《海水中的氯》 名師獲獎(jiǎng)

海水中的氯物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度氣味溶解度看測(cè)聞測(cè)一、氯氣（Cl2）的物理性質(zhì)

黃綠色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣大能溶于水有毒易液化100體積以上歸屬極易溶于水，例HCl、NH340體積左右歸屬易溶于水，例SO21體積左右歸屬能溶于水，例CO2、H2S、Cl20.1體積以下歸屬難溶于水，例H2、O2、CO關(guān)于氣體在水中溶解性的知識(shí)歸納氯氣通入到水中，不僅發(fā)生物理變化，同時(shí)還發(fā)生了化學(xué)變化。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與水反應(yīng)

見(jiàn)課本P31［探究:］氯氣溶于水，并進(jìn)行如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)枺盒轮频穆人蔩_______顏色；推得新制的氯水中含有_______將新制氯水滴入AgNO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________將新制氯水滴入Na2CO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________將紫色石蕊滴入新制氯水中

(回顧鹽酸滴入紫色石蕊中),推得新制的氯水中含有_____________________將干、濕兩紙條放入盛氯氣的集氣瓶中；說(shuō)明氯分子_____漂白性。淺黃綠色

氯分子Cl-H+含有一種漂白的微粒沒(méi)有H2O+Cl2HCl+______HClO白色沉淀氣泡先變紅后褪色氯氣通入到水中，不僅發(fā)生物理變化，同時(shí)還發(fā)生了化學(xué)變化。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與水反應(yīng)

Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）它又具有哪些性質(zhì)呢？這是一個(gè)可逆反應(yīng)（2）新制的氯水中存在的組成有：

氯氣、鹽酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；（1）HClO的性質(zhì)①一元弱酸，比H2CO3弱②不穩(wěn)定：2HClO→2HCl+O2↑光③強(qiáng)氧化性：漂白、殺菌［思考］新制的氯水應(yīng)保存在哪里?紫色石蕊加入到新制氯水中，會(huì)發(fā)生什么變化？久置的氯水則幾乎是鹽酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）氯水在長(zhǎng)期放置的過(guò)程中，溶液的酸性增強(qiáng)，氧化性減弱，顏色變淺。引入

當(dāng)氯氣通入到水中后,會(huì)發(fā)生什么變化?請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式.

當(dāng)氯氣通入到氫氧化鈉溶液中,又會(huì)發(fā)生怎樣的變化?請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式.Cl2+H2OHCl+HClO+NaOH↓NaCl+H2O+NaOH↓NaClO+H2O2.與堿反應(yīng)

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（吸收多余的氯氣）課堂練習(xí)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式1、Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O2、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂粉精①制取（氯氣+消石灰）：2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2

、Ca(ClO)2③有效成分：Ca(ClO)2④用途：殺菌消毒，漂白⑤使用方法：與稀酸比HClO強(qiáng)的酸(H+)混合。(潮濕環(huán)境?)只有將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化成HClO才能表現(xiàn)其漂白殺菌作用。Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO⑥失效原因及保存方法：在潮濕的空氣中會(huì)慢慢變質(zhì)失效，原因是：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO

2HClO→2HCl+O2↑所以應(yīng)置于避光干燥處保存。光[實(shí)驗(yàn)］在新制氯水中滴加足量的氫氧化鈉溶液，再加品紅溶液不褪色；在新制氯水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液，再加品紅溶液褪色；這一實(shí)驗(yàn)首先說(shuō)明_______不具有漂白性，并推知次氯酸是一個(gè)____酸，且比碳酸酸性____。氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.與金屬反應(yīng)燃燒，大量白煙燃燒，棕黃色煙鐵與氯氣在加熱條件下也能反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

注意：不生成FeCl2溶于水后，濃溶液綠色稀溶液藍(lán)色結(jié)論：加熱下氯氣幾乎能與所有金屬反應(yīng)，并且一般都生成高價(jià)

的金屬氯化物褐色煙，溶于水后溶液呈棕黃色氯氣的化學(xué)性質(zhì)4.與非金屬反應(yīng)安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白煙混合爆炸，瓶口有白霧形成白霧白色煙霧問(wèn)題討論什么叫燃燒？可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒?？扇嘉锸欠褚欢ㄓ醒鯕獠拍苋紵兀拷饘兮c和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。5.氯氣與溴單質(zhì),碘單質(zhì)之間的置換Cl2+NaBrBr2+2NaClCl2+2KII2+2NaCl1.某農(nóng)夫的農(nóng)田里有很多田鼠，使他的糧食損失慘重。后來(lái)，農(nóng)夫?qū)⒙葰馔ㄈ脒M(jìn)田鼠洞，田鼠大批死亡。他的農(nóng)田獲得了豐收。請(qǐng)問(wèn)：上述現(xiàn)象體現(xiàn)了氯氣的哪些性質(zhì)？鞏固練習(xí)追問(wèn)：一旦遇到氯氣泄漏，我們應(yīng)該如何逃生？寫(xiě)出下列要求的化學(xué)方程式：1.氯氣溶于水_______________________________________2.氯水與硝酸銀反應(yīng)_________________________________3.氯水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)___________________________4.漂白粉制取原理___________________________________5.漂白粉變質(zhì)原理___________________________________

Cl2+H2O+AgNO3→AgCl↓+HNO3+HClOCl2+NaHCO3→NaCl+CO2↑+HClO2Ca(OH)2+2Cl2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2

+2HClO2HClO2HCl+O2↑光課堂練習(xí)Cl2+H2OHCl+HClO1.原理：2.藥品：MnO2和濃鹽酸MnO2+4HCl濃

→MnCl2+2H2O+Cl2↑三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備3.氣體發(fā)生裝置與儀器分液漏斗圓底燒瓶酒精燈鐵架臺(tái)(帶鐵圈鐵夾)石棉網(wǎng)導(dǎo)管雙孔塞5.收集方法：a.向上排氣法b.排飽和食鹽水法6.尾氣處理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O7.除雜與干燥HCl氣體水蒸氣(飽和食鹽溶液)濃硫酸(無(wú)水CaCl2)①長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)改成分液漏斗．②燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)．③應(yīng)用酒精燈加熱．④稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸．⑤多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中練習(xí)小結(jié)1.原理：MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2.藥品：二氧化錳、濃鹽酸3.儀器及裝置：4.收集：向上排空氣法5.尾氣處理：玻璃導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中6.除雜：飽和食鹽水7.干燥：濃硫酸或無(wú)水CaCl2△實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出③在燒瓶中加入二氧化錳粉末④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備氣體的知識(shí)歸納反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件反應(yīng)方程式反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)室制O2實(shí)驗(yàn)室制CO2實(shí)驗(yàn)室制Cl2固+固固+液固+液加熱常溫加熱CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O2KClO3→2KCl+3O2↑Δ實(shí)驗(yàn)室如何制備HCl？MnO2+4HCl濃→MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ氣體發(fā)生裝置與儀器U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：

（1）U＋KOH→V＋W＋H2O