高中化學-二氧化硫教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

教學設(shè)計一、教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學必修一第四章第三節(jié)（第一課時），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學習硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學好本節(jié)內(nèi)容，學生可以進一步熟悉學習非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標準“關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生的社會責任感，參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負面影響，并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。本節(jié)課是高三一輪復(fù)習課，著重復(fù)習了二氧化硫的化學性質(zhì)，從四個方面進行復(fù)習，分別復(fù)習氧化性、還原性、酸性氧化物通性、漂白性，并通過與二氧化碳性質(zhì)的對比，加深學生對知識的理解，結(jié)合高考形式進行了含硫物質(zhì)的拓展。后面對酸雨的形成、危害、防治進行了總結(jié)，最后升華到環(huán)境保護，綠水青山就是金山銀山。二、課標分析2017年版化學課程標準對二氧化硫的具體要求如下：1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2．能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度分析,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象。3．能利用代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計相關(guān)物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗等方案，工業(yè)制硫酸及酸雨和霧霾防護等社會環(huán)保熱點問題。教學時注意：多角度、多層次地認識硫及其化合物的性質(zhì)及多樣性；結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)挖掘有探究價值的問題設(shè)計探究方案，聯(lián)系實驗現(xiàn)象加以分析、推理、驗證；以硫的化合物對環(huán)境的影響為載體提高學生以社會為本的綠色環(huán)保意識。三、教學目標知識與技能目標：了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫與水的反應(yīng)、還原性和漂白性。情感態(tài)度與價值觀目標：1．通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學處理，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。2．通過酸雨形成和防治，形成科學的態(tài)度，增強環(huán)保意識和節(jié)約意識和社會責任感。四、教學重點和難點重點：二氧化硫的化學性質(zhì)，酸雨形成與環(huán)境保護。難點：二氧化硫的化學性質(zhì)。五、教學方法和學習方法教學方法：分類對比，微觀探析宏觀辨識，歸納總結(jié)。學法指導(dǎo)：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，采用分類、對比、探究教學法引導(dǎo)學生通過談?wù)?、書寫、歸納，知識的遷移應(yīng)用等一系列活動，主動獲得知識。六、教學內(nèi)容主題一SO2的性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)1.酸性氧化物的通性2.弱氧化性3.還原性4.特性—漂白性三、SO2的實驗室制法主題二SO2的性質(zhì)應(yīng)用一、二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)對比二、含硫物質(zhì)的拓展二氧化硫的功與過酸雨的防治綠水青山就是金山銀山在知識層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗方法；分析了酸雨的形成、危害及治理方法。還對含硫化合物進行了拓展。在方法層面：學生掌握了分類方法、對比方法，微觀探析和宏觀辨識方法，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學生在學習其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價值觀層面，學生了解了二氧化硫的用途及對環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學有關(guān)的社會問題。引導(dǎo)學生注意環(huán)境保護，關(guān)心生存環(huán)境。學情分析這是一輪復(fù)習的一節(jié)復(fù)習課，學生已經(jīng)完成了碳、硅及無機非金屬材料和氯及其化合物的復(fù)習，對元素及其化合物的基本構(gòu)架已經(jīng)有了相對到位的認識，復(fù)習推進難度并不是很大。在講課中,學生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識分析二氧化硫的性質(zhì)，還是不夠熟練，方程式的書寫不夠迅速，中等偏下學生出錯率比較高，還需加強訓練。實驗題作答時思路不夠條理，邏輯性有所欠缺。在教學中充分調(diào)動學生學習的積極性，有談?wù)摗⒂谢卮?、有到黑板的書寫，爭取讓每一位學生都能從課堂上獲益。在滲透二氧化硫的危害與治理，環(huán)境保護方面做的還是不錯。效果分析在知識層面：本節(jié)課主要探討了二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)，酸性氧化物的通性、還原性、氧化性和漂白性，了解了二氧化硫還原性和漂白性的檢驗方法；分析了酸雨的形成、危害及治理方法。還對含硫化合物進行了拓展。在方法層面：學生掌握了分類方法、對比方法，微觀探析和宏觀辨識方法，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學科思想，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法；掌握了這些方法，學生在學習其它元素及其化合物知識的時候就能起到事半功倍的效果。