溶液中離子濃度大小的比較（微課） 名師獲獎(jiǎng)

溶液中離子濃度大小的比較主講人：任毅高二化學(xué)備課組本節(jié)重點(diǎn)：1.掌握單一溶質(zhì)水溶液中離子濃度

大小比較的方法2.掌握水溶液中電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的原理及書寫步驟1.明確一個(gè)“強(qiáng)烈”—強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離2.緊抓兩個(gè)“微弱”—電離平衡理論和水解平衡理論1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的離子分子大小關(guān)系如何?

２.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH4+、NH3·H2O、OH-、H+的濃度由大到小的順序是弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，存在電離平衡CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

弱電解質(zhì)離子在水溶液中微弱水解，存在水解平衡CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

H2OH++OH-

2.掌握三個(gè)“守恒”—電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒a、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：KCl溶液中：

c(K+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(OH-)方法規(guī)律總結(jié)1.溶液中離子要找全2.離子濃度前系數(shù)與電荷數(shù)相對應(yīng)b、物料守恒：

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定（或核心）元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：KCl溶液中：c(K+)＝c(Cl-)NaHCO3溶液中：

c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)方法規(guī)律總結(jié)1.找出溶液中溶質(zhì)的核心元素并明確其濃度比（濃度關(guān)系）2.明確溶液中包含核心元素的所有微粒，等量代換列等式c、質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：

水溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度。如：KCl溶液：c(H+)＝

c(OH-)NaHCO3溶液中：

c(OH-)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋c(H+)1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合

(或釋放)H+2.明確那些微粒電離出H+(或結(jié)合H+)的數(shù)目〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖訓(xùn)練2〗寫出0.1mol/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系

電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)(c)【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c