高一化學(xué)元素周期律課件

元素周期表第三課時復(fù)習(xí)題問：堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增，還原性依次______，金屬性依次______。為什么？增強(qiáng)增強(qiáng)隨著核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)逐漸增多。原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，失電子能力增強(qiáng)，即還原性增強(qiáng)。鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)閱讀教材第7頁鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為__隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸____7增多試推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定光照高溫高溫鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)據(jù)課本第8頁表格所示回答問題：相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫。遞變性A、反應(yīng)條件越來越____高B、劇烈程度越來越____低C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越

____弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)回顧課本9頁的實(shí)驗(yàn)，填表：由上述反應(yīng)可比較鹵素________的強(qiáng)弱氧化性氧化性總結(jié)

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，得出結(jié)論：

元素的性質(zhì)與________有密切的關(guān)系，主要與_______________________，特別是_______________有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)思考同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，即在元素周期表中，同一主族從上到下，遞變規(guī)律都有哪些？得電子能力：失電子能力：金屬性：非金屬性：第五章第一節(jié)原子核一、原子核核外電子（1個電子帶一個單位的負(fù)電荷）原子核中子（不帶電）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位的負(fù)電荷）原子｛｛核電荷數(shù)：原子核所帶正電荷數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來,所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)表示什么？質(zhì)量數(shù)是某種原子原子量的近似值a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——代表化合價;e——代表所含原子的個數(shù)各代表什么？

da、b、c、+abdXc+e元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的____和一定數(shù)目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互稱同位素。質(zhì)子數(shù)一類質(zhì)子中子一種質(zhì)子數(shù)中子數(shù)不同概念關(guān)系……元素核素核素同位素(2)同位素的性質(zhì)：同位素的各核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置天然同位素相互間保持一定的比率（3）同位素的應(yīng)用：同位素在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途，如考古時利用

測定一些文物的年代，用于制造氫彈，利用育種，治療癌癥和腫瘤思考同位素的各核素的質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)相同，他們的化學(xué)性質(zhì)如何？放射性元素同位素的原子量是指某元素一種同位素的一個原子的實(shí)際質(zhì)量跟一個12C的原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值。同位素的原子量的近似值即是質(zhì)量數(shù)。元素的原子量是按各種天然同位素的原子量及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…元素的近似原子量是按各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)及原子個數(shù)所占的一定百分比算出的平均值。例：符號質(zhì)量數(shù)同位素的原子量x%

35Cl3534.96975.77%

37Cl3736.96624.23%1717

元素的原子量：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

元素的近似原子量：

35×75.77%+37×24.23%=35.48例：硼有10B和11B兩種同位素組成，硼元素的原子量為10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：設(shè)10B