五、相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。碳原子質(zhì)量的1/12Ar（A）＝原子（A）的實(shí)際質(zhì)量（1）“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；（2）“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：12鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：56閱讀下列表格Ⅰ你能得出哪些結(jié)論？

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

原子質(zhì)量/kg氫原子111.673×10-27碳原子6661.993×10-26氧原子8882.657×10-26鈉原子1112113.819×10-26鐵原子2630269.288×10-26相對(duì)原子質(zhì)量112162356相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1.下列敘述正確的是()A原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)不同CD課堂反饋4.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/563.構(gòu)成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB課堂反饋2.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.86C5.鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子有()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成原子核,核外有()個(gè)電子繞核作高速運(yùn)動(dòng).整個(gè)原子不顯電性的原因是:質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反131314課堂反饋復(fù)習(xí)提問(wèn)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有

、

、

。水是由

構(gòu)成的，金剛石是由

構(gòu)成的，氯化鈉是由

構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由

和

構(gòu)成的，一個(gè)氫分子是由

構(gòu)成的，一個(gè)氧分子是由

構(gòu)成的。在水的電解實(shí)驗(yàn)中：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

，在該化學(xué)變化中的最小微粒

，發(fā)生改變的微粒是

，沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是

。在水結(jié)成冰的過(guò)程中：沒(méi)有發(fā)生改變的是

，發(fā)生改變的是

。.分子的性質(zhì)

分子總是不停地

，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率

。

分子間存在

，同一種物質(zhì)的分子在固液氣態(tài)時(shí)，

分子間的間隔

。

溫度升高間隔

。

.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

，由不種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

。①原子是由帶

電的

和帶

電的

構(gòu)成的。②由于質(zhì)子帶

，而中子

，所以整個(gè)原子核帶

。③原子核帶

，電子帶

，兩者所帶電量

，電性

，因而原子呈電中性。④一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位

電荷，中子

電荷。一個(gè)電子帶一個(gè)單位

電荷。有一種氫原子核內(nèi)只有一個(gè)

，沒(méi)有

，核外有一個(gè)

。核電荷數(shù)=

=

。相對(duì)原子質(zhì)量≈+

。

原子的名稱原子的符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳原子

16

氧原子

88

H

01六、相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

分子是由原子結(jié)合而成的，我們可以用相對(duì)分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量的大小。例題：求出水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量CaCO3C16H12N2OCa(OH)25C6H6CuSO4·5H2O七、核外電子的排布1、核外電子的分層排布

在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，由里向外，電子能量漸增。思考：如何直觀，形象地表示電子分層排布呢？2+86原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子個(gè)數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖NeArHeLiBeNaMgHNOP你能畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？試試看！NeAr2+1888最外層電子數(shù)8個(gè)，(氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。不易得、失電子。特點(diǎn)合作探究1:+22稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)82+10He合作探究2:金屬元素的原子結(jié)構(gòu)2+31Li2+42Be12+118Na22+128MgAl2+1383最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化容易失去電子。特點(diǎn):合作探究3:非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1+1H42+6C32+5B2+75N+826O2+1484SiP2+158572+9F最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子。特點(diǎn)：思考與討論：

元素的分類、最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系呢？元素的分類最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素小于4一般大于4等于8（氦等于