第02講 硫酸　硫酸鹽 -2022-2023學(xué)年高一化學(xué)精講精練（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

硫酸硫酸鹽考點精講一、硫酸1．工業(yè)制硫酸的原理示意圖（1）或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up9(燃燒))2Fe2O3＋8SO2；（2）2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(400～500℃))2SO3，（3）。2．硫酸的酸性（1）電離方程式：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（2）寫出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為、、、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O。3．濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的，可用于作。（2）脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機物中的和按水的組成比脫去。（3）強氧化性①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，還原產(chǎn)物為。②與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中氧化劑為，還原劑為，還原產(chǎn)物為?！咀⒁狻繚饬蛩嵛院兔撍缘膮^(qū)別：吸水性：濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)。脫水性：濃硫酸將組成有機物的H、O元素按原子個數(shù)比2∶1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)。結(jié)論：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。4．常見的硫酸鹽（1）石膏(化學(xué)式為)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為)，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)。（2）硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑。（3）硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)?化學(xué)式為)，又稱藍礬。無水CuSO4可用于檢驗H2O的存在。膽礬和混合制成一種常用的農(nóng)藥——。5．探究1：蔗糖的脫水實驗（1）蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有：C12H22O11eq\o(→,\s\up9(濃硫酸))。（2）蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是。6．探究2：濃硫酸與Cu的反應(yīng)（1）a中銅絲變，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)樯籧中溶液變?yōu)樯?。?）NaOH溶液棉團的作用是吸收尾氣，防止污染空氣：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。二、硫酸根離子的檢驗1．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗（1）實驗探究：①稀硫酸或Na2SO4溶液eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))現(xiàn)象為有沉淀生成，加鹽酸后沉淀不溶解。②Na2CO3溶液eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))eq\o(→,\s\up9(稀鹽酸))現(xiàn)象為有沉淀生成，加鹽酸后沉淀溶解且放出氣體。（2）SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗一般思路：待測液eq\o(→,\s\up9(先加稀鹽酸),\s\do9(酸化))無沉淀無氣體生成eq\o(→,\s\up9(BaCl2溶液))沉淀生成。2．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2Na2CO3溶液三、不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1．硫的存在（1）在自然界中硫元素主要以形式存在，通常以的形式存在，如黃鐵礦()、黃銅礦()。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為，如石膏()、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（2）的硫存在于附近或的巖層中。2．硫的轉(zhuǎn)化火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化成，可被進一步氧化成。（二）常見硫的價態(tài)及轉(zhuǎn)化1．硫元素常見的化合價有和，可以通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用，可將硫元素從態(tài)轉(zhuǎn)化到態(tài)；利用，可將硫元素從態(tài)轉(zhuǎn)化到態(tài)。2．硫的不同價態(tài)所對應(yīng)的常見化合物（1）含有－2價硫的物質(zhì)有酸：，鹽：Na2S、等。（2）含有＋4價硫的物質(zhì)有氧化物：，酸：，鹽：Na2SO3、NaHSO3等。（3）含有＋6價硫的物質(zhì)有氧化物：，酸：，鹽：Na2SO4、NaHSO4等。3．不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過實現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價，需加入。從右到左，硫元素化合價降低，需加入。4．相同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入可以實現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入可以實現(xiàn)?？键c1：硫酸的性質(zhì)及制備【例1】下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【例2】下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①② B．③④C．①③ D．②④【例3】下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。試填寫下列空白：（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式_______________________。（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；②丙和?。篲_____________________。（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②__________________________。（4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于_______________；丙和丁相當(dāng)于_____________________。（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是__（填下列各項的序號）。A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率濃硫酸的酸性、強氧化性的判斷方法（1）若反應(yīng)產(chǎn)物中生成硫酸鹽，則“濃硫酸→硫酸鹽”變化過程中硫元素化合價未變化，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性。（2）若反應(yīng)產(chǎn)物中生成低價態(tài)硫的化合物或硫單質(zhì)，則該變化過程中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．稀硫酸具有強氧化性 B．濃硫酸可用鐵罐貯存C．稀硫酸能使蔗糖脫水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸2．小強同學(xué)為了區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸，設(shè)計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是()3．下列實驗事實說明濃硫酸具有脫水性的是()A．濃硫酸放置在空氣中濃度變小B．濃硫酸可以干燥SO2、CO2、H2C．常溫下可將濃硫酸盛放在密封的鋁制容器中D．濃硫酸可以使蔗糖變黑4．下列對濃硫酸的敘述正確的是()A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B．濃硫酸具有強氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC．濃硫酸和鋅片反應(yīng)既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性6．向50mL18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．大于0.9mol B．等于0.45molC．在0.45mol與0.9mol之間 D．小于0.45mol7．濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。考點2：硫酸根離子的檢驗【例4】下列實驗，能證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)的是()A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【例5】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③1．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗方法2．物質(zhì)提純的原則3．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的：①溶解已除去泥沙的粗鹽—便于除雜操作②加入過量的BaCl2溶液—引入Ba2+，除去SOeq\o\al(2－,3)③加入過量的NaOH溶液—引入OH-，除去Ba2+、Ca2+④加入過量的Na2CO3溶液—引入COeq\o\al(2－,3)，除去Ba2+、Ca2+⑤過濾——除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3⑥向過濾中加過量稀鹽酸—引入H+，除去COeq\o\al(2－,3)，OH-⑦蒸發(fā)——除去HCl，得到提純物質(zhì)4．