廣東省惠州市汝湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市汝湖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（

）

A．CnH2n-6（n≥6）

B．CnH2n-8（n≥10）

C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）參考答案：D略2.根據(jù)CH2=CHCH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀

B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)

D．與酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是()①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤

B．①②④C．②③④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略4.將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

B．SO3的濃度等于SO2的濃度C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變參考答案：C略5.關(guān)于Na＋的敘述中正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為11

B．電子數(shù)為11

C．中子數(shù)為11

D．質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是A.SO2

B.BaSO4

C.C12

D.C2H5OH參考答案：A略7.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己?！毕铝懈鹘M中的四種物質(zhì)都是大氣污染物的是()A．SO2、NO2、CO、煙塵

B．CO2、Cl2、N2、霧C．HCl、NO2、N2、粉塵

D．O2、NO、NH3、H2S參考答案：A略8.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同

D．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體參考答案：B9.下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程參考答案：C略10.“諾龍”屬于國際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中，不正確的是A.分子式是C18H26O2B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略11.已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，當(dāng)CH3C18OOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，不可能生成的是

A．CH3COOC2H5

B．CH3CO18OC2H5

C．H218O

D．H2O參考答案：B略12.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A．糖類物質(zhì)一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，失去生理功能參考答案：B13.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略14.基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．乙醇與2mol·L－1的硫酸溶液混合加熱到170℃制乙烯B．苯與溴水反應(yīng)制取溴苯C．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法是先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水D．電石與飽和食鹽水作用制乙炔參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因?yàn)殁}離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答題時(shí)要注意審題，明確常見離子的性質(zhì)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會(huì)使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結(jié)果