分子與化學鍵復習教學課件

分子與化學鍵復習1、合法而穩(wěn)定的權(quán)力在使用得當時很少遇到抵抗?！ぜs翰遜2、權(quán)力會使人漸漸失去溫厚善良的美德?！?、最大限度地行使權(quán)力總是令人反感；權(quán)力不易確定之處始終存在著危險?！ぜs翰遜4、權(quán)力會奴化一切。——塔西佗5、雖然權(quán)力是一頭固執(zhí)的熊，可是金子可以拉著它的鼻子走。——莎士比分子與化學鍵復習分子與化學鍵復習1、合法而穩(wěn)定的權(quán)力在使用得當時很少遇到抵抗?！ぜs翰遜2、權(quán)力會使人漸漸失去溫厚善良的美德。——伯克3、最大限度地行使權(quán)力總是令人反感；權(quán)力不易確定之處始終存在著危險。——塞·約翰遜4、權(quán)力會奴化一切?！髻?、雖然權(quán)力是一頭固執(zhí)的熊，可是金子可以拉著它的鼻子走?！勘鹊谝徽聫土?.共價鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。判斷依據(jù)：形成共價鍵的是否為同種元素。2.根據(jù)形成共價鍵時電子云的重疊方式還可以把共價鍵分為б鍵和Π鍵一.共價鍵的分類2、Π鍵Π鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個Π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，這種特征為鏡像對稱。互相靠攏電子云重疊Π鍵的電子云PPΠ鍵的種類：根據(jù)形成Π鍵的軌道不同可分為P—PΠ鍵、P—dΠ鍵、d—dΠ鍵等等。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。如乙烯“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度小，容易斷裂共價單鍵是б鍵；共價雙鍵是一個是б鍵，另一個是Π鍵；共價三鍵是一個是б鍵，另兩個是Π鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向Π鍵б鍵鍵型項目由原子軌道相互重疊形成的б鍵和Π鍵總稱價健軌道二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應用：計算化學反應的反應熱。?H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.（見課本44頁）三、等電子原理

1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似化學鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體。如：CH4、NH4+、SiH4；CO、N2、CN-；CO2、CS2；運用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運用來預測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)共價鍵的特點（1）共價鍵的形成是由于原子軌道的重疊，兩核間的電子云密度增大。（2）共價鍵具有飽和性。有多少個未成對電子的原子最多就可以與多少個自旋方向相反的未成對電子配對成鍵。（3）共價鍵具有方向性。軌道在成鍵時，沿著能夠達到最大重疊的方向重疊。第二章第二節(jié)一、價層電子對互斥理論理論要點：AXn型共價分子的幾何構(gòu)型，主要取決于A的價電子層的電子對的排斥作用，分子的幾何構(gòu)型總是采用電子對相互排斥力最小的構(gòu)型。中心原子的價層電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)=б鍵的電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對中心原子結(jié)合的原子個數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)的計算(見課本37——38頁）結(jié)論見3+x資料81頁當中心原子上有孤對電子（未成鍵的電子對），孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與相互排斥。二、雜化軌道理論請畫出C、N、O的核外電子排布圖碳原子價電子的軌道表示式：2S2

2P2C:2S2Px

2PY

2PZ激發(fā)SP3雜化SP3雜化軌道1、SP3雜化（CH4)演示動畫在形成分子時，由于原子的互相影響，若干個不同類型、能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程叫做雜化。雜化所形成的新軌道稱為雜化軌道。注意：（1）原子只有在形成分子的時候才可能發(fā)生雜化,孤立原子不發(fā)生雜化；（5）每個雜化軌道最多也只能容納兩個自旋方向相反的電子。（4）雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子；（3）發(fā)生雜化后的軌道總數(shù)不變,所有雜化軌道的能量相等；（2）只有能量相近的軌道才發(fā)生雜化；氮原子價電子的軌道表示式：2S2

2P2N:SP3雜化SP3雜化軌道2、SP、SP2雜化Sp雜化得到夾角為180o的直線型雜化軌道，

SP2雜化得到夾角為120o的平面三角形雜化軌道。這兩種雜化形式中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成Π鍵，雜化軌道只能用于形成б鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子；中心原子價層電子對數(shù)=雜化軌道數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)+孤對電子對數(shù)