硫酸根離子檢驗應(yīng)注意的三個問題（1）只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因為上述離子也會產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。（2）用硝酸代替鹽酸酸化待檢測溶液，會將SOeq\o\al(2－,3)誤判成SOeq\o\al(2－,4)，因為硝酸是強氧化劑，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。（3）誤將Ag＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。例如：向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是若溶液中只含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。1．用可溶性鋇鹽檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．使形成沉淀的純度更高C．排除SOeq\o\al(2－,4)以外的其他陰離子及Ag＋的干擾D．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā)D．加入過量Na2CO3溶液后過濾3．用可溶性鋇鹽檢驗硫酸根離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除硫酸根離子以外其他陰離子及銀離子的干擾D．排除鋇離子以外的其他陽離子干擾4．下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO25．為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃考點3：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例6】下列元素在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在的是()A．Na B．SC．Al D．Cl【例7】硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。下列按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3【例8】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑【例9】人們認識和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類別認識該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。如圖所示是硫元素的各個價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________。（2）D轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（3）若C是銅鹽，試寫出任意一個由H2SO4→C的化學(xué)方程式：_______________________________。（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系模型圖進行物質(zhì)之間連續(xù)轉(zhuǎn)化的推斷1．直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系S(固體)eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4或H2Seq\o(→,\s\up7(O2))S(固體)eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO42．交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系圖3．三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系4．硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系1．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里2．用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4途徑③：FeS2eq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高，更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理論3．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)34．A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，D：________；E：________。（2）寫出B→E的離子方程式：____________________________________。1．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成2．下列現(xiàn)象和用途中，濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A．實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變?yōu)榘咨勰〥．濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化3．向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低4．濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水5．某同學(xué)進行了如圖所示的實驗，由實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是()A．原溶液中一定只含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－C．原溶液中一定只含有Cl－D．原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Cl－6．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫7．根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D品紅紅色褪去SO2有漂白性8．探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是()A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O9．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO210．一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為1.75molB．生成的氣體中SO2和H2的體積比為1∶4C．最終溶液中Zn2＋濃度為1.5mol·L－1D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol11．強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體A．①② B．②④C．①③ D．③④12．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應(yīng)①說明SO2具有氧化性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO213．如圖是與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。已知：銅片足量，濃硫酸（濃度為）為。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．裝置中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥B．裝置為安全瓶，防止裝置中的液體倒吸入裝置中C．品紅溶液可檢驗生成的，堿性棉球的作用是吸收空氣中的酸性氣體D．裝置的作用是收集14．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確15．下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、16．（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________→________→________→________(填裝置的編號)。（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，B瓶溶液的作用是________________________________________________，C瓶溶液的作用是_____________________________________________。（3）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________________________________________。（4）裝置③中所盛溶液是____________，可驗證的產(chǎn)物是________。17．向50mL濃硫酸(足量)中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________mol，生成SO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol·L－1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)________0.025amol(填“等于”“大于”或“小于”)。（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，從中取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。18．形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：回答下列問題：（1）酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。（2）D物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________。（4）現(xiàn)有某地含C的酸雨水樣1m3，其中c(H＋)＝0.005mol·L－1，若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰________kg。19．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________