高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析知道氧化還原反應(yīng)的特征并進(jìn)行判斷。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行氧化還原本質(zhì)的探究。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任了解生活、生產(chǎn)中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。二、、重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)三、教學(xué)策略教學(xué)方法：觀(guān)察法、討論法、提問(wèn)法、講授法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、總結(jié)歸納法、練習(xí)反饋法等。電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)升降得失氧教學(xué)主線(xiàn)：表觀(guān)表觀(guān)認(rèn)識(shí)特征認(rèn)識(shí)本質(zhì)認(rèn)識(shí)四、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及教學(xué)方法【引入】1、展示著名的雙歧圖《我的妻子和岳母》。引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度分析，會(huì)得到不同的結(jié)果。2、展示睫毛之家的微觀(guān)圖片，讓學(xué)生從微觀(guān)角度思考?！净卮稹恳龑?dǎo)學(xué)生從不同的角度對(duì)氧化還原反應(yīng)再分析和再認(rèn)識(shí)教學(xué)方法：觀(guān)察法、講授法【精講點(diǎn)撥】【提問(wèn)】回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，并分析這類(lèi)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)?！景鍟?shū)】學(xué)生回答的氧化還原反應(yīng)方程式【思考、回答】C+O2CO2CuO＋H2Cu＋H2O2CuO＋C2Cu＋CO2分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧鞏固初中所學(xué)的知識(shí)，將初中學(xué)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與今天講的氧化還原反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)。教學(xué)方法：討論法、提問(wèn)法、講授法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法【過(guò)渡】請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)方法：討論法、總結(jié)歸納法【小結(jié)】PPT演示可見(jiàn)有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，所以我們應(yīng)當(dāng)稱(chēng)這樣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！具^(guò)渡】同學(xué)們思考一下，在CuO＋H2==Cu＋H2O的反應(yīng)中，還有什么發(fā)生了變化？【ppt展示】化合價(jià)變化【板書(shū)】失氧——化合價(jià)升高——發(fā)生氧化反應(yīng)；得氧——化合價(jià)降低——發(fā)生還原反應(yīng)?！舅伎?、回答】化合價(jià)還發(fā)生了變化，銅元素從+2價(jià)變成了0價(jià)，氫元素從0價(jià)變成了+1價(jià)。引出化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的變化，為新的定義做鋪墊。教學(xué)方法：討論法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、講授法【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)中不但有氧的得失，還有化合價(jià)的變化。下面同學(xué)們看到導(dǎo)學(xué)案【探究活動(dòng)一】中第二部分，完成表格。請(qǐng)大家對(duì)比三個(gè)反應(yīng)，找出它們的共同點(diǎn)?！舅伎?、填寫(xiě)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的共同特點(diǎn)。通過(guò)共同特點(diǎn)讓學(xué)生總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的新的定義。教學(xué)方法：討論法、提問(wèn)法、總結(jié)歸納法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、講授法【PPT展示】共同點(diǎn)：以上反應(yīng)中，都有元素的化合價(jià)升降。有的元素化合價(jià)升高，同時(shí)有的元素化合價(jià)。【過(guò)渡】同學(xué)們能否從氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)對(duì)氧化還原反應(yīng)重新做一下定義。【思考、回答】凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?！練w納總結(jié)】PPT展示(1)、氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。(2)、元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（3）、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升降【學(xué)以致用】判斷下列反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的哪一種？是否為氧化還原反應(yīng)？2、下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是(）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O【練習(xí)】思考完成回答。通過(guò)練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。教學(xué)方法：提問(wèn)法、練習(xí)反饋法【總結(jié)歸納】PPT展示氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降2、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系認(rèn)真聽(tīng)講讓學(xué)生明確氧化還原反應(yīng)的特征，并知道四大基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，加深及鞏固化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解。教學(xué)方法：總結(jié)歸納法【設(shè)問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？要想揭示這個(gè)問(wèn)題，需要從微觀(guān)的原子來(lái)分析一下。我們先來(lái)畫(huà)一些原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。上黑板畫(huà)出S、O、F、Cl、Na、Mg、Al、H的原子結(jié)構(gòu)示意圖。分析電子的得失與化合價(jià)變化的關(guān)系。讓學(xué)生明確失去電子，化合價(jià)升高；得到電子化合價(jià)降低。教學(xué)方法：提問(wèn)法、講授法【PPT】氯和鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化鈉的形成過(guò)程認(rèn)真聽(tīng)講，并跟隨老師完成導(dǎo)學(xué)案探究活動(dòng)二中第一部分的內(nèi)容由于涉及到微觀(guān)結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀(guān)模擬演示NaCl和HCl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)方法：觀(guān)察法、討論法、提問(wèn)法、講授法、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、總結(jié)歸納法、【分析】我們以2Na+Cl2====2NaCl為例一起來(lái)分析一下。觀(guān)察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉易失去最外層電子，而氯最外層有7個(gè)電子，得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩者相見(jiàn)恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽(yáng)離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)的升降是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失?！綪PT】氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過(guò)程認(rèn)真聽(tīng)講，并跟隨老師完成導(dǎo)學(xué)案探究活動(dòng)二中第二部分的內(nèi)容【分析】我們?cè)賮?lái)看另外一個(gè)反應(yīng)，就是H2+Cl2=2HCl。對(duì)于氫原子，只有一個(gè)電子層且只有1個(gè)電子，想得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)于氯原子，最外層有7個(gè)電子，它也想得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都想得電子，怎么辦呢？氫將電子移到中間，氯也將自己1個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，對(duì)于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，共用電子對(duì)會(huì)偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價(jià)，氯顯示-1價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)的升降是因?yàn)榘l(fā)生電子偏移?！咎釂?wèn)】現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來(lái)概括。所以引起化合價(jià)升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！净卮稹侩娮拥牡檬Щ蚱啤練w納總結(jié)】PPT展示電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）引起了化合價(jià)的變化，這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。認(rèn)真聽(tīng)講【學(xué)以致用】3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確是A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合【練習(xí)】思考完成回答?，F(xiàn)學(xué)現(xiàn)用，進(jìn)一步強(qiáng)化！教學(xué)方法：練習(xí)反饋法【課堂小結(jié)】失升氧得降還理解，領(lǐng)悟梳理本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，加深記憶和理解。教學(xué)方法：講解法、總結(jié)歸納法【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】后附思考，回答通過(guò)練習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解教學(xué)方法：練習(xí)反饋法、提問(wèn)法這節(jié)課就上到這里，同學(xué)們課下完成課后提升的題目，下課。傾聽(tīng)五、板書(shū)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)1、初中認(rèn)識(shí)：得氧失氧（片面）2、特征認(rèn)識(shí)：化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）3、本質(zhì)認(rèn)識(shí)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（本質(zhì)）失升氧得降還學(xué)情分析高一學(xué)生分析學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒(méi)有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系因此這一節(jié)的內(nèi)容對(duì)他們來(lái)說(shuō)有一定的難度。效果分析本課能密切聯(lián)系學(xué)生的學(xué)習(xí)生活實(shí)際，精心選取典型的的事例，結(jié)合學(xué)生已有的生活經(jīng)歷和體驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，設(shè)計(jì)符合學(xué)生實(shí)際的課堂活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性；設(shè)計(jì)科學(xué)合理、有思維價(jià)值的問(wèn)題，讓學(xué)生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認(rèn)識(shí)，形成正確的學(xué)科素養(yǎng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生自主合作、分析探究問(wèn)題的能力。教材分析《氧化還原反應(yīng)》安排在必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】

