初中化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件(用)

第三單元

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

復(fù)習(xí)第三單元

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

復(fù)習(xí)1知識點(diǎn)1物質(zhì)的構(gòu)成知識點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)知識點(diǎn)3離子知識點(diǎn)4元素知識點(diǎn)5元素周期表內(nèi)容整合知識點(diǎn)1物質(zhì)的構(gòu)成內(nèi)容整合2構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：________________構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體，如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳等離子：含有金屬元素（或NH4+）的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。知識1：物質(zhì)的構(gòu)成原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：________________構(gòu)成物質(zhì)3二氧化碳由___________構(gòu)成、水是由______構(gòu)成的、液氧由_______構(gòu)成銅由_____構(gòu)成、金剛石由_____構(gòu)成、氯化鈉由________構(gòu)成水分子氧分子二氧化碳分子銅原子碳原子鈉離子、氯離子二氧化碳由___________構(gòu)成、水是由______構(gòu)成4物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個(gè)數(shù)）（既講種類又講個(gè)數(shù)）分裂得失電子失得電子物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元5物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2.物質(zhì)是由____________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個(gè)分子是由________構(gòu)成的

分子或原子或離子元素原子若干原子

1.物質(zhì)是由_________組成的交流：例如：H2O由（）構(gòu)成；H2O由（）組成；H2O分子由（）構(gòu)成水分子氫元素和氧元素氫原子和氧原子物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2.物質(zhì)是由6下列說法是否正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成的。4、氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的。5、汞是由汞原子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵元素組成的?！痢痢立臜2O是由___________構(gòu)成的。⑵Au是由___________構(gòu)成的。⑶NaCl是由_________________構(gòu)成的水分子金原子鈉離子和氯離子×下列說法是否正確，為什么？×××⑴H2O是由________7構(gòu)成物質(zhì)的微粒——分子2、分子的特點(diǎn)：（1）分子體積、質(zhì)量很小（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（3）分子間有間隔溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率就越快通常狀況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不同1、分子的定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)__________的最小粒子化學(xué)性質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微?！肿?、分子的特點(diǎn)：（1）分子體積、質(zhì)量很83、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子構(gòu)成物質(zhì)的微粒——原子1、原子——是_________中的最小微粒。2、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：

注意：分子和原子的大?。w積）不會改變化學(xué)變化分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分“最小”指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子構(gòu)9從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。

水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。10ClHHCl+HHClClHHClCl氫氣氯氣氯化氫+1、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子3、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變。4、一個(gè)氯化氫分子是由一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成的ClHHCl+HHClClHHClCl氫氣氯氣氯化氫+1、在11原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)知識2：原子結(jié)構(gòu)相對原子質(zhì)量=某原子的實(shí)際質(zhì)量(Kg)C-12原子的質(zhì)量(Kg)×1—12原子核質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)12鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類13知識3：元素1、定義：________________________相同的一類原子的總稱。

（1）“一類原子”指的是具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的一類原子（2）原子的____________________決定元素種類。（3）元素符號意義：宏觀：表示某種元素微觀：表示該元素的一個(gè)原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示某種物質(zhì)（4）若元素符號前有數(shù)字，該符號只能表示該原子的個(gè)數(shù)；如5Na表示5個(gè)鈉原子。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))知識3：元素1、定義：______________148個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定15一般少于4個(gè)易失電子一般少于4個(gè)易失電子16一般大于或等于4個(gè)易得電子一般大于或等于4個(gè)易得電子171.定義：帶電的_____或_________叫做離子。2.離子形成的過程（得失電子）陽離子：帶______的離子陰離子：帶______的離子4.離子的表示方法：3.離子符號：陽離子：Mg2+陰離子：Cl－知識4：離子質(zhì)子數(shù)_____電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_____電子數(shù)NaNa+原子原子團(tuán)><正電荷負(fù)電荷ClCl－4.離子的表示方法：3.離子符號：知識4：離子質(zhì)子數(shù)__186.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷5.離子符號的意義：離子符號表示一種離子表示一個(gè)離子6.離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每19

A.B.C.D.

其中表示原子的是

，（填序號）

表示陽離子的是

，表示陰離子的是

，

屬于同種元素的是

。ABCB和DABCB和D20例2.如圖所示:當(dāng)X值不同時(shí)，粒子結(jié)構(gòu)示意圖可表示不同的粒子。請用化學(xué)符號各寫出一種如圖表示的:

原子

；

陽離子

；

陰離子

。NeNa+O2-或Al3＋、Mg2＋或F－D例2.如圖所示:當(dāng)X值不同時(shí)，粒子結(jié)構(gòu)211．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。同一周期的元素_______數(shù)相同等于周期數(shù)2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。同一族的元素_________數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)知識6：元素周期表26鐵

Fe55.847元素名稱元素符號原子序數(shù)相對原子質(zhì)量電子層最外層電子1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。知識6：元素周期表26元素22

據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳14含量來推斷古城年代。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為14練一練A據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)23

我國”嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦—3。10噸氦—3就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦—3的說法正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為3B質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為3D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2練一練B我國”嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球24下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）圖中表示的陽離子是

（用離子符號表示），表示的陰離子是

。四三Mg2+Cl-下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17225

1.下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有（）是原子的有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有（）ＡBCDABCDBCD練習(xí)鞏固1.下列微粒是陽離子的有（）；ＡBCDABCDBCD262、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)______________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)練習(xí)鞏固2、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層273．下列符號中數(shù)字“2”表示的含義不同,

①2O②N2③2Cl2④2Ar⑤2Fe3+⑥SO42-則表示原子個(gè)數(shù)的是

(填序號下同)；表示離子個(gè)數(shù)的是

；

表示分子個(gè)數(shù)的是

；

表示分子構(gòu)成的是

；

表示離子所帶電荷的是

；①⑤③②④⑥練習(xí)鞏固3．下列符號中數(shù)字“2”表示的含義不同,①⑤③②④284.純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物混合物注意：純凈物一定由同種分子構(gòu)成!!混合物一定由不同種分子構(gòu)成ABCDA和BC和

D練習(xí)鞏固4.純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物混合物注意：純凈物29物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子5、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。⑴體溫計(jì)中的汞是由

____構(gòu)成的；⑵人工降雨用的干冰是由

___構(gòu)成的；⑶食鹽中的氯化鈉是由

___構(gòu)成的。6、用化學(xué)符號表示：2個(gè)氮原子