新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)1物質(zhì)的分類學(xué)案2新人教版必修1

第1課時物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.知道膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。3.建構(gòu)“微粒大小決定性質(zhì)”的思想模型,并能用其認(rèn)識膠體的性質(zhì)——介穩(wěn)性、丁達(dá)爾效應(yīng)。自主預(yù)習(xí)1.初中學(xué)習(xí)的化學(xué)物質(zhì)主要有哪些?它們有哪些異同點(diǎn)?2.金剛石與石墨都屬于碳單質(zhì),它們有哪些不同呢?請查閱資料說明。3.初中介紹的常見氧化物有哪些?請以兩種為例說明它們具有的化學(xué)性質(zhì)。4.溶液與濁液在外觀、穩(wěn)定性方面有何差異?出現(xiàn)這些差異的原因是什么?課堂探究主題學(xué)習(xí)探究過程概括提升一、物質(zhì)的分類[學(xué)習(xí)任務(wù)1][問題1-1]請將學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分寫出的物質(zhì)填入課本P7的樹狀分類法示意圖中。[問題1-2]對于純凈物K2SO4,從其組成的陽離子來看,它屬于什么鹽?從其組成的陰離子來看,又屬于什么鹽?[問題1-3]請結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分,說明金剛石和石墨在元素組成、性質(zhì)上的異同點(diǎn)。[學(xué)習(xí)任務(wù)2][問題1-4]請從與酸或堿反應(yīng)的角度對學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分中寫出的氧化物進(jìn)行分類。[問題1-5]非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎?金屬氧化物都是堿性氧化物嗎?請舉例說明。(1)樹狀分類法:

。

單質(zhì):

交叉分類法:

。

同素異形體:。

(2)分類的觀點(diǎn)對我們認(rèn)識物質(zhì)有何幫助?。

二、分散系及其分類[學(xué)習(xí)任務(wù)3][問題2-1]請說出幾種生活中常見的混合物,并試著從分散質(zhì)粒子大小的角度對它們進(jìn)行分類。[問題2-2]膠體與其他分散系有何區(qū)別?三、膠體[學(xué)習(xí)任務(wù)4]結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第4部分,展開合作探究。[問題3-1]膠體可能具有哪些性質(zhì)?[問題3-2]利用提供試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。[學(xué)習(xí)任務(wù)5]【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Fe(OH)3膠體的制備試劑操作化學(xué)方程式(1)區(qū)分溶液和膠體的方法有哪些?最簡單的方法是什么?。

續(xù)表主題學(xué)習(xí)探究過程概括提升三、膠體【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】不同分散系性質(zhì)的對比分散系外觀穩(wěn)定性激光筆照射后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液泥水[得出結(jié)論]分散系分散質(zhì)粒子直徑大小外觀穩(wěn)定性有無丁達(dá)爾效應(yīng)溶液膠體濁液(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序是什么?。

評價反饋1.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()A.氫氣、冰、冰與水的“混合物” B.白磷、濃硫酸、膽礬C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液 D.水銀、干冰、鹽酸2.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()32O543.下列分散系屬于膠體的是()4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?課堂小結(jié)1.這節(jié)課對你認(rèn)識陌生物質(zhì)有何幫助?2.如何判斷一種分散系是膠體?請給出盡量多的方法。核心素養(yǎng)專練1.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()選項(xiàng)單質(zhì)氧化物酸堿鹽A金剛石水H2SO4燒堿CaCO3B黃銅NO2HCl石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳H3PO4NH3·H2ONaClDH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說法正確的是()3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯誤的是()A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nmB.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應(yīng),具有吸附性4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì):①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.①② B.②③ C.①④ D.②④5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水的目的6.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?(2)分別用一束光透過①②③三種分散系,會有什么現(xiàn)象?(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現(xiàn)象?(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認(rèn)為正確嗎?說明原因。參考答案自主預(yù)習(xí)1.純凈物單質(zhì)它們在組成、性質(zhì)等方面存在不同。2.金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟;與氧氣的反應(yīng)溫度是不一樣的,反應(yīng)放出的熱量也是不同的。3.(1)CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、NO2、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3。(2)CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,能與水反應(yīng)生成碳酸,能與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣;CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。4.類型外觀穩(wěn)定性溶液均一、透明穩(wěn)定濁液不均一、不透明不穩(wěn)定出現(xiàn)這些差異的原因是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。課堂探究一、物質(zhì)的分類[問題1-1]略[問題1-2]鉀鹽硫酸鹽[問題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),性質(zhì)不同,如金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟。[問題1-4]CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、NO2、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3,其中CO2、P2O5、SO2為酸性氧化物,Na2O、MgO、CaO、Fe2O3為堿性氧化物。[問題1-5]非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO),金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。[概括提升](1)指對一種物質(zhì)進(jìn)行再分類只由一種元素形成的純凈物指從不同角度對同一物質(zhì)進(jìn)行分類由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)(2)科學(xué)的分類,能反映事物的本質(zhì)特征,有利于系統(tǒng)、深入的研究。二、分散系及其分類[問題2-1]云、霧、食鹽水、石灰乳。食鹽水為溶液,石灰乳為濁液,云、霧為膠體。[問題2-2]分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。三、膠體[問題3-1]膠體的外觀、穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間,與二者不同。膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。[問題3-2]①觀察Fe(OH)3膠體的外觀。②靜置研究Fe(OH)3膠體的穩(wěn)定性。③觀察CuSO4溶液、Fe(OH)3膠體、泥水被激光筆照射后的現(xiàn)象。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]試劑操作化學(xué)方程式蒸餾水、FeCl3飽和溶液向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]分散系外觀穩(wěn)定性激光筆照射后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體均一、透明介穩(wěn)性有一條光亮的“通路”CuSO4溶液均一、透明穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象泥水不均一、不透明不穩(wěn)定無明顯現(xiàn)象[得出結(jié)論]分散系分散質(zhì)粒子直徑大小外觀穩(wěn)定性有無丁達(dá)爾效應(yīng)溶液<1nm均一、透明穩(wěn)定無膠體1~100nm均一、透明介穩(wěn)性有濁液>100nm不均一、不透明不穩(wěn)定無[概括提升](1)根據(jù)組成(分散質(zhì)粒子大小)、性質(zhì)(有無丁達(dá)爾效應(yīng))等區(qū)分溶液和膠體,最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm(3)理論預(yù)測→設(shè)計(jì)方案→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論[評價反饋]1.DA項(xiàng),冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項(xiàng),濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項(xiàng),大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項(xiàng),水銀是單質(zhì),干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。2.BCO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。3.C淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。4.D三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。5.A溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100nm;溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。6.氣溶膠:煙、云、霧。固溶膠:有色玻璃。液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。[課堂小結(jié)]1.合理運(yùn)用物質(zhì)分類的觀點(diǎn),尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性,舉一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別,對比區(qū)別。2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達(dá)爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。核心素養(yǎng)專練1.AB項(xiàng),黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯誤;C項(xiàng),碘酒屬于混合物,錯誤;D項(xiàng),純堿屬于鹽,錯誤。2.CA項(xiàng),CO不是酸性氧化物;B項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,錯誤;D項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯誤。3.CA項(xiàng),膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100nm,正確;B項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確;C項(xiàng),只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯誤;D項(xiàng),溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。4.C稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5.DA項(xiàng),膠體不標(biāo)注“↓”,錯誤;B項(xiàng),加熱時間過長,膠體可能產(chǎn)生沉淀,錯誤;C項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),錯誤;D項(xiàng),膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通路;①③無明顯現(xiàn)象。(