高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化。這是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵則會(huì)放出能量。因此，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。如果反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)包括：①所有的燃燒和緩慢氧化；②酸堿中和反應(yīng)；③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊情況：C+CO2→2CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)包括：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)，例如C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)；②銨鹽和堿的反應(yīng)，例如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl→BaCl2+2NH3↑+10H2O；③大多數(shù)分解反應(yīng)，例如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源可以分為一次能源和二次能源。一次能源是指未經(jīng)加工、轉(zhuǎn)化的能源，例如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、煤、石油、天然氣等化石能源。二次能源是指一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源，例如電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等?？稍偕Y源包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣等，而不可再生資源則包括核能。[思考]一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不正確。例如，C+O2→CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是需要加熱才能開(kāi)始反應(yīng)。反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，因?yàn)榉磻?yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。另一方面，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能可以通過(guò)火電、原電池等方式轉(zhuǎn)化為電能?；痣娛菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再將熱能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，最后將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。原電池則是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?；痣姷娜秉c(diǎn)是環(huán)境污染和低效，而原電池的優(yōu)點(diǎn)是清潔和高效。2、原電池的原理是將化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程與電路中的電子流動(dòng)過(guò)程結(jié)合起來(lái)，產(chǎn)生電能。和限度是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢以及反應(yīng)能否進(jìn)行的程度。2、化學(xué)反應(yīng)速率受到以下因素的影響：（1）反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。（2）溫度：溫度升高，反應(yīng)速率增加。（3）催化劑：催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。（4）表面積：反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。3、化學(xué)反應(yīng)的限度受到以下因素的影響：（1）反應(yīng)物濃度：反應(yīng)物濃度低到一定程度，反應(yīng)就無(wú)法進(jìn)行。（2）溫度：溫度過(guò)低或過(guò)高，反應(yīng)也無(wú)法進(jìn)行。（3）催化劑：催化劑的作用有限，不能讓反應(yīng)一直進(jìn)行下去。4、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：速率＝反應(yīng)物濃度變化量÷時(shí)間變化量。5、化學(xué)反應(yīng)速率可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)量來(lái)確定，可以繪制反應(yīng)速率曲線，確定反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)級(jí)數(shù)。化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。速率的計(jì)算公式為v(B)＝c(B)n(B)＝tV?t，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。需要注意的是，若反應(yīng)物為固體或純液體，則不計(jì)算速率。而所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。一個(gè)重要的規(guī)律是速率比等于方程式系數(shù)比，變化量比也等于方程式系數(shù)比。化學(xué)反應(yīng)速率受內(nèi)因和外因的影響。內(nèi)因主要由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定。外因包括溫度、催化劑、濃度、壓強(qiáng)等。升高溫度可以增大速率。催化劑一般可以加快反應(yīng)速率。增加反應(yīng)物的濃度可以增大速率，但只適用于溶液或氣體。增大壓強(qiáng)可以增大速率，適用于有氣體參與的反應(yīng)。此外，光、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)和原電池等因素也可以改變化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡是指在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變