高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)區(qū)網(wǎng)熱的復(fù)習(xí):1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△-184.6kJ/mol則反應(yīng)HC1(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的△為(D)A.+184.6kJ/mo1B.92.3kJ/mo1C.-3692kJ/molD.+92.3kJ/mo1規(guī)律:“正逆”反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號相反2、甲硅烷(SiH)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成Si02和液態(tài)水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:SiH4(g)+202(g)=Si02(s)+2H20(1)△h-1427.2kJ/mo13、已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)△-57.3kJ/mo1,計算下列反應(yīng)中放出的熱量。(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為28.65kJ。(2)用o.1molLa(OH)配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),放出熱量為11.46KJ(3)用1mo1醋酸稀溶液和足量NaO溶液反應(yīng),放出的熱量小于(大于、小于、等于)57.3kJ(4)100m10.1mo/的Ba(OH)2溶液與100m0.1m0的H2SO4溶液反應(yīng),放出的熱量是否為1.146kJ?為什么?4.下列對H2(g)+C2(g)=2HC(g)△H(298K)1846kJ/mo的敘述正確的是(C)A.1分子H2和C2反應(yīng),放出熱量1846kJB1moH2(g)完全反應(yīng)生成2moHC(g),放出的熱量為184.6kJC在101kPa、25℃的條件下,1molH2(g)和C2(g)完全反應(yīng)生成2molAL(g),放出的熱量為1846kJD在101KPa、25℃的條件下,1moH2(g)和c2(9)完全反應(yīng)生成2moHC|(g),吸收的熱量為1846kJ5.25℃、101kPa下,碳、H2、CH4、C2H4的燃燒熱依次為-3935kJ/mol、-2858kJ/mol、-890.3kJ/mo1411kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(D)AC(s)+1/202(g)=Co(g)AH=-393.5kJ/molB2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)AH=+571.6kJ/molC.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ/molD.1/2C2H4(g)+3/202(9)=cO2(g)+H2O(1)△H=-705.5KJmo已知石墨的燃燒熱:△H=3935kJ/mol1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式①C(石墨,s)+02(g)=C02(g)△H=393.5kJ/mo1②C02(g)=C(石墨,s)+02(g)△=+393.5kJ/mol強(qiáng)調(diào):正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等,符號相反?！?”不能省去。思考:為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通常可不表明反應(yīng)條件?應(yīng)用:熱化學(xué)方程式還可以表示理論可進(jìn)行實(shí)際難進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)思考]298K,101kPa時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在該溫度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是少于9238kJ,其原因是什么?該反應(yīng)是可逆反應(yīng),在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài),1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g),因而放出的熱量總小于9238kJ加所列數(shù)據(jù)△H表示燃燒熱嗎?H2(9)+1/202(9)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么,H2的燃燒熱△H究竟是多少?如何計算?已知:H2O(g)==H2O()△H2=4KJ/molH2(9)+1/2O2(g)=H2O()△H=△H1+△H2=285.8kJmoH2O()==H2(g)+1/2o2(9)△H=+2858kJ/mol正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反思考:如何測出該反應(yīng)的反應(yīng)熱:①C(s)+1/202(g)=C0(g)△H1=?不能很好的控制反應(yīng)的程度,故不能直接通過實(shí)驗測得△H如果已知:②C0(g)+1/202(g)==C02(g)△=-283.0kJ/mol③C(s)+02(g)=CO2(g)△歷=-393.5kJ/mo1你能求出△H1嗎?則△h+△2=△B所以,△h1=△B2△B2=393.5kJ/mo1+