1、以元素化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)分析下列各化學(xué)反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

B．H2＋Cl22HCl

C．CuO＋H2Cu＋H2O

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3、下列反應(yīng)中鐵元素被氧化的是A、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B、Fe＋CuSO4FeSO4＋CuC、Fe(OH)3＋3HClFeCl3＋3H2OD、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O4、下列變化過(guò)程一定是屬于還原反應(yīng)的是()HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋5、下列四種基本反應(yīng)類(lèi)型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2

2H2O+O2↑

D．CaCO3

CaO+CO2↑7、請(qǐng)把下列符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)寫(xiě)在橫線(xiàn)上。既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

B．2Na+Cl22NaCl

C．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO2==CaCO3

課后反思氧化還原反應(yīng)對(duì)后續(xù)學(xué)習(xí)的元素和化合物的知識(shí)、金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。教學(xué)的成功之處：尊重學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和認(rèn)知規(guī)律，以化合價(jià)為線(xiàn)索，分解知識(shí)難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構(gòu)概念。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。但在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，并非完全按照教學(xué)預(yù)想那樣達(dá)到滿(mǎn)意的教學(xué)效果，存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下幾個(gè)方面：其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進(jìn)。在促進(jìn)學(xué)生自主建構(gòu)概念觀(guān)的有關(guān)教學(xué)環(huán)節(jié)中，預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì)變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問(wèn)題的提出都會(huì)使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì)影響教學(xué)效果。其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識(shí)本身比較抽象難以理解，學(xué)生交流探討的途徑也只是思維上的想象，而化學(xué)理論上的問(wèn)題思考起來(lái)很難有較大的思維躍遷，也就不容易碰撞出創(chuàng)新思維的火花，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。其三、學(xué)生資源沒(méi)有充分利用。課堂具有多變性的特點(diǎn)，也是教育契機(jī)產(chǎn)生的場(chǎng)所，例如，在分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認(rèn)為Fe得氧生成FeSO4和CuSO4失氧生成Cu；認(rèn)為2KClO32KCl+3O2↑不是氧化還原反應(yīng)等學(xué)生疑惑的問(wèn)題沒(méi)能很好地利用，影響了概念的理解。其四、對(duì)立統(tǒng)一的辯證觀(guān)點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透。氧化還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型的