高中化學(xué)必修二23《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件

平昌縣金山中學(xué)平昌縣金山中學(xué)5.在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_____________,反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min5.在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O22SO3

已知：2mol1mol

點燃催化劑△2mol?<2mol?思考：我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？①2H2+O2=2H2化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度由上可知，其實在一定條件下任何化學(xué)反應(yīng)中有的反應(yīng)物能進行地徹底，有些反應(yīng)的反應(yīng)物是不徹底的（即不可能完全參加反應(yīng)）。結(jié)論在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所能達到的或完成的最大程度，叫該化學(xué)反應(yīng)的限度（這個限度決定了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）。

轉(zhuǎn)化的量轉(zhuǎn)化率=---------X100%起始的量量：質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度由上可知，其實在一定條件下任何化學(xué)反應(yīng)中有的反應(yīng)物能進行地徹科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時進行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?？茖W(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物三、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)：定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點燃√×√×三、化學(xué)反應(yīng)限度1.可逆反應(yīng)：定義：在相同條件下能向正反應(yīng)方可逆反應(yīng)的特點a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既有對立又統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個完全相反的不同的反應(yīng)，但它們又同時存在，不可分離。b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。當外界條件發(fā)生改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都受影響。c.可逆反應(yīng)不能進行到底。各反應(yīng)物和生成物同時存在。d.能量類型的轉(zhuǎn)化互逆。如果正反應(yīng)是放熱（或吸熱）反應(yīng)，則逆反應(yīng)是吸熱（或放熱）反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的特點a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既有對立又統(tǒng)一的關(guān)系時間(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9500℃1.01×105Pa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3催化劑△時間(min)01020304050607080c(SO2(1)、反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度為————，逆反應(yīng)速率為

。最大最大00逐漸增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大(2)、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度———————，正反應(yīng)速率

;

生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率

。(3)、一定時間后，正逆反應(yīng)速率必然出現(xiàn)

。各物質(zhì)的濃度

。相等保持不變(1)、反應(yīng)剛開始時：三、化學(xué)反應(yīng)限度2.化學(xué)平衡的建立：(1)反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物的濃度大，正反應(yīng)速率快；生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零。(2)反應(yīng)進行中：反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減慢；生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸加快。(3)最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同，此時，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度也不變。此時狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。該過程如左圖三、化學(xué)反應(yīng)限度2.化學(xué)平衡的建立：(1)反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)隨堂練習(xí)在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。反應(yīng)的條件：一定條件下研究的對象：可逆反應(yīng)外在的標志(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變

(2)等：v(正)＝v(逆)

同一物質(zhì)，Va消=Va生(消耗速率等于生成速率)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。④、A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n課后練習(xí)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是()A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時間里每生成1molN2，同時消耗2molNH3跟蹤練習(xí)1A一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2跟蹤練習(xí)2對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C跟蹤練習(xí)2對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到三、化學(xué)反應(yīng)限度平衡特征：逆等動定變同：：可逆反應(yīng)（或可逆過程）：V正=V逆不等于零：平衡時正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡。：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動

：

只要條件相同，無論是從正向開始還是從逆向開始，

或者雙向開始，建立平衡狀態(tài)是相同的。其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵三、化學(xué)反應(yīng)限度平衡特征：：可逆反應(yīng)（或可逆過程）其中，“等1.對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C課堂練習(xí)2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內(nèi)生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數(shù)之比為1：3：2AC1.對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮氣的消耗速率與氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮氣的消耗速率與氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說明反應(yīng)達到平衡1、1molNH3分解,同時0.5molN2消耗.2、H2的濃度不再變化.5、N2、H2、NH3總物質(zhì)的量不在改變或各組分含量不再變化.

3、CN2=CH2=CNH34、CN2:CH2:CNH3=1:3:2√√√將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A

正SO2＝2正O2B

正O2＝逆SO3C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

D課后練習(xí)可逆反應(yīng)O2＋2SO22SO3的正、逆課后作業(yè)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列問題1、寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2、寫出10s時X的轉(zhuǎn)化率3、10s時生成Z和消耗Z的速率4、求10s后Z的體積含量？課后作業(yè)一定溫度下，在2L的密閉容器中，課后思考

還有哪些情況也能標志可逆反應(yīng)以達到平衡呢？課后思考還有哪些情況也能標志可逆反應(yīng)以達到平衡呢？三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