化學反應和電能3

電極電極材料電極反應反應類型ZnCuZn-2e-=Zn2+氧化反應

2H++2e-=H2↑還原反應負極正極填寫下表電池總反應：Zn+2H+=Zn2++H2

↑第二章第二節(jié)化學能與電能

(第2課時）負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導體ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A請根據(jù)下列原電池正負構造特點，總結出如何判斷原電池的正負極思考與交流稀硫酸判斷原電池正、負極的方法1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是較活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子是由負極流向正極。3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，正極：得電子，發(fā)生還原反應。【歸納小結】4、電極反應現(xiàn)象．不斷溶解，質量減少為負極；產生氣體，質量增加或不變?yōu)檎龢O。1、下列三個裝置中，導線中的電子由左邊一極流向右邊一極的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C習題一如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液ACABD習題二試寫出電極（正極、負極）反應、總反應，指出電流方向、電子流向。習題三請判斷下列原電池的正負極情況和電流方向硫酸銅ZnFeA硫酸銅ZnCAFeCA硫酸銅-+-+-+試寫出電極（正極、負極）反應、總反應，指出電流方向、電子流向。X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ習題四C因為X置換出Z,所以金屬性Ｘ＞Ｚ負極的金屬較活潑,所以Ｙ＞Ｘ下頁上頁首頁小結結束

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：

()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB習題五1、原電池：把化學能轉化為電能的裝置2、原電池原理原電池負極（較活潑金屬）正極（較不活潑金屬或非金屬導體）3、判斷原電池正、負極的方法

較活潑（還原性較強）的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過導線流向較不活潑的金屬（正極），氧化性較強的物質在正極上得到電子被還原。1、由兩極材料判斷；2、根據(jù)電流方向或電子流向判斷；3、根據(jù)兩極的反應類型來判斷；4、根據(jù)兩極的反應現(xiàn)象判斷．課堂討論Cu—Cu與稀硫酸進行實驗.Zn—石墨與稀硫酸進行實驗.Fe—Ａl與稀硫酸進行實驗.Cu—Zn與乙醇進行實驗.Cu—Zn與一個西紅柿(或一個蘋果)進行實驗.Cu—石墨與稀硫酸進行實驗.Mg—Ａl與氫氧化鈉溶液進行實驗.要注意能否構成原電池？何為正、負極？原電池設計思路：１．有能自發(fā)進行的氧化還原反應２．通常有兩個活潑性不同的電極３．電解質溶液４．還原劑在負極失電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得電子,發(fā)生還原反應．Fe比Fe不活潑的金屬或石墨CuSO4

、CuCl2等負極：正極：電解質溶液：思考題請根據(jù)反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu設計原電池，你有哪些可行方案?含Cu2+的溶液思考題請根據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計原電池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3二.構成原電池的條件:1、自發(fā)進行的氧化還原反應2、有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體如碳棒）做電極。（一般負極與電解質發(fā)生氧化還原反應）3、兩極材料均插入電解質溶液中。4、兩極相連形成閉合回路。1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()習題六CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD沒有形成閉合回路酒精不是電解質沒有形成閉合回路你知道了嗎？哈哈！化學也能解決醫(yī)學問題