2023年高考化學(xué)高頻考題規(guī)范解答模板

2023年高考化學(xué)高頻考題規(guī)范解答模板

六十個高考高頻考題的規(guī)范解答

一、有關(guān)實驗操作的問題

1、檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法

規(guī)范解答：將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XXX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已

經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

2、過濾時洗滌沉淀的方法

規(guī)范解答：向過濾器中加蒸憎水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次。

3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

規(guī)范解答：以FeCl,溶液與NaOH溶液制得Fe（0H）,沉淀后過濾為例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀

未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時定容的操作方法

規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線廣2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至

凹液面的最低點與刻度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣

管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)。

6、用pH試紙洌定溶液的pH的方法

規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點

在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。

7、酸堿巾和滴定判斷滴定終點的方法

規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝀X溶液時，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原

色，說明已經(jīng)達到滴定終點。

8、分液的操作方法

規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃

塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的

活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯巾，待下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏

斗的上口倒出。

9、實驗室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法

規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞（或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合），旋轉(zhuǎn)分液

漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10、引發(fā)轆反應(yīng)的操作方法

規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。

11、結(jié)晶的操作方法（1）用FeCL溶液制取FeCL?6R0晶體的操作方法

規(guī)范解答：向FeCL溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干

燥。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法

規(guī)范解答：以蒸發(fā)醺氏溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過

蒸發(fā)皿體積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止

加熱。

注意：若是純凈的氟化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等

雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

12、檢驗如圖的裝置氣密性的操作方法規(guī)范表達：

(1)空氣熱脹冷縮法。關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管

連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微

熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進入導(dǎo)管形成

注，說明裝置氣密性良好。

(2)液面差法。將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾累，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口

注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置

氣密性良好。

注意：若要檢驗整個一套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈

加熱圓底燒瓶。

13、檢驗容量瓶是否漏水的方法

規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正

放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180',再倒轉(zhuǎn)過來觀察是否漏水，若都不漏水則說明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗它們是否漏水。

14、配制FeCL溶液時溶解的操作方法

規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸

慵水加以稀釋。

15、除去氯化氫氣體中氯氣的操作方法

規(guī)范解答：將混合氣體通過盛有四氯化碳的洗氣瓶。

16、加熱灼燒固體使固體失璘晶水或分解完全的操作方法

規(guī)范解答：將固體放在玷揭中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至

兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.Igo

注意：實驗中最少稱量4次。

二、有關(guān)物質(zhì)檢驗的問題

1、檢臉某溶液中是否含有so；-的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)

實驗）；再加入氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有S03反之則證明溶液里不含soj。

2、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧T的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色

沉淀不溶解，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含

3、檢驗?zāi)橙芤航硎欠窈蠳H；的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管巾，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，力口熱，用濕潤的紅色石蕊試紙

檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH；,反之則溶液里不含NH；。

4、檢驗?zāi)橙芤荷晔欠窈蠪e"的操作方法

規(guī)范解答:取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氨酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fb,

反之則證明溶液里不含F(xiàn)e”（若溶液里只含有Fe"也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

5、檢驗?zāi)橙芤航硎欠窈蠪『的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管巾，先滴加幾滴硫氨酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或

通入氯氣），若溶液變紅則證明溶液里含有Fe=,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e。

6、檢驗含有Fe"的溶液中含有Fe"的操作方法

規(guī)范解答：取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高橘酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe，

7、檢驗?zāi)澈写罅縎O：的溶液申是否含有的操作方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴

加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不含

Cl'o

8、檢驗二氧化硫氣體的操作方法

規(guī)范解答：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二

氧化硫。

9、檢駿溶液中含有SO,”的實驗方法

規(guī)范解答：取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取

沉淀少許置于試管巾，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色

后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SO：。

注意：要排除HSQ-的干擾。

10、檢驗NH4cl固體申是否含有N.SO,的操作方法

規(guī)范解答：取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化錢固體中

不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

11、檢臉溶液中是否含有鉀離子的操作方法

規(guī)范解答：用一根潔凈的鉗絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏

色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

12、檢驗?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法

規(guī)范解答：取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在入射光?cè)面觀

察，若有丁達爾現(xiàn)象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。

13、檢驗碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

規(guī)范解答：氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅一品紅溶液一酸性KMnO,溶液或漠水一品紅溶液一澄清石灰水

檢驗HQ檢驗S0除去SO；檢驗SO；已經(jīng)除盡檢驗C0；

14、檢驗淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

規(guī)范解答：檢驗的步驟是：取少許水解液置干試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫

氧化銅懸濁液（或銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明

水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

15、檢驗溟乙烷巾含有溟元素的方法

規(guī)范解答：檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管巾，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸

