化學(xué)下十單元課題1常見(jiàn)酸和堿

第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿(第二課時(shí))課題1常見(jiàn)的酸和堿化學(xué)性質(zhì)討論復(fù)習(xí)課堂練習(xí)濃硫酸的腐蝕課后練習(xí)復(fù)習(xí)上節(jié)課知識(shí):加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無(wú)色石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無(wú)色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色酸堿指示劑一.常見(jiàn)的酸1.幾種常見(jiàn)的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色、液體無(wú)色、液體打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無(wú)明顯現(xiàn)象氣味刺激性氣味無(wú)味濃硫酸具有吸水性,

在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做--------干燥劑課前五分鐘D.稀硫酸A.NaOH固體

B.濃硫酸

C.濃鹽酸3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?答:濃度變小,質(zhì)量變小.胃酸中含有

鹽酸

,

可以幫助消化.下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是(

B

)2.濃硫酸的腐蝕性實(shí)

驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字由黃色變成黑色用小木棍蘸少量弄硫酸變黑把濃硫酸滴到一小塊布上會(huì)穿洞,并變成黑色到進(jìn).注意：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

濃硫酸

沿器壁慢慢注入

水

里,并不斷攪拌。切不可將

水

酸3.酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色(1)

酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2

+

ZnCl2Zn+H2SO4=H2

+

ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2

+

FeCl2Fe+H2SO4=H2

+

FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?課堂練習(xí)一.你會(huì)選嗎?B鐵屑與鹽酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)A

能與金屬反應(yīng)C

能使指示劑變色B

能與金屬氧化物反應(yīng)D能溶于水C.ZnCl2

D.AgCl下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無(wú)氣體生成的是(

C

)A.鋁

B

碳酸鈉

C

鐵銹

D石灰石下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

C

)A.CuCl2

B.Fe2(SO4)33.在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣可以用(

B

)A

炭粒與水反應(yīng)C

鋅粒與硝酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(

B

)Fe

+2HCl=

H2

+

FeCl2二.請(qǐng)你幫忙完成:5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方式:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、.三.活學(xué)活用6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫(xiě)好字,然后在酒精燈火焰上(隔開(kāi)一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫(xiě)字的地方因炭化變成焦黑,原來(lái)寫(xiě)的字跡就清楚地顯出來(lái).試說(shuō)明其中的道理.