高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)課件-新人教版

第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱展示理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念,了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。7.了解晶胞的概念,能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算?？键c1晶體晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自自主學(xué)習(xí)夯實雙基,熱身小試[知識梳理]、晶體1.晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列晶體非晶體自范性有無性質(zhì)特征熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別間接方法看是否有固定的熔點方法科學(xué)方法對固體進行X-射線衍射實驗2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出3.晶胞(1)概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元(2)晶體中晶胞的排列—無隙并置①無隙:相鄰晶胞之間沒有任何間隙②并置:所有晶胞都是平行排列、取向相同。4.晶格能(1)定義:氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量,通常取正值單位:k,Jmol-1。(2)影響因素①離子所帶電荷數(shù):離子所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大②離子的半徑:離子的半徑越小,晶格能越大二、四種晶體類型的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成分子粒子原子金屬陽離子、陰、陽離子自由電子粒子間的范德華力(某共價鍵金屬鍵離子鍵相互作用些含氫鍵)硬度較小很大有的很大,有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高較高有的很低難溶于任難溶于常大多易溶于水溶解性相似相溶何溶劑見溶劑等極性溶劑類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體般不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性溶于水后有一般不具電和熱的有導(dǎo)電性良導(dǎo)體/水溶液或熔的能導(dǎo)電融態(tài)導(dǎo)電大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫部分非金屬金屬氧化物物質(zhì)化物、酸、非單質(zhì)(如金剛金屬單質(zhì)(如Ko金屬氧化物石、硅、晶體與合金(如a2O)、強堿及舉例(SO除外絕硼部分非金N、A、如KOH類別大多數(shù)酸、絕屬化合物如F青銅NaOH絕大大多數(shù)有機物SiC、SiO2)部分鹽(如NaCl)(有機鹽除外)三、晶體熔、沸點的比較1.不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高汞、銫等熔、沸點很低。2.同種晶體類型熔、沸點的比較(1)原子晶體原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高。如熔點:金剛石>碳化硅>硅。(2)離子晶體①般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用力就越_強,其離子晶體的熔、沸點就越高,如熔點:MgO>MgCl2>NaCb>CsCl。②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,熔點越高,硬度越大。(3)分子晶體①分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點越高;具有氫鍵的分子晶體熔