阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

./阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧一、解題策略：

要正確解答本類題目,首先要認(rèn)真審題。審題是"審"而不是"看",審題的過程中要注意分析題目中概念的層次,要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞,要邊閱讀邊思索。

二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用〔重點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)問題主要有：〔1一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù),其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。〔2一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù),曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等〔3一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,曾考過的有Na、Mg、Cu等?！?一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù),如稀硫酸、硝酸鎂等?！?某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等?！?細(xì)微知識(shí)點(diǎn)〔易出錯(cuò)：狀態(tài)問題,水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。三．陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,101kPa、25℃時(shí)等。②狀態(tài)問題,如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài),戊烷及碳原子數(shù)更多的烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。還有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì),如CHCl3〔氯仿、CCl4等③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒〔分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子,O3為三原子分子,白磷〔P4為四原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí),常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移〔得失數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng),Fe、Cu與硫反應(yīng),氯氣與NaOH或H2O反應(yīng),Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。四．阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)1、要注意氣體摩爾體積的適用條件：①標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個(gè),此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用,但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,則求微粒數(shù)與外界條件無關(guān)③標(biāo)況下：H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHO,苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。例：11.2LN2含有N2分子數(shù)為0.5NA〔×標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA〔√常溫下32gSO2氣體中含有0.5NA個(gè)SO2〔√46gNO2和N2O4混合氣體含有N原子數(shù)為NA〔√2、要注意物質(zhì)的狀態(tài)：NA＝V×NA/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)3、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：單原子分子：稀有氣體〔He、Ne、Ar雙原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA〔×常溫下48gO3含氧原子數(shù)為3NA〔√4、要注意晶體結(jié)構(gòu)：〔1P4〔白磷：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵〔2SiO2晶體：1mol硅原子形成4molSi－O鍵,需要2molO與之成鍵例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個(gè)P－P鍵〔√SiO2晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵〔√5、要注意微粒種類：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須一一對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下22.4LO2所含氧原子為NA〔×1L0.2mol/LBa〔NO32溶液中微粒數(shù)等于0.6NA〔×因?yàn)閼?yīng)大于0.6Na,還有H2O的電離6、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O：20g/mol18O2：36g/molNa37Cl：601H：12D：23T：3例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA〔√1.8g重水中含有NA個(gè)中子〔×7、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：〔11molNa2O2與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA〔2Cu+SCu2S6.4gCu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個(gè)電子8、要注意可逆過程和化學(xué)平衡：如：2NO2N2O4則標(biāo)況下4.6gNO2小于2.24L[典型例題]類型一：根據(jù)質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中,不正確的是<>A．32g氧氣含有2NA個(gè)氧原子B．32g臭氧含有2NA個(gè)氧原子C．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子D．32g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)分子[思路點(diǎn)撥]要注意氧氣分子式O2,臭氧的分子式O3,二者摩爾質(zhì)量不同。[答案]D

[解析]A、B、C選項(xiàng)均相當(dāng)于含有32g氧原子,即2mol氧原子,合2NA個(gè)氧原子。32g氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于NA個(gè),大于2NA/3個(gè)。[總結(jié)升華]等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)例2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有NA個(gè)H2O分子

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)

C、11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

[思路點(diǎn)撥]使用氣體摩爾體積時(shí)要注意"前提"和"狀態(tài)"。[答案]B

[解析]A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種類無關(guān),C項(xiàng)缺"標(biāo)準(zhǔn)狀況",D項(xiàng)常溫常壓不是標(biāo)況。[總結(jié)升華]為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查,命題者往往有意設(shè)置一些陷阱,增大試題的區(qū)分度,陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,101kPa、25℃時(shí)等。用到22.4L·mol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔

A、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3NA

B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)

C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

D、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA[思路點(diǎn)撥]注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解。[答案]A

[解析]A項(xiàng)中NH4＋水解,NH4＋數(shù)目小于0.3NA,B項(xiàng)缺體積1L,C項(xiàng)要考慮CO32-水解,D項(xiàng)醋酸為弱酸,部分電離。[總結(jié)升華]本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體,重點(diǎn)考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識(shí)。類型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查例4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔

A、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA

B、16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

C、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA[思路點(diǎn)撥]本題涉及微粒均由原子構(gòu)成,要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析。[答案]D

[解析]A項(xiàng)中17g羥基中所含電子數(shù)為9NA,B項(xiàng)18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)為11NA,C項(xiàng)D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,D項(xiàng)中Na2O2含有的陰離子為O22-,O22-數(shù)目為NA,1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA。[總結(jié)升華]本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒〔分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等時(shí)常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識(shí)。類型五、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目例5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔

A、2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA

B、7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C、1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D、足量的鐵在1molC12