江蘇省連云港市灌南縣三口中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省連云港市灌南縣三口中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B、等體積等密度的CO和C2H4C、等溫等體積的O2和N2

D、等壓等體積的N2和CO參考答案：AB略3.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略4.酸雨的PH通常是小于多少

A.

5.6

B.

6.5

C.

7.0

D.

8.0參考答案：A略5.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

6.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的濃度之比1:3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

(

)A、21:5

B、11:3

C、3:1

D、4:l參考答案：D略7.在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）（A）．NO2水（B）．CO2NaHCO3溶液（C）．Cl2飽和NaCl溶液（D）．NH31mol·L-1鹽酸

參考答案：D略8.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ姡且驗(yàn)镹aCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略9.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

(

)

A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl

B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl

D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4參考答案：B略10.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（

）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高參考答案：D11.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl-的是A．KClO3溶液

B．Cl2

C．NaCl晶體

D．KCl溶液參考答案：D略12.下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；B．氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．13.將一定量的氯氣通入60mL10mol/L熱的NaOH濃溶液中，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（

）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B.反應(yīng)后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NaClO3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1參考答案：A14.如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色干燥布條不褪色，打開B閥時(shí)，C處紅色干燥布條褪色。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可以是濃硫酸

B．通入的氯氣不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是飽和食鹽水

參考答案：A略15.X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.酸性：HYO3>H2WO3C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)該為第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，則W為Si、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素?！驹斀狻緼.同一周期的元素，自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，A正確；B.HYO3是HNO3，屬于一元強(qiáng)酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3>H2WO3，B正確；C.僅有H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，可以是HNO3、HNO2，硝酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.WM4為SiF4，Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。試回答：（1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應(yīng)的NO3－

B．未反應(yīng)的I－

C．未反應(yīng)的Fe

D．堿性物質(zhì)（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃?。?）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍(lán)色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋篲____________________________；（4）定容時(shí)的操作：

；（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：

；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面C．定容時(shí)俯視刻度線D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：（1）12．5

（2）溫度，容積，刻度線；檢查是否漏水；（3）NaOH溶于水時(shí)放熱；（4）向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線剛好相切；（5）A、B、E。18.下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。（2）鈉原子：A．3s1

B．3p1（3）鉻原子：A．3d54s1

B．3d44s2↑↑

↑↓

（4）碳原子：A.

B.

參考答案：（1）B；洪特規(guī)則（2）A；由基態(tài)到激發(fā)態(tài)（3）A；洪特規(guī)則第二條：半充滿更穩(wěn)定（4）A；洪特規(guī)則以上都是能量最低原理19.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價(jià)鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價(jià)F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可知，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D