原子的結(jié)構(gòu) 微課2

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題二原子結(jié)構(gòu)（第一課時）問題1.什么是原子？原子有什么特點？

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子質(zhì)量體積都很?。欢荚诓煌５倪\動；原子之間有間隔；在化學(xué)變化中不可分。原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？你想象的原子是什么樣的？思考并回答下列問題：⑴構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？⑵原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?⑶是否所有原子核內(nèi)都有中子?⑷同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點?⑸不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?【自主學(xué)習(xí)】原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個原子不顯電性一、原子的構(gòu)成原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026幾種原子的構(gòu)成從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。即是：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)問題：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？

1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會觸電？

2、用電工的電筆測鐵、銅是否帶電？在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。原子不顯電性的原因：知識應(yīng)用：

以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個質(zhì)子，6個中子和6個電子。其中6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運動。

1、核外電子運動的特點：核外電子分層排布（能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動）二、核外電子的排布電子層：一二三四五六七

KLMNOPQ

①核外電子排布最少的有一層，最多的有7層;核外電子排布的規(guī)律：②每個電子層上最多容納的電子數(shù)為2n2個；③最外層電子數(shù)不超過8個電子，只有一層的不超過2個；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示方法+11281Na思考：1、同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？2、同一族元素的原子結(jié)構(gòu)上又有什么特點？+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar3、1—18號元素原子核外電子排布元素種類最外層電子數(shù)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素

金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)是由決定。

8個（He為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子穩(wěn)定一般少于4個容易失去電子活潑一般等于或多于4個容易得到電子活潑4、元素原子核外電子排布特點及其與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的最外層電子數(shù)課題2原子結(jié)構(gòu)（第二課時）背誦1——20號元素順序表+17287氯原子（Cl)鈉原子（Na）氯離子

（帶負(fù)電）

鈉離子

（帶正電）

+11281+1128+17288例如-e+eNa+Cl-Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定NaClNa+Cl-8Na+與Cl-由于靜電作用結(jié)合成離子化合物NaCl，在NaCl中不顯電性。1、概念：帶電的原子叫做離子。2、離子由原子得失電子形成陽離子陰離子+e-e原子3、離子符號的寫法：用……2+、+、－、

2－、……標(biāo)在元素符號右上角。如Na+、Mg2+、Cl-、O2-三、離子的形成Mg2+4、離子符號表示意義：表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子離子符號右上角數(shù)值的含義：表示一個某離子帶幾個單位電荷。離子符號前面數(shù)值的含義：表示離子的個數(shù)21.在化學(xué)反應(yīng)里,元素的原子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的是()A、質(zhì)子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、中子數(shù)D、核電荷數(shù)2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)說法中不正確的是()A、該元素原子的核外有2個電子層B、該元素是一種金屬元素C、該微粒是陽離子D、該微粒最外層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)+1382BA當(dāng)堂訓(xùn)練3、對結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+982B4、寫出下列微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)項目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-質(zhì)子數(shù)電子數(shù)1111111016181010101011109105、某元素的原子結(jié)構(gòu)示圖

，其中

表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。6、稀有氣體元素的原子最外電子層有__個電子（氦有__個電子），化學(xué)性質(zhì)比較__。核內(nèi)12個質(zhì)子電子層2失去82穩(wěn)定7、某元素的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外共有____個電子，最外層有___個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易___個電子。8、金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中（）

A．不易得失電子B．易得電子

C．易失電子D．易導(dǎo)電9、鈉原子失去一個電子后發(fā)生變化的是（）A．電子層數(shù)B．原子量

C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)177得到CA四、相對原子質(zhì)量

一個碳原子的質(zhì)量：１．９９３×１０-26

千克１、原子的實際質(zhì)量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３千克２、相對原子質(zhì)量⑴定義：國際上以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量⑵實質(zhì)：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。它沒有質(zhì)量單位，但其國際單位為1，符號為Ar。

⑶、相對原子質(zhì)量的

計算公式：某原子的相對原子質(zhì)量＝一個該原子的質(zhì)量一個（碳12）原子的質(zhì)量×⑷、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)

和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

（數(shù)值上）

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

實驗測定：質(zhì)子的質(zhì)量＝中子的質(zhì)量＝一種碳原子質(zhì)量的１／１２＝１８３６個電子的質(zhì)量＝１．６６３×１０-2７千克

相對原子質(zhì)量＝

一個原子的實際質(zhì)量１．６６３×１０-2７千克相對原子質(zhì)量＝

質(zhì)子質(zhì)量×質(zhì)子數(shù)＋中子質(zhì)量×中子數(shù)＋電子質(zhì)量×電子數(shù)

１．６６３×１０-2７千克

相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)氧原子的相對原子質(zhì)量為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？(8)鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？

(11,11)1.原子構(gòu)成原子核核外電子中子質(zhì)子

（帶負(fù)電）（帶正電）課堂小結(jié)不同的原子質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）不同。原子中不一定有中子。在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、1——20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖①概念：帶電荷的原子或原子團叫做離子。②、離子由原子得失電子形成陽離子陰離子+e-e原子③、離子符號的寫法：如Na+、Mg2+、Cl-、O2-3、離子4、國際上以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。(原子相對質(zhì)量沒有單位，只是一個比值）1.有幾種微粒（1）電子（2）質(zhì)子

（3）中子（4）分子，其中構(gòu)成原子核的是（）

A（1）（2）

B（2）（3）

C（3）（4）

D