配位鍵：當兩個成鍵的原子形成化學鍵時，若共用電子對不是分別由成鍵原子雙方提供，而只由某一方面單獨提供時，形成的化學鍵稱為配位鍵。配位鍵形成的條件：其中一個原子的價電子層有孤對電子，而另一個原子有可接受電子對的空軌道。注意：配位共價鍵和正常共價鍵只是在形成過程上存在不同，一旦形成之后兩者是完全等價的。三：配合物理論配位物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常見的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子天藍色2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液2、在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類“電子對給予—接受鍵”被稱為配位鍵。Fe3++3SCN—Fe(SCN)3硫氰酸根血紅色由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術表演。3、銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子二氨合銀離子：[H3N→Ag←NH3]+含配位鍵的化合物：NH4+、H3O+、NO3-、SO42-、PO43-、CO32-等含氧酸根。選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)知識回顧：1、化學鍵的定義。相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學鍵。2、化學鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負電荷的原子團之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。極性分子與非極性分子【理論探究1】分子極性成因探究Cl2

在共價鍵中，若成鍵的兩個原子間共用電子對不偏移，稱為非極性鍵。

若兩原子間共用電子對發(fā)生偏移，稱為極性鍵。判斷依據(jù)：形成共價鍵的是否為同種元素。HCl

每個分子中正、負電荷總量相等，整個分子是電中性的。但對每一種電荷量來說，都可設想一個集中點，稱“電荷中心”。極性分子與非極性分子分子極性成因探究非極性分子：極性分子：分子中正電荷中心和負電荷中心重合的分子分子中正電荷中心和負電荷中心不重合的分子+-+-±分子極性的判斷

【理論探究2】正負電中心確定δ+δ+δ-δ-δ-δ+H2O+-若CH4分子中一個H原子被Cl原子取代呢？CH4δ+δ+δ-δ-CO2±分子極性的判斷一.自我總結(jié)：①只含非極性鍵的分子，是

分子.非極性例如：H2、O2、N2、P4、C60……（O3除外）②以極性鍵形成的異核雙原子分子，都是

分子。極性例如：HX、NO、CO……③、含有極性鍵的多原子分子，當分子各鍵的極性的向量和等于零，則為非極性分子；否則，為極性分子。例如：非極性分子：CO2、BeCl2、BX3、CH4極性分子：H2ONH3CH3Cl分子極性的判斷分子CO2BF3

CH4空間結(jié)構(gòu)分子的極性直線形正三角形正四面體分子H2ONH3HCNCH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性V形直線形四面體三角錐形多原子分子的極性：非極性非極性非極性極性極性極性極性應用：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力是一種存在于所有分子間的相互作用力。（1）結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；（2）分子的極性越大，范德華力越大。1、影響范德華力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。>>不是化學鍵>>>>鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是存在于分子間的相互作用力之一。1、氫鍵的形成分子中與電負性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個分子中電負性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負性大、原子半徑較小的原子。2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對、電負性大、而且原子半徑小的原子。實際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強的氫鍵。3、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）分子間氫鍵的存在會增大物質(zhì)的熔沸點；（4）分子內(nèi)氫鍵的存在會降低物質(zhì)的熔沸點；（5）當溶質(zhì)和溶劑形成氫鍵，將會增大溶質(zhì)的溶解度。（1）對物質(zhì)密度的影響（冰的密度比水的密度?。?；（2）形成締合分子，對相對分子質(zhì)量測定的影響；四：影響溶解度的因素（1）內(nèi)因：相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑如I2易溶于CCl4HCl易溶于水

相似相溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，乙醇易溶于水，戊醇難溶于水（課本50頁）（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應時可增大其溶解度，如：SO2。五、手性手性異構(gòu)體：這樣具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子.手性碳原子：連接有四個不同原子或原子團的碳原子，是手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。六、無機含氧酸分子的酸性（1）對于不同元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。（3）對于同種元素形成的含氧酸(HO)mROn，中心原子R連接的非羥基氧越多，則n越大，R的正電性越高，導致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也越容易電離出H+，酸性就越強。(2)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。

不同的含氧酸，R不同，羥基個數(shù)不同，但也有與以上類似的規(guī)律把含氧酸的化學式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強弱。n＝0，極弱酸，