價(jià)層電子對(duì)互斥模型課件

分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對(duì)稱復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2ONH3P4３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見(jiàn)的是正四面體CH4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見(jiàn)的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型課件價(jià)層電子對(duì)互斥模型課件分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測(cè)定的呢？分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。？早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測(cè)，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測(cè)定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動(dòng)的，而是不斷地振動(dòng)著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置時(shí)的模型。當(dāng)一束紅外線透過(guò)分子時(shí)，分子會(huì)吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動(dòng)頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個(gè)化學(xué)鍵、哪種振動(dòng)方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野—分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測(cè)定的？（指導(dǎo)閱讀P37）早年的科學(xué)家主要靠對(duì)物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀→吸收峰→分析。思考：

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？直線形V形平面三角形三角錐形思考：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）1、要點(diǎn)：預(yù)測(cè)ABn型的分子或離子的空間構(gòu)型。

中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括用于形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)和沒(méi)有成鍵的孤對(duì)電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低?！A(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單理論二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR模型）1、鍵角價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型模型名稱實(shí)例180212034直線形平面三角形四面體BeCl2BF3CH4、CCl4109°28’鍵角價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型模型名稱實(shí)例180212034推測(cè)分子或離子立體構(gòu)型的步驟：推測(cè)分子或離子立體構(gòu)型的步驟：（1）基本概念：（以氨分子為例說(shuō)明）

HNH3HNH中心原子配位原子配位數(shù)???××?×?孤電子對(duì)σ鍵電子對(duì)σ鍵電子對(duì)σ鍵電子對(duì)中心原子配位原子配位數(shù)???××?×?孤電子對(duì)σ鍵電子對(duì)σ價(jià)層電對(duì)δ鍵電子對(duì)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)=δ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)中心原子上的孤電子對(duì)=?（a-xb)a:中心原子的價(jià)電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的價(jià)電子數(shù)）價(jià)層電對(duì)δ鍵電子對(duì)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)=δ鍵電子對(duì)+中心探究與討論：1、寫(xiě)出H、C、N、O等原子的電子式：原子HCNO電子式價(jià)電子數(shù)可形成共用電子對(duì)數(shù)最多能接受的電子數(shù)H···O：··C：··1654·N：··11443322探究與討論：1、寫(xiě)出H、C、N、O等原子的電子式：原子HCN分子或離子中心原子axb孤電子對(duì)σ鍵的電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-141044分子或離子中心原子axb孤電子對(duì)σ鍵的電子對(duì)數(shù)中心原子的價(jià)層（2）中心原子上有孤對(duì)電子的分子孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥（2）中心原子上有孤對(duì)電子的分子孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型VSEPR模型分子構(gòu)型實(shí)例321AB2431AB3422AB2V型三角錐V型PbCl2

NH3H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型VSEPR模型分分子式價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型CO2SO2SO3220213330直線形V型平面三角形分子式價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子分子式價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型SO32-SO42-134440三角錐正四面體分子式價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子

成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布方式

分子構(gòu)型

實(shí)例直線形

23平面三角形20 AB2直線形 HgCl230 AB321 AB2層價(jià)電子對(duì)數(shù)平面三角形BF3SO3V形PbCl2VSEPR模型名稱成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布方式分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí)例方式4四面體4 0AB43 1AB32 2AB2正四面體CH4三角錐形NH3Ｖ形H2OVSEPR模型名稱價(jià)層電子對(duì)數(shù)成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型電子對(duì)的

注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過(guò)渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的d軌道注：價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于過(guò)渡應(yīng)用反饋:化學(xué)式

中心原子孤對(duì)電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNNO2NH2－NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體PO43－04正四面體應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型

價(jià)層電子對(duì)數(shù)

23

4

5

6電子對(duì)排布方式 直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷思考與交流:P:38思考與交流:P:381、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）A、H2OB、CO2

C、C2H2D、P4BC1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其3、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型—價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是

