九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件

§第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式得簡單計(jì)算§第五單元化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律1

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物只適用于化學(xué)反應(yīng)一、質(zhì)量守恒定律1、定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分子分解為原子重新組合成新的分子聚集成新的物質(zhì)2、為什么質(zhì)量守恒？化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分子分解為原子重新組合成新的分子聚集成新的物質(zhì)23

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀微觀原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因宏觀微觀原子數(shù)目原子質(zhì)量4質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；4、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；5判斷下列說法是否正確：⒈燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。⒉3g碳在10g氧氣中充分燃燒，生成13g二氧化碳。例題解析1判斷下列說法是否正確：例題解析12、在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：５ D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0Ｄ2、在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反7例題解析2“神州五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為2H2O2+X=N2+4H2O，則肼（X）的化學(xué)式為（）AN2H6BN2H4CNH2DN2H2O2例題解析2“神州五號(hào)”載人飛船的成功發(fā)射與回收，表明我國的載8⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）；⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）；⑶反應(yīng)條件；⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比；重點(diǎn)考點(diǎn)2、化學(xué)方程式的意義⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）；重點(diǎn)考點(diǎn)2、化學(xué)方程式9在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9:22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:44例題解析在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為910化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）典例：化學(xué)方程式的意義A

化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）典例：化學(xué)方程式的意義A11重點(diǎn)考點(diǎn)3、書寫化學(xué)方程式1、應(yīng)遵守兩個(gè)原則：

一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2、書寫步驟：

寫→配→等→注3、配平方法：

最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法重點(diǎn)考點(diǎn)3、書寫化學(xué)方程式1、應(yīng)遵守兩個(gè)原則：12市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液態(tài)丁烷（C4H10），丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。

例題解析市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液態(tài)丁烷（C4H10），丁烷在13重點(diǎn)考點(diǎn)4、化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟：設(shè)→寫→標(biāo)→列→答常見錯(cuò)誤:1.設(shè)未知數(shù)時(shí):2.化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤3.寫相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時(shí):4.已知量和未知量要與物質(zhì)的化學(xué)式對應(yīng)5.單位問題重點(diǎn)考點(diǎn)4、化學(xué)方程式的計(jì)算解題步驟：設(shè)→寫→標(biāo)→列→答141、對氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩余固體為11.2g；求（1）生成氧氣的質(zhì)量？

（2）生成氯化鉀的質(zhì)量？例題解析1、對氯酸鉀和二氧化錳混合物16g加熱，受熱后剩余固體為11152.高溫煅燒石灰石可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分析石灰石的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品22克，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2克（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2）該石灰石的純度是多少？例題解析2.高溫煅燒石灰石可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳。為了分16例1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()中考原題解析?考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究B例1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()中考17?

考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義例2圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式為__________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是________________________________________________________________________________________________________________________。2

在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)中考原題解析?考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義例2圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車18化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）C

化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）C19化學(xué)·新課標(biāo)（RJ）2.(1)某同學(xué)按如圖5－8裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)________質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是________________________________________________________。(2)由質(zhì)量守恒定律