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蘇教版(選修四)化學能與電能的轉化經全匡中宰教材盲定要員含20曾通高中課程標準實驗教科書化學化學反應原理專題1化學反應與能量變化第二單元化學能與電能的轉化「、原電池的工作原理1.銅鋅原電池的工作原理電流計鹽橋裝置電極反應現象遝漸溶解「銅片上有紅色物質析出電極名稱負極正極得失電子電子得電子電子流向電子流出電子流入電流方向電流流入電流流出反應類型氧板應還原應電極反應式2n-2e=2n2+cu2+2e-總電池反應式2.原電池的構成條件電極一兩種活潑性不同的金屬或一種為能導電的非金屬溶液一電解質溶液回路一用導線連接構成閉合回路反應一自發(fā)的氧化還原反應3.鹽橋的成分及作用成分含有KCl飽包和溶液的脂離子移向一C移向ZnSO2溶液、x移向CsSO4溶液作用一使兩個半電池形成通路,保持兩溶液呈電中性總結1.原電池工作原理圖解電子沿導線傳遞產生電流發(fā)生氧化反應發(fā)生還原反應負極K原電池正極陰離子移向為活潑金屬為不活潑金屬且不斷溶解或導電非金屬陽離子移向電解質溶液2.原電池正、負極的判斷(1)判斷方法①由電極材料判斷。一般是較活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。②由電流方向或電子流向判斷。電流是由正極流向負極;電子是由負極流向正極。③由電解質溶液中離子的移動方向判斷。陽離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負極。④由原電池兩極發(fā)生反應的類型判斷。發(fā)生氧化反應的電極是負極,發(fā)生還原反應的電極是正極。⑤根據電極現象判斷。溶解的一極為負極,增重或有氣泡放出的一極為正(2)注意事項原電池的電極類型不僅跟電極材料有關,還與電解質溶液的性質有關。如鎂鋁電極在稀硫酸中構成原電池,鎂為負極,鋁為正極;而鎂鋁電極在氫氧化鈉溶液中構成原電池,鋁為負極,鎂為正極;Fe濃HNo構成的原電池,Fe鈍化,而0u作負極。3.帶鹽橋原電池裝置中兩個“半電池”以鋅銅原電池為例,如圖所示:電流計鹽橋ZnSO4(1)Anansi0』半電池:在ZnS0溶液中,鋅片逐漸溶解,即Zn被氧化鋅原子失去電子,形成Zm2+進入溶液,即Zn-2e=Zn2+;從鋅片上釋放出的電子,經過導線流向銅片。(2)Gs0半電池:QuS0溶液中的2+從銅片上得到電子,還原為銅單質并沉積在銅片上,即02+2e=0u3)鹽橋的作用:電池工作時,鹽橋中的G-會移向ZnS0溶液,K+移向0uS0溶液,使兩溶液均保持電中性。當取出鹽橋后,形成斷路,反應停止。36、自己的鞋子，自己知道緊在哪里?！靼嘌?/p>

37、我們唯一不會改正的缺點是軟弱。——拉羅什?？?/p>

38、我這個人走得很慢，但是我從不后退?！獊啿薄ち挚?/p>

39、勿問成功的秘訣為

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