化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明漠乙烷中含有漠元素。

16、檢驗氫氣還原氧化桐實驗申所得的紅色產(chǎn)物巾是否含有CsO的方法（提示:CMO+ZH^GT+CU垠0）

規(guī)范解答：取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍色，則證明試

樣中含有Cu:O,反之則不含Cu:Oo

17、硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計實驗鑒別就

和CujSo

規(guī)范解答：取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的

為CuS,另一種為CgS。

18、證明蹴鈉溶液申存在水解平衡的實驗方法

規(guī)范解答：取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚獻試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加

BaCl：溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所

致，即溶液巾存在水解平衡。

19、證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實驗方法

規(guī)范解答：取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸饋水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再

產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用

稀硝酸或硝酸鋼溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。

20、證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實驗方法

規(guī)范解答：取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管巾的液體不分層，

則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

21、實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石（含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅）巾制取鐵紅并副產(chǎn)膽磯

的實驗設(shè)計

規(guī)范解答：（1）取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；

（2）向濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

（3）向步驟（2）中所得溶液中加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4下之間，過濾；

（4）將所得沉淀洗滌、干燥后放入珀麻中充分灼燒即得鐵紅（FeA）;

（5）將步驟（3）所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得膽磯晶體。

22、向BaCL溶液中通入SQ氣體無沉淀產(chǎn)生，設(shè)計實臉分別得到BaSO,沉淀、BaSQ,沉淀和淡黃色

的確沉淀。

規(guī)范解答：（1）若要得到BaSO,沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cl：、HN05>NO：、0:等；

（2）若要得到BaSO,沉淀可加入或通入減性物質(zhì)，如NH：、NaOH,溶液、氨水等；

（3）若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入其S氣體。

23、實驗室來證明一氧化碳能還原氧化桐并檢驗產(chǎn)物二氧化碳的實驗設(shè)計

規(guī)范解答：CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（盛CuO、加熱）一澄清石灰水一NaOH溶液一燃著的酒精燈

主反應(yīng)裝置檢驗CQ除去CO：消除CO的污染

注意：（1）首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點燃酒精燈；

（2）點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度；

（3）停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻；

（4）醺即溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

（5）實驗現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

24、實驗室進行乙二酸分解產(chǎn)物（e0、CQ、CO）的檢驗的實驗設(shè)計

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的

白色沉淀。

規(guī)范解答：各實驗裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）f無水硫酸銅＞冰水冷凝裝置一澄清石灰水一贖乩溶液

主反應(yīng)裝置檢驗HQ除去草酸蒸氣檢驗

CCL除去CO；

f濃硫酸f灼熱氧化銅f澄清石灰水f醺如溶液f燃著的酒精燈

除去水蒸氣檢驗CO檢驗新生成的C0除去co：消除co的污染

注意：（1）草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；

（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；

（3）也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

（4）要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。

25、探究向含有酸獻的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設(shè)計

褪色原因：（1）氯水中的成分與此迎L反應(yīng)消耗了原里，使溶液的堿性減弱所致。

（2）氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白拜房所致。

高中化學(xué)：考試中必用的規(guī)律30條

工、離子是否共存：

(X)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、Fe(SCN)?Ag(NH與+、值四曲產(chǎn)+等］;

(5)是否發(fā)生雙水解。

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.X——4.4橙色＞4.4黃色

酚猷；V8.O無色8.0----2OQ淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8Q紫色>8Q藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+心2+〉p/+汗洛>/八2+>/_/+〉A(chǔ)8Mg2+>Na+>Ca^>K+

陽極(失電子的能力)：S2->1->13r->Cb>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：

(2)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、。不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaZCO-5與A?3溶液混和時：

3CO^~+2A仔++3H2。=2A/(OH)式+3CO2T

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。

例：電解KCI溶液：2KC/+2H2。==H2T+方2T+2KoH

配平：2.KCI+2H2。==H2T+C\A+2KoH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；

(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbOz+2H￡。4=2Pbs。4+2H2。試寫出作為原電池(放電)時的電極反

應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：

Pb-2c--PbSC>4

PbOz+2e--PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：

負極：Pb+SO^~-2.e-=PbSO4

正極：PbOz+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2。

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為:

陰極：PbSO4+2e-二Pb+SO^~

陽極：PbSO4+2H2。-2e-=PbOz+4H++SO^~

7、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

以晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si。？和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）.

W.分子晶體的熔、沸點：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

工工、膠體的帶電:

一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：

3+

M八-〉BQ>Fe>l2〉S=4（+4價的S）

例：卜+SO2+HzO=H2so4+2Hl

13、含有Fe*的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H?。、NH3、HF、CHKH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于工，濃度越大，密度越大,

78%的濃硫酸的密度為：X.84^/CIAA3O

工6、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，工體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A/含量最多的非金屬元素是一OHG。/高氯酸）一是最強的酸。

熔點最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）,；熔點最高的是W（鴇3420攝氏度）；密度最小（常見）的

是K;密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的。。2、H2。及

耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的H2。和耗量。

24、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、

乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等