高一化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1物質(zhì)的量

高一化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1物質(zhì)的量【考點(diǎn)要求】1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；2．了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；3．了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義4．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算；5．初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！局R(shí)梳理】一、有關(guān)概念(n、Na、M、Vm、c)及其內(nèi)涵)1、物質(zhì)的量概念：用中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的，符號(hào)為。單位：，簡(jiǎn)稱(chēng)，符號(hào)。［注意事項(xiàng)］“物質(zhì)的量”是專(zhuān)用名詞，是七個(gè)之一，在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示—如：等微粒及這些微粒的特定組合。使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，嚴(yán)禁指代不明。例如：1molH2表示的意義是還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含Al3+,SO42-，1molNa+中含質(zhì)子電子［思考］1下列說(shuō)法正確的是()摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量6.02X1023個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol2、阿伏加德羅常數(shù)概念：—摩任何微粒所含的微粒數(shù)或所含的碳原子數(shù)，符號(hào)為，近似值為微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n二或N=［注意事項(xiàng)］(1)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02X1023，就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.02X1023，即：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.02X1023是一個(gè)近似值，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算，不能用于有關(guān)概念中。(2)阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的，單位是［思考］:2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法是否正確？lmol任何物質(zhì)中都含有6.02X1023個(gè)粒子；96g氧的物質(zhì)的量為3mol；常溫常壓下，48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA；在鐵和足量的氯氣的反應(yīng)中，lmol鐵失去的電子數(shù)為3NA；1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；(實(shí)驗(yàn)班選做)1Llmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;(提高實(shí)驗(yàn)班選做)常溫常壓下，lmol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;12g碳單質(zhì)中所含碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)［思考］3(08江蘇水平測(cè)試){設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02X1023mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述，正確的是()A.含有1molH2B.含有6.02X1023個(gè)水分子C.質(zhì)量為18g?mol-1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L}［思考］4能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1L1mol?L-1的硫酸溶液所含的H+數(shù)3、摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的單位_符號(hào)_與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)微粒(原子、離子、單質(zhì)、化合物、原子團(tuán))的摩爾質(zhì)量以克每摩爾為單位時(shí)，在數(shù)值上等于例:M(O2)=M(H2SO4)=M(NH4+)=有關(guān)計(jì)算：n=(m與M關(guān)系)m=［思考］5下列正確的是()摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量(質(zhì)量、氣體體積等)與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18g?mol-1水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18g?mol-1硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等［特別提醒］考試熱點(diǎn)---有關(guān)NA的若干問(wèn)題，大多數(shù)都放在對(duì)“22.4L/mol”能否正確處理上面。解題時(shí)要特別注意選項(xiàng)所給條件，審題要仔細(xì)。應(yīng)注意⑴物質(zhì)存在的條件及對(duì)應(yīng)的狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況下一0°C、101kPa-273K、101kPa常溫常壓下一25C、101kPa如果給體積就看條件和狀態(tài)如SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液態(tài)；碳原子數(shù)〉4的烴為非氣態(tài)；烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。⑵某些物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體、臭氧等。⑶特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如：D2o、T2o、1802等等。4、氣體摩爾體積（1）影響物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)的體積與、和有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下，固體和液體的體積主要由和決定，而氣體的體積則主要由和來(lái)決定。（2）相同條件下（同溫同壓）氣體分子間平均距離有何特點(diǎn)：；（3）氣體摩爾體積（Vm）：概念：在一定的_和下，單位物質(zhì)的量的所占的體積。符號(hào)，單位：。標(biāo)況下Vm=與物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系。［思考］6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC22.4LH2所的H2分子數(shù)為NAD常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA［注意事項(xiàng)］氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如STP下，氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1；20°C和101X103Pa的條件下，氣體摩爾體積約為24.0L?mol-1。可以說(shuō)：1mol任何氣體（包括混合氣體）在STP下的體積基本相等，都約為22.4L。5、物質(zhì)的量濃度⑴概念:單位中所含溶質(zhì)B的⑵符號(hào)單位⑶與物質(zhì)的量的關(guān)系：［思考］7將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L,從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.001mol/LD10mol/L［思考］8下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）4L0.5mol/LNaCl溶液2L0.15mol/LNa3PO4溶液5L0.4mol/LNaOH溶液1L0.3mol/LNa2SO4溶液｝［思考］9標(biāo)況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于水0.1L水中，所得溶液的密度為Pg/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）（實(shí)驗(yàn)班選做）A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV+22400)D、1000VdM/(MV+2240)［注意事項(xiàng)］概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。