在情感態(tài)度價值觀層面，學生了解了二氧化硫的用途及對環(huán)境的污染，關(guān)注人類面臨的與化學有關(guān)的社會問題。引導(dǎo)學生注意環(huán)境保護，關(guān)心生存環(huán)境。二氧化硫教材分析本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學必修一第四章第三節(jié)（第一課時），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了硅、氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學習做準備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學習中還起著承上啟下的作用。由于硫元素有非金屬元素的多種變價，性質(zhì)上有很多的特殊性，學好本節(jié)內(nèi)容，學生可以進一步熟悉學習非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。另外，二氧化硫是大氣污染的兩種典型代表之一。體現(xiàn)新課程標準“關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的問題，培養(yǎng)學生的社會責任感，參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，并將科學精神和人文精神融合其中，在介紹二氧化硫主要的性質(zhì)與應(yīng)用時，不回避對環(huán)境健康帶來的負面影響，并指出化學在解決這些問題時可能的方向和作用，有助于培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和價值觀。本節(jié)課是高三一輪復(fù)習課，著重復(fù)習了二氧化硫的化學性質(zhì)，從四個方面進行復(fù)習，分別復(fù)習氧化性、還原性、酸性氧化物通性、漂白性，并通過與二氧化碳性質(zhì)的對比，加深學生對知識的理解，結(jié)合高考形式進行了含硫物質(zhì)的拓展。后面對酸雨的形成、危害、防治進行了總結(jié)，最后升華到環(huán)境保護，綠水青山就是金山銀山。有效達成了教學目標。二氧化硫練習題一、選擇題1．為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入A．飽和NaCl溶液B．飽和NaOH溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液2．下列試劑在空氣中放置一定時間，溶液的濃度減小但溶液質(zhì)量會增加的是A．濃鹽酸.B．濃氫氧化鈉溶液.C．濃硫酸.D．稀硫酸3．在下列反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是A．C+H2SO4(濃)B．Cu+H2SO4(濃)C．Ba(OH)2+H2SO4D．H2S+H2SO4(濃)4．下列離子方程式中正確的是A．H2S氣體通入CuSO4溶液中:Cu2＋+S2－=CuS↓B．Cl2通亞硫酸溶液中:SO３2－+Cl２+2H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－C．亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)：SO３2－+H2SO4====SO2↑+H2O+SO４２－D．氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合:Ba２＋+SO42－=BaSO4↓5．屬于SO2被還原的反應(yīng)是A．SO2+2H2O+Cl2=4H＋+SO４２－+2Cl－B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．SO2+2OH－=SO３２－+H2OD．SO2+OH－=HSO3－.6．酸雨的形成主要是由于A．大氣中二氧化碳含量增多B．汽車排出大量尾氣C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料D．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡7．有關(guān)二氧化硫的說法中不正確的是A．常溫下為氣體，難液化B．無色、有刺激性氣味、有毒C．可使澄清的石灰水渾濁D．既可溶于水又與水反應(yīng)8．下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象中不正確的是A．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色B．將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里，紅色逐漸褪去，給試管加熱無明顯變化C．打開盛有SO2氣體的集氣瓶口的玻璃片，可聞到刺激性氣味D．將SO2氣體通入裝有溴水溶液的試管里，橙紅色逐漸褪去9．下列化學反應(yīng)方程式中不正確的是A．SO2＋H2OH2SO3B．SO3＋H2OH2SO4C．H2SO3SO2＋H2OD．在催化劑存在、加熱條件下2SO32SO2＋O210．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是A．2SO2＋O2＝2SO3B．SO2＋H2O＝H2SO3C．SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HClD．2H2S＋SO2＝2H2O＋3S11．對于SO2與SO3下列說法正確的是A．標準狀況下等體積含硫量相等B．都具有漂白性及消毒滅菌作用C．其水溶液都是二元強酸D．制硫酸時都要用到它們12．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液D．氫氧化鋇溶液13．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是14．對于質(zhì)量相同的SO2和SO3來講，下列關(guān)系正確的是A．含氧原子個數(shù)比為2∶3B．含硫元素質(zhì)量比為5∶4C．含氧元素質(zhì)量比為5∶6D．含硫原子個數(shù)比為1∶115．為了除去混在CO2氣體中的SO2和O2氣，以下試劑：①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4；④灼熱銅網(wǎng)；⑤堿石灰，使用順序正確的是A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②④③16．