高中化學(xué)選修4課件緒言

選修4化學(xué)反應(yīng)原理緒言有效碰撞理論和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素想一想實驗室制備H2時，選用Zn粉會使反應(yīng)速率過快導(dǎo)致H2不易被收集，若改用Zn粒則很好的解決這一問題。在這里是什么因素影響了反應(yīng)速率呢？加入6mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL1mL蒸餾水+0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液1mL實驗探究實驗1同時倒入，不需振蕩，比較褪色時間AB1234冷水熱水5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液5mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL5分鐘后1、3混合2、4混合不需振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗2實驗探究實驗1哪一組反應(yīng)更快呢？你得到了什么結(jié)論呢？影響化學(xué)反應(yīng)的因素是什么？實驗探究C和O2的燃燒反應(yīng)增加C的質(zhì)量，反應(yīng)速率如何變化？注意：增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變。注意：改變壓強(qiáng)必須引起氣體濃度改變才能影響速率。N2H2充入He，反應(yīng)速率如何變化？推動活塞，反應(yīng)速率如何變化？實驗2哪一組反應(yīng)更快呢？你得到了什么結(jié)論呢？影響化學(xué)反應(yīng)的因素是什么？實驗探究實驗3實驗中發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2======2H2O+O2

↑MnO2/FeCl3加入的MnO2

/FeCl3有什么作用呢？你得到了什么結(jié)論呢？影響化學(xué)反應(yīng)的因素是什么？實驗探究選修4化學(xué)反應(yīng)原理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（有效碰撞理論）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.濃度增大反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。3.溫度升高溫度，反應(yīng)速率加快。4.催化劑使用催化劑可以成倍改變反應(yīng)速率。5.反應(yīng)物顆粒大小、光、磁場、超聲波、溶劑性質(zhì)等其他因素為什么濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等這些外界因素可以影響反應(yīng)速率呢？力度不合適，無法投進(jìn)這樣的投籃球進(jìn)了嗎？為什么呢？這樣的投籃球進(jìn)了嗎？為什么呢？力度合適，方向有偏差，無法投進(jìn)怎樣才能將籃球投進(jìn)呢？力度大小合適，方向無偏差化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。一、有效碰撞

能夠使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的碰撞稱為有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。有效碰撞理論能夠發(fā)生有效碰撞的具有較高能量的分子叫做活化分子。活化分子高出普通反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量稱為活化能。二、活化分子和活化能利用有效碰撞理論，我們該如何解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等這些外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響呢？普通分子活化分子濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。關(guān)鍵詞：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響普通分子活化分子增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。關(guān)鍵詞：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)普通分子活化分子溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。關(guān)鍵詞：單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響E2加入催化劑，降低分子活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快。課后調(diào)查：在日常生活中，哪些反應(yīng)需要加快反應(yīng)速率？用到了哪些方法？哪些反應(yīng)需要降低反應(yīng)速率？又用到了哪些方法？練一練1.下列敘述中，是什么因素影響了反應(yīng)速率。①把食物放進(jìn)冰箱里延長保質(zhì)期

②加酶洗衣粉比普通洗衣粉去污能力強(qiáng)③向火爐中鼓風(fēng)，爐子中的火燒的更旺溫度催化劑濃度練一練2.用10g塊狀大理石與50mL3mol/L的鹽酸反應(yīng)制取CO2，若要加快反應(yīng)速率，則可以采取的措施是（）①再加入50mL3mol/L的鹽酸②改用50mL6mol/L的鹽酸③改用10g碳酸鈣粉末④適當(dāng)升高溫度A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④C3.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A