弱電解質(zhì)的電離平衡(公開(kāi)課)課件

弱電解質(zhì)的電離平衡(2)

江陰市澄西中學(xué)馬建中弱電解質(zhì)的電離平衡(2)江陰市澄西中學(xué)馬建中HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋CH3COOHCH3COO－＋H＋看圖談區(qū)別?HCl＝Cl－＋H＋HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋CH3C知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（1）、V-t圖和c-t圖vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)ct生成物反應(yīng)物知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡vt正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（2）、化學(xué)平衡的概念可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡可逆反應(yīng)在一定知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（3）、化學(xué)平衡的特點(diǎn)逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，

一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡逆：可逆反應(yīng)知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）、是否為可逆反應(yīng)？（2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減??？（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？具體對(duì)化學(xué)平衡可能產(chǎn)生影響的外界條件有：濃度：壓強(qiáng)：溫度：知識(shí)回顧：1、化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）1、V-t圖和c-t圖Vt電離速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)ct分子濃度離子濃度弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）Vt電離速率結(jié)合速弱電解質(zhì)電離平衡2、電離平衡的概念

電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)電離平衡電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的

濃度恒定不變。變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程弱電解質(zhì)電離平衡3、電離平衡的特點(diǎn)動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過(guò)程的反應(yīng)特點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過(guò)程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向；3、電離方向是吸熱方向，弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）4、電離平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)規(guī)律—勒沙特列原理弱電解質(zhì)電離過(guò)程的反應(yīng)特點(diǎn)：弱電解①溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大

弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COOH例）影響電離平衡的因素②濃度:同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋①溫度:溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大弱電解質(zhì)看一看!動(dòng)畫(huà)演示的是怎樣的一個(gè)物理過(guò)程?看一看!改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)加知識(shí)回顧：2、化學(xué)平衡常數(shù)K對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表達(dá)式：（2）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性

外因：溫度知識(shí)回顧：2、化學(xué)平衡常數(shù)K對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+b二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離平衡常數(shù)K：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)（1）、K表達(dá)式：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：1、電離平衡常數(shù)K：Ka=c(（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。（2）、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。（3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由知識(shí)回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α（1）、表達(dá)式：（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性

外因：溫度、反應(yīng)物的濃度知識(shí)回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α（1）、表達(dá)式：（2）、意二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、弱電解質(zhì)的電離度α：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。（1）、α的表達(dá)式：二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、弱電解質(zhì)的電離度α：（1）（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)

外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；

②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；

③加入影響電離的其他物質(zhì)。

（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）

（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，

弱電解質(zhì)電離能力相對(duì)較強(qiáng)。（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃鬁p小減小減小減小增大增大不變減小增大減小不變?cè)龃鬁p小不變減小減小增大增大增大增大加水C(H+)一定減少嗎？練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中Kαn(H燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。導(dǎo)電性V（H2O）H+濃度思考題：燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：【練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b（）BC（）BC【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