《鹽類的水解第一課時》課件5

專題3溶液中的離子反應(yīng)第一課時鹽類的水解反應(yīng)及影響因素課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計名師課堂·一點(diǎn)通設(shè)計1設(shè)計2考點(diǎn)一考點(diǎn)二第三單元鹽類的水解創(chuàng)新演練·大沖關(guān)設(shè)計3考點(diǎn)三(1)在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率

時，

過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡。

(2)勒夏特列原理是指如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向

的方向移動。勒夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡。相等電離能夠減弱這種改變(3)水的電離方程式

，加酸或加堿

水的電離，加入活潑金屬

水的電離。

(4)酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，有些鹽溶液也會顯

性，如Na2CO3溶液。H2OH＋＋OH－抑制促進(jìn)堿一、鹽溶液的酸堿性1．鹽溶液酸堿性的探究鹽類型

鹽溶液NH4ClAlCl3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3pH

酸堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽<7<7＝7＝7>7>7酸性酸性中性中性堿性堿性2．鹽溶液酸堿性的理論分析(1)NH4Cl溶液：OH－NH3·H2O正向酸性(2)CH3COONa溶液：即：CH3COO－結(jié)合了H2O電離出的

生成弱電解質(zhì)

，使水的電離平衡

移動，導(dǎo)致

，溶液呈

?？偟碾x子方程式：

。H＋CH3COOH正向c(H＋)<c(OH－)堿性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－無弱電解質(zhì)未被破壞中性＝二、鹽類的水解反應(yīng)

1．概念在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的

或

結(jié)合生成

的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。H＋OH－弱電解質(zhì)2．實質(zhì)鹽溶液之所以可能顯示出酸性或堿性，主要是由于鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子能結(jié)合水電離產(chǎn)生的

或

生成

，從而促進(jìn)水的電離平衡朝著

方向移動。H＋OH－弱電解質(zhì)電離3．表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿。如AlCl3的水解：

。(2)用離子方程式表示：鹽的離子＋水

酸(或堿)＋OH－(或H＋)。如AlCl3的水解：

。AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClAl3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋三、影響鹽類水解的因素

1．內(nèi)因——鹽的本性

(1)弱酸的Ka越小，酸性越弱，其形成的鹽

水解，鹽溶液的堿性

。

(2)弱堿的Kb越小，堿性越弱，其形成的鹽

水解，鹽溶液的

越強(qiáng)。越易越強(qiáng)越易酸性2．外因2．想一想，連一連。分析：酸(顯酸性)、堿(顯堿性)抑制水的電離；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(顯中性)對水的電離無影響；強(qiáng)酸弱堿鹽(顯酸性)和強(qiáng)堿弱酸鹽(顯堿性)促進(jìn)水的電離。答案：A—(1)，A—(2)，B—(3)，C—(4)，C—(5)(1)—c，(2)—a，(3)—b，(4)—a，(5)—c答案：B4．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaCl、CuSO4、CH3COONa、Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序為______________________。分析：NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，呈中性，pH＝7；CuSO4屬強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7；CH3COONa、Na2CO3均為弱酸強(qiáng)堿鹽，且酸性CH3COOH>H2CO3，故pH：CH3COONa<Na2CO3，所以pH大小順序為Na2CO3>CH3COONa>NaCl>CuSO4。答案：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>CuSO45．常溫下，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)水＝a，pH＝12的Na2CO3溶液中c(OH－)水＝b，則：a＝________mol·L－1，b＝________mol·L－1。答案：1×10－12

1×10－21．正鹽判斷鹽類能否水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱，其水解的規(guī)律是：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。2．酸式鹽

(1)強(qiáng)酸的酸式鹽：只電離、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。

(2)弱酸的酸式鹽：鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。[例1]

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 (

)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl[解析]

本題考查同濃度不同溶液酸堿性的比較，重點(diǎn)考查鹽類水解規(guī)律的靈活應(yīng)用。KCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H2SiO3＜H2CO3，根據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性Na2SiO3＞Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性；C中pH應(yīng)為NH3·H2O＞Na2SO4＞H3PO4＞H2SO4；D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性，C2H5OH對水的電離平衡無影響，pH＝7。故只有B項是pH由大到小排列的。

[答案]

B相同物質(zhì)的量濃度的各種電解質(zhì)溶液的pH大小比較

(1)酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<弱酸<水解顯酸性的鹽溶液。

(2)堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿>水解呈堿性的鹽溶液。(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“

”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(3)多元弱堿的陽離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可。如Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。[例2]下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 (

)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl

③Na2CO3＋H2O

H2CO3＋2NaOH④Al2(CO3)3＋6H2O

2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②

B．③④

C．①②④ D．全部[解析]

①不是水解反應(yīng)，是HCl的電離反應(yīng)：HCl===H＋＋Cl－、H＋＋H2O===H3O＋，該電離是完全的，不是可逆的，正確的寫法是HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－；②不正確。ZnCl2水解是可逆的，應(yīng)寫“

”，不應(yīng)寫“===”，正確的寫法是：ZnCl2＋2H2OZn(OH)2＋2HCl，或Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋。③不正確。多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，一般只寫第一步，不可多步合為一步寫。正確的寫法是：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH。④不正確。因為Al2(CO3)3的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行到底，故正確寫法應(yīng)為：Al2(CO3)3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。[答案]

D多元弱酸的酸根離子水解是分步的，書寫時一定要注意。形如HA＋H2OA－＋H3O＋的方程式是電離方程式。1．內(nèi)因形成鹽的酸(或堿)的Ka(或Kb)越小，鹽的水解程度越大，相同濃度時，溶液的酸性(或堿性)越強(qiáng)。2．外因

(1)升高溫度有利于水解，鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。

(2)濃度越稀，水解程度越大，但水解產(chǎn)生的酸堿性比濃溶液弱。

(3)溶液中，加入酸或堿對鹽水解有較強(qiáng)的影響：相同抑制，不同促進(jìn)。以氯化鐵的水解為例具體分析如下：氯化鐵水解的離子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性。當(dāng)改變下列條件時，對氯化鐵水解平衡的影響情況見下表：影響因素平衡移動方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度現(xiàn)象升溫右增大增大減小增大顏色變深加FeCl3固體右增大增大減小減小顏色變深影響因素平衡移動方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度現(xiàn)象通HCl氣體左增大增大減小減小顏色變淺加水稀釋右增大減小增大增大顏色變淺加MgO右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀影響因素平衡移動方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度現(xiàn)象加NaHCO3固體右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀，有氣體生成加少量NaOH右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀[例3]

(2011·重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是 (

)A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體[解析]本題主要考查影響水解平衡和電離平衡的因素。A項