且以為單位；溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來(lái)表示的，而不是用物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示；以帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。二、n、Na、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算(包括化學(xué)方程式的計(jì)算)。［思考］10現(xiàn)有mg某氣體，它是由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。貝U：TOC\o"1-5"\h\z該氣體的物質(zhì)的量為mol該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。該氣體溶于水后形成VL溶液其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol?L-1}三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)：用食鹽固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液1、實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、濾紙、托盤(pán)天平、燒杯、_、容量瓶(100mL)、_。容量瓶上標(biāo)有_、_、。使用前第一步是(如何檢查？加水、倒立、觀察、正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°、倒立、觀察。)。常用的規(guī)有。注意如果題目中有具體配制溶液的體積時(shí)必須要填上容量瓶的體積(必須有具體規(guī)格)2、實(shí)驗(yàn)步驟：(1)、基本步驟：檢漏f計(jì)算f稱(chēng)量或量取f溶解或稀釋f冷卻f轉(zhuǎn)移f洗滌f轉(zhuǎn)移f加水定容f搖勻f裝瓶計(jì)算計(jì)算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量：稱(chēng)量在托盤(pán)天平上稱(chēng)量出所需的NaCl固體配制溶液：把稱(chēng)好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全。將燒杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸餾水燒杯和玻璃琫2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線(xiàn)以下時(shí)，改用—逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入細(xì)口試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。［注意事項(xiàng)］①根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度的溶液，應(yīng)選用—mL的容量瓶；若選用濃溶液來(lái)配稀溶液時(shí)，如用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)計(jì)算時(shí)可以抓住兩者溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即n=c濃V濃=。稀V??；量取液體時(shí)用量筒或酸（或堿）式滴定管（根據(jù)溶液的性質(zhì)選擇）。溶質(zhì)的溶解或稀釋必須在內(nèi)進(jìn)行；稱(chēng)量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在進(jìn)行且要快速稱(chēng)量；若溶解熱效應(yīng)明顯，如NaOH加水溶解或濃硫酸加水稀釋等，要再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；定容時(shí)液面距刻度線(xiàn)時(shí)必須改用加水，視刻度與溶液凹面；搖勻后液面低于刻度線(xiàn)時(shí)（能或不能）加水。［思考］11欲配制O.lmol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是A.取16g硫酸銅粉末溶于1L的水中B.取25g膽磯溶于1L水中取25g膽磯溶于配制1L溶液欲配制480ml0.1mol/L硫酸銅溶液時(shí)，將7.68gCuSO4溶于480ml水配成溶液。［思考］｛欲用18mol?L—1的濃硫酸（密度為1.84g/cm配制成濃度為0.5mol?L—1的稀硫酸500ml。TOC\o"1-5"\h\z（1）所需濃硫酸的體積為ml（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（3）操作正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）A.用量筒量取濃硫酸B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管輥水至刻度D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E.稀釋濃硫酸F?將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶｝［鞏固練習(xí)］相對(duì)原子質(zhì)量:H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23;K-39;S-32一、選擇題（每小題4分，共40分）1、某元素的原子數(shù)為3.01X1023個(gè)時(shí)，其質(zhì)量為0.2克，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量接近于（）TOC\o"1-5"\h\zA、1；B、4；C、7；D、12.2、一個(gè)空瓶質(zhì)量20克。在相同狀況下，裝滿(mǎn)氧氣稱(chēng)其質(zhì)量為21克,若裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為22克，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A、16；B、32；C、64；D、128.3、在同溫同壓下，3體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)后生成2體積氣體C,則C的化學(xué)式是（）A、A2B3；B、A3B2;C,AB3；D、A3B.4、若將相對(duì)分子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)橛锰荚?12C)質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)質(zhì)量，TOC\o"1-5"\h\z則相對(duì)分子質(zhì)量為7.33的化合物可能是()A、丙烷(C3H6)B、二氧化氮；C、乙醇(C2H5OH)D、氫氰酸(HCN).5、下列各物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是()A、22.4升氧氣；B、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子；C、0.032千克氧氣；D、1摩氧原子.6、多少克氯化鉀溶解于1.8升水中，才能使100個(gè)水分子中含有1個(gè)K+()A、7.45克；B、37.5克；C、39克；D、74.5克.7、下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)，按由大到小順序排列正確的是()①0.5摩氨；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升氦；③4°C時(shí)9毫升水；④0.2摩磷酸鈉A、①④③②；B、④③②①；C、②③④①；D、①④②③.8、1克氧氣中含有x個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A、32x/molB、x/molC、x/32/molD、3.2x/mol9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W升氮?dú)夂衝個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A、Wn/mol;B、22.4n/mol;C、22.4n/W/mol;D、28Nw/22.4/molTOC\o"1-5"\h\z10、一定量的氧氣中含有1摩電子，這些氧氣的質(zhì)量是()A、2克；B、4克；C、16克；D、32克.二、填充題(每格3分，共36分)11、12.4克Na2X中含有0.4摩鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，它的相對(duì)分子質(zhì)量是，X的相對(duì)原子質(zhì)量是。12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72升甲烷和CO的混和氣體的質(zhì)量為6克，該混和氣體中有摩的甲烷，克的CO。13、0C,1.01X105帕?xí)r，500毫升CCl4蒸氣的質(zhì)量為C克，已知碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12,則氯的相對(duì)原子質(zhì)量為(用含字C的代數(shù)式表示)。14、完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了24克NaOH,此二元酸的物質(zhì)的量為摩,H2A的相對(duì)分子質(zhì)量是，A的相對(duì)原子質(zhì)量是。15、某金屬元素R,其硝酸鹽分子式為R(NO3)n,摩爾質(zhì)量為M,在tC時(shí)該鹽的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為X%，則此溫度下R(NO3)n的溶解度為;若該鹽溶液的密度為dg/cm3,則Rn+在溶液中的物質(zhì)的量濃度為,NO3-在溶液中的物質(zhì)的量濃度為。三、實(shí)驗(yàn)題(14分)16、某學(xué)生用天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，如果該小燒杯的質(zhì)量為32.6g,用“f”表示在托盤(pán)上放砝碼，用“I”表示從托盤(pán)上取下砝碼，請(qǐng)用箭頭在下面表格中填空，以表示稱(chēng)量過(guò)程，并在刻度尺上用“丨”畫(huà)出游碼的位置。砝碼質(zhì)量502020105（克）取用砝碼情況17、如何用已有的濃度均為0.5mol/l硫酸和硫酸鉀的混合溶液200ml和1.84g/ml、98%的濃硫酸，配制硫酸和硫酸鉀的濃度分別為2mol/l和0.1mol/l的混合溶液？四、計(jì)算題（10分）18,在某溫度下，將6.2克Na2O投入100克10%的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液的密度為1.1克/厘米3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。過(guò)關(guān)檢測(cè)物質(zhì)的量下列敘述中，正確的是（）A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)氏阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒下列說(shuō)法正確的是（）A.1molH的質(zhì)量是1gB.1molHCl的質(zhì)2量是36.5g?mol-1C.Cl的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩2爾質(zhì)量是96g?mol-1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水4.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是4.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是AA.0.4molNH3B.4€時(shí)5.4mL水C.10g氖氣D.6.02X1023個(gè)硫酸分子5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（A.2.5X1019個(gè)2.5X1022個(gè)A.2.5X1019個(gè)X1022個(gè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值A(chǔ).6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1mol0含有6.02X1023個(gè)氧原子2下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是A.1molHB.0.5molNH下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是A.1molHB.0.5molNH23D.0.3molHP0340.1molNaHC0中含有3A.0.2molNa+B.0.05molCOC.)6.02X1023個(gè)的CH分子C.6.02X1023D.0.1molH9.1g0和1g0相比，下列表述正確的是23A.9.1g0和1g0相比，下列表述正確的是23A.所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同C.所含原子數(shù)不同10.D.1g0中所含分子數(shù)較多32.16gX0中含有0.1mol0，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為25A.21.6B.28C.14D.3111.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g,含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（11.A.64B.32C.96D.32如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1①1molH2O約含個(gè)H2O；②1molO約含個(gè)e-；③2molH+約含個(gè)H+；3X6.02X1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；⑤1.204X1024TOC\o"1-5"\h\z個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。14.5mol的CO與8mol的SO的分子數(shù)比是；原子數(shù)比22是;電子數(shù)比是。多少molHSO分子與1.806X1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？244.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是。答案下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5molNH②1molHe③0.5molHO④0.2molHPO3234A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③19.0.012kg14C含有的碳原子數(shù)A.等于NB.小于NC.大于ND.無(wú)法判斷AAA含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的物質(zhì)的量之比為2A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1mgO中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為2A.2nB.16n/mC.32n/mD.n1.6g某元素含有6.02X1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A.1B.12C.16D.23質(zhì)量相等的SO和SO，所含氧原子數(shù)之比為23A.1:1B.2:3C.6:5D.5:6下列敘述正確的是同質(zhì)量的H和Cl相比，H的分子數(shù)多222NaO的摩爾質(zhì)量為78g220.1molHSO含有氫原子數(shù)的精確值為1.204X102324lmolKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KC103分子在100g濃度為18mol?L-1,密度為Pg?cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol?L-1的硫酸，則加入的水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/PmL將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸鋁溶液中含有agA13+,取VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶4TOC\o"1-5"\h\z液中SO2-的物質(zhì)的量濃度是（）4A.125aB.125aA.mol-L-iB.mol-L-19V18VC.125aD.125aC.mol-L-1D.mol-L-136V54V在NaCl、MgCl和MgSO三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為240.1mol-L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol-L-1，則SO2-的物質(zhì)4的量濃度為（）A.0.5mol?L-1B.0.45mol?L-1C.0.2mol?L-1D.0.25mol?L-1某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，密度為pg?mL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。TOC\o"1-5"\h\z（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg?mL-1，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。附：思考題答案(僅供參考)1.AD2.正確的343.B4.C5.D6.A7.B8.D9.B(1)m/M(2)(2.408X1024m)/M(3)22.4m/M(4)m/(m+100)X100%(5)m/(MV)C12.(1)13.9(2)500ml容量瓶(3)AEFCBDD2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.CTOC\o"1-5"\h\zA12.B①6.02X1023②8X6.02X1023?2X6.02X1023；④3mole-；⑤25:8；5:855:12816.0.75mol17.24.51:41-25.A26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=4g=0.1mol，溶液的40g-mol-1體積為V二250mLx10-3L-