下列含硫化合物中硫元素既有氧化性又有還原性的是A．SB．H2SC．SO2D．SO317．關(guān)于SO2的敘述中不正確的是A．它可使石蕊試液褪色B．它與水作用生成H2SO4C．它能使溴水褪色D．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色18．除去SO2氣體中少量SO3氣體，應(yīng)選用A．飽和NaHSO3溶液B．飽和NaOH溶液C．飽和H2SO3溶液D．濃H2SO419．在標準狀況下，下列各組物質(zhì)體積相同時，分子數(shù)也相同的是A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、CCl4D．SO2、PCl520．下列物質(zhì)的水溶液能吸收SO2氣體，同時既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是A．氫硫酸B．NaHCO3溶液C．Na2SO3溶液D．溴水21．將SO2和SO3(氣)的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是A．2種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀析出B．生成BaSO4和BaSO32種沉淀C．只有BaSO4沉淀生成，SO2通入溶液中無沉淀生成D．生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出22．鹽A與酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO423．密度為1.45g／cm3的硫酸中，逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止，測得沉淀質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，則原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為A．6.22mol/LB．12.22mol/LC．15.8mol/LD．16.8mol/L24．在氧氣中灼燒0.22g鐵和硫的化合物，使其中的硫全部變?yōu)镾O2，把這些SO2全部氧化，并用水吸收，所得溶液可使12mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)為A．36％B．43.6％C．46％D．54％題號123456789101112答案題號131415161718192021222324答案二、填空題25．將SO2氣體分別通入氫硫酸和溴水中，各有什么現(xiàn)象？________，用化學反應(yīng)方程式說明為什么？________．26．將SO2氣體通入澄清的石灰水中現(xiàn)象為________化學反應(yīng)方程式為________；將SO2氣體通入澄清的CaCl2溶液中是否會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象？________，寫出化學反應(yīng)方程式或解釋原因：________．可見區(qū)別SO2氣體和CO2氣體，最好的方法是________。27．已知－2價的S一般氧化為0價(生成S單質(zhì))，當遇到強氧化劑時還可以進一步氧化為＋6價．回答下列問題：（1）．往氫硫酸中滴加溴水通常出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；化學反應(yīng)方程式為________；離子反應(yīng)方程式為________．（2）．往氫硫酸中滴加新制的、有明顯黃綠色的氯水時，溶液并無明顯的變化．為什么？________，化學反應(yīng)方程式為________．三、簡答題冶金工業(yè)煙道廢氣中有產(chǎn)生大氣污染的CO和SO2．若將廢氣加熱至500℃，使用鋁釩土作催化劑，可從廢氣中回收單質(zhì)S，CO則轉(zhuǎn)化為CO2．28．寫出該反應(yīng)的化學方程式，并指出其中SO2是氧化劑還是還原劑．29．據(jù)測定用以上方法除去有害氣體，無論氣體的體積分數(shù)如何，通過催化劑后得到的氣體中仍有少量CO和SO2，試解釋其原因．四、計算題30．為了檢驗爐氣中SO2的含量，把爐氣通入10mL0.05mol／Ｌ的含有淀粉的碘溶液中，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI使藍色剛好褪去，這時未起變化的爐氣體積是101mL(標準狀況)，求爐氣中SO2的體積分數(shù)？31．在標準狀況下，SO2和O2的混合氣體500mL，在催化劑加熱的條件下充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?50mL(標準狀況)．將此450mL氣體通過NaOH溶液后，溶液增重0.985g，求原混合氣體中SO2的質(zhì)量是多少g？32．在一定條件下，足量的氫氣、氧氣分別與質(zhì)量為mg的硫粉反應(yīng)，將反應(yīng)后的生成物混合，析出硫的質(zhì)量為多少g？33．將7.0g鐵粉與7.0g硫粉混合后在空氣中加熱，同時產(chǎn)生黑色固體與刺激味氣體．求：(1)黑色固體有多少mol？(2)刺激味氣體在標況下的體積是多少L？參考答案一、選擇題1C、2BC、3B、4D、5B、6C、7A、8B、9B、10D、11D、12B、13A、14BC、15BD、16AC、17AB、18AD、19B、20CD、21C、22BD、23A、24B、二、25．氫硫酸變渾濁，產(chǎn)生黃白色沉淀，SO2＋2H2S＝2H2O＋3S↓；溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr26．石灰水變渾濁，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；否，亞硫酸屬于弱酸，不可能與強酸鹽反應(yīng)．區(qū)別SO2氣體和CO2氣體，最好的方法是用品紅試劑，使品紅褪色的是二氧化硫．27．氫硫酸變渾濁，產(chǎn)生黃白色沉淀，Br2＋H2S=2HBr＋S↓；Br2＋H2S=2H+＋2Br-＋S↓28．氯單質(zhì)將－2價的硫元素氧化到＋6價的硫酸根離子，4Cl2＋H2S＋4H2O＝8HCl＋H2SO429、（1）．2CO＋SO22CO2＋S，氧化劑．（2）．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化四、30．11.1％．31．0.914g(提示：氫氧化鈉吸收二氧化硫和三氧化硫而增重0.985g，三氧化硫是由二氧化硫和氧氣反應(yīng)而得，因此總質(zhì)量減去