；另一類是是

。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是

。

3、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科

值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無(wú)法解釋許多深層次的問(wèn)題，如無(wú)法解釋甲烷中四個(gè)C—H的鍵長(zhǎng)、鍵能相同及H—C—H的鍵角為10928′。因?yàn)榘凑瘴覀円呀?jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的2p軌道和1個(gè)球形的2s軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子。值得注意的是價(jià)層電子對(duì)互斥模型只能解釋化合物分子為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的2s軌道和3個(gè)2p軌道會(huì)發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道總數(shù)不變，得到4個(gè)能量相等、成分相同的sp3雜化軌道，夾角10928′，表示這4個(gè)軌道是由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的如下圖所示：為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過(guò)程叫原子軌道的雜化雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道雜化軌道類型：sp、sp2、sp3等雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對(duì)電子三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)Sp3雜化2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHSp3雜化Sp3雜化碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個(gè)夾角為120°的平面三角形雜化軌道。Sp2雜化碳的sp2雜化軌道sp2雜化：三個(gè)夾角為120°的平面三角形C2H4Sp2雜化C2H4Sp2雜化大π鍵C6H6Sp3雜化大π鍵C6H6Sp3雜化碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。Sp雜化碳的sp雜化軌道sp雜化：夾角為180°的直線形雜化軌道。S乙炔的成鍵乙炔的成鍵價(jià)層電子對(duì)互斥模型課件

基態(tài)N的最外層電子構(gòu)型為2s22p3，在H影響下，N的一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道進(jìn)行sp3不等性雜化，形成四個(gè)sp3雜化軌道。其中三個(gè)sp3雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另一個(gè)sp3雜化軌道被孤對(duì)電子所占據(jù)。N用三個(gè)各含一個(gè)未成對(duì)電子的sp3雜化軌道分別與三個(gè)H的1s軌道重疊，形成三個(gè)鍵。由于孤對(duì)電子的電子云密集在N的周圍，對(duì)三個(gè)鍵的電子云有比較大的排斥作用，使鍵之間的鍵角被壓縮到，因此NH3的空間構(gòu)型為三角錐形?；鶓B(tài)N的最外層電子構(gòu)型為2s22p3，在H影響價(jià)層電子對(duì)互斥模型課件

基態(tài)O的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，在H的影響下，O采用sp3不等性雜化，形成四個(gè)sp3雜化軌道，其中兩個(gè)雜化軌道中各有一個(gè)未成對(duì)電子，另外兩個(gè)雜化軌道分別被兩對(duì)孤對(duì)電子所占據(jù)。O用兩個(gè)各含有一個(gè)未成對(duì)電子的sp3雜化軌道分別與兩個(gè)H的1s軌道重疊，形成兩個(gè)鍵。由于O的兩對(duì)孤對(duì)電子對(duì)兩個(gè)鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使鍵之間的鍵角被壓縮到，因此H2O的空間構(gòu)型為角型。

基態(tài)O的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，在H的1、看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化。2、沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化.1、看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有

根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？C－Csp3sp2spC＝CC≡C根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)已知：雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子雜化軌道數(shù)=代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：0+2=2SP直線形0+3=3SP2平面三角形0+4=4SP3正四面體形1+2=3SP2V形1+3=4SP3三角錐形2+2=4SP3V形代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO科學(xué)探究1、寫(xiě)出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2．用VSEPR模型對(duì)HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)(用立體結(jié)構(gòu)模型表示)3．寫(xiě)出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型。4．分析HCN分子和CH2O分子中的π鍵。科學(xué)探究1、寫(xiě)出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。

(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2課堂練習(xí)2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的3、寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2

(4)C12O(1)PCI3：SP3

三角錐形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl......(3)CS2：SP直線形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......3、寫(xiě)出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型CO2BF3CH4C2H4C2H2分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型CO2BF3CH4分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型NH3H2OHCHONH4+SO42-分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型NH3H2OHCH配位健——一種特殊的共價(jià)鍵H3O+NH4+SO42-配位鍵：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是能夠接受孤對(duì)電子的空軌道的原子間形成的“電子對(duì)給予---接受鍵”配位健——一種特殊的共價(jià)鍵H3O+NH4+SO42-天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色四、配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)2-1固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色四、配合物理論簡(jiǎn)介：實(shí)驗(yàn)2-1★配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）與配位體(某些分子或陰離子)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子?！锱湮换衔?，簡(jiǎn)稱配合物，通常是由中心離子（或原子）與配位2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)2-2已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯蒣Cu(NH3)4]2+

，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)2-2已知?dú)溲趸~與Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液Cu2++2NH3.H2OCu（實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—

[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色練習(xí)書(shū)寫(xiě)：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—[F配合物的組成配合物的組成復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽(yáng)離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。如:KAl（SO4）2·12H2O混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：

[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽(yáng)離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是AKAl(SO4)2?12H2OBCaOCl2

CNaHSO4DMg2(OH)2CO3

鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n](n-3)-2、溶解度的改變：AgCl＋HCl＝[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl-Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O3、酸堿性的改變：[Cu(NH3)4](OH)2

的堿性大于Cu(OH)2形成配合物時(shí)性質(zhì)的改變1、顏色的改變2、溶解度的改變：3、酸下列分子或離子中都存在著配位鍵的是A．NH3、