分子的性質(zhì)(課件)

節(jié)分子的性質(zhì)節(jié)分子的性質(zhì)1知識(shí)回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式知識(shí)回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O2極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl2極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵一、鍵的極性32、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離思考共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵2、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于43、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。3、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極5練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O2非極性鍵極性鍵極性鍵6問題：共價(jià)鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？請看下面演示實(shí)驗(yàn)。觀察現(xiàn)象，說明什么問題？現(xiàn)象：水流方向有變化，而CCl4流的方向沒有變化。說明H2O分子與CCl4分子不同，H2O分子受靜電作用，CCl4分子不受靜電作用。這是由于H2O分子中正電荷的中心和負(fù)電荷的中心不重合，而CCl4分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心重合。問題：共價(jià)鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？請看7極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心

是否重合

（2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電8第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。如：P4、C60、S8C70、B12第二類：對于ABn型分子極性判別方法由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。如：HX、CO、NO、第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。如：P4、9在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考從力學(xué)的角度分析：分子中各鍵的極性向量和在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互10C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C11HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電12HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子HHHNBF3NH3120o107o18'三角錐型,不對13109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合109o28'正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵141、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是15自學(xué):

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：自學(xué):1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌16第三節(jié)分子的性質(zhì)(第二課時(shí))第三節(jié)分子的性質(zhì)(第二課時(shí))17二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力，

又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)2.特點(diǎn)：范德華力

，約比化學(xué)鍵能

。

二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBr18

3.影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu)

的分子，相對分子質(zhì)量越

，范德華力越

，熔、沸越

。

單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

相對分子質(zhì)量36．581128

范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8

沸點(diǎn)/℃-84.9-67-35.4

相似大大請分析下表中數(shù)據(jù)高

3.影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu)19四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系20（2）相對分子質(zhì)量

或

時(shí)，分子的極性越

，范德華力越

，熔、沸越

。相同相近大大請分析下表中數(shù)據(jù)高（2）相對分子質(zhì)量或214.分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征：（1）作用力的范圍很小（2）很弱，約比化學(xué)鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，大約只有幾到幾十KJ·mol-1。（3）一般無方向性和飽和性（4）相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大4.分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征：（1）作用力的范圍很22（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價(jià)鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，CI4是固體的原因。它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶（2）將CO2氣體溶于水23四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系24-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)-150-125-100-75-50-2502550751025非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)．對于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？

說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用．這種作用就是氫鍵．非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量26三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.1.氫鍵概念例如：在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對強(qiáng)烈地偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子(H+),這種H與另一個(gè)HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的F相互接近時(shí),產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.氫鍵可以表示為

····,如:F－H····F－H三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它27不屬于化學(xué)鍵(2)一般表示為:X—H----Y（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。(3)形成的兩個(gè)條件:

①與電負(fù)性大且r小的原子(F,O,N)相連的H;②在附近有電負(fù)性大,r小的原子(F,O,N).知識(shí)積累:不屬于化學(xué)鍵知識(shí)積累:28甲醇甲醇292.氫鍵的存在（1）分子間氫鍵氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).2.氫鍵的存在（1）分子間氫鍵氫鍵普遍30

(2)分子內(nèi)氫鍵：例如

(1)分子間氫鍵：(2)分子內(nèi)氫鍵：例如(1)分子間氫鍵：313.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。3.氫鍵鍵能大小范圍氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,32氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(qiáng)(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)，如F原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-H…F是最強(qiáng)的氫鍵;原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)椋?/p>

F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…NC原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。4.氫鍵強(qiáng)弱氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X33（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（3）物質(zhì)的溶解性5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影34我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識(shí)來解釋的？(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)低級(jí)醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6.氫鍵的應(yīng)用……我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知35（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

練習(xí)：C（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()練習(xí)36第三節(jié)分子的性質(zhì)(第三課時(shí))第三節(jié)分子的性質(zhì)(第三課時(shí))372.若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越

大，溶解性越好。1.“相似相溶”規(guī)律：

非極性

物質(zhì)一般易溶于非極性

溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。3.若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。4.“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。閱讀

資料卡片四、溶解性2.若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性38思考與交流1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2.油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。思考與交流1.NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是39試一試：是否重合試一試：是否重合401.手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2.手性異構(gòu)體3.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。五.手性1.手性：鏡像對稱，在三維空間里不能重疊。具有完全相414.手性碳原子

當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳原子是手性碳原子。4.手性碳原子

當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原425.判斷分子是否手性的依據(jù)：（1）凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般：※當(dāng)分子中只有一個(gè)C*，分子一定有手性?！?dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。5.判斷分子是否手性的依據(jù)：一般：43手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)?！笔录中苑肿釉谏茖W(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的44拓展體驗(yàn)1.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A拓展體驗(yàn)1.下列說法不正確的是（452.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH

B拓展體驗(yàn)2.下列化合物中含有手性碳原子的是()B463.下列兩分子的關(guān)系是（）A．互為同分異構(gòu)體B．是同一物質(zhì)C．是手性分子D．互為同系物BB47科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。多美的晶體??！科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物48六.無機(jī)含氧酸的酸性1.在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，其含氧酸的酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸(一)知識(shí)回顧與歸納:六.無機(jī)含氧酸的酸性1.在同一周期中，處于最高價(jià)態(tài)的元素，492.在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而下減弱。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO42.在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成503.同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞增而遞增；如:HClO<HClO2<HClO3<HClO43.同一元素若能形成幾種不同價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價(jià)的遞51再認(rèn)識(shí)拓展2.(HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，即酸性越強(qiáng)。再認(rèn)識(shí)拓展2.(HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非52

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